Тема. 2.3: Кислородсодержащие органические соединения

Перечень изучаемых вопросов:

1.Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

2.Фенол. Физические и химические свойства фенола.Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

3.Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту,восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

4.Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

5.Сложные эфиры и жиры.Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.Мыла.

6.Углеводы.Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ¾® полисахарид.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Определение, классификация, строение спиртов и гомологический ряд

циклогексанол

«ОН» - функциональная группа спиртов и фенолов. В фенолах она связана с углеродом ароматического ядра, в спиртах – с любым углеродным атомом.

СН₃ – СН₂ОН – этиловый спирт

СН₂ – СН - СН₂ОН – аллиловый спирт

 

Одноатомные спирты имеют общую формулу R – OH, или Ar – (СН₂)_n- OH,

СnH2n+1ОН

 

Спирты могут быть первичные, вторичные, третичные

Номенклатура. Изомерия

3 2 1 4 3 2 1

3- бутен – 1-ол

СН₂ = СН – СН₂ - СН₂ОН

3- бутен – 1-ол

СН₃ – СН = СН- СН₂ОН

2- бутен – 1-ол

3- бутен – 2-ол

Способы получения

Гидратация алкенов

СН₂ = СН₂ + Н₂О → + Н₂О → СН₃ - СН₂ОН

СН₂= СН - СН₃ОН → СН₃ – СН – СН₃

|

OH

В промышленности гидратация олефинов проводится двумя способами: при участии серной кислоты сернокислотная гидратация и прямая гидратация.

СН₂ = СН₂ + НОSO₂OH → СН₃ - СН₂ – ОSO₂ОН

СН₃ - СН₂– ОSO₂ОН + Н₂О → СН₃ - СН₂ОН + H₂SO₄

Прямую гидратацию проводят в одну стадию:

t, p

СН₂ = СН₂ + Н₂О СН₃ - СН₂ОН

2)

О

СН3

Н

Восстановление альдегидов и кетонов

СН₃ - СН₂ОН

 

O

СН₃ – С - СН₃ СН₃ – СН - СН₃

|

OH

⇐ Предыдущая11121314151617181920Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: