Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Молекулярная физика. Термодинамика




Количество вещества тела (системы)

v=N/NA,

где N - число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), состав ляющих тело (систему);

NA - постоянная Авогадро (NA = 6,02 х 1023 моль-I).

Молярная масса вещества

Mr=m/n,

где m - масса однородного тела (системы);

n - количество вещества этого тела.

Относительная молекулярная масса вещества

Mr=åniAr,i,

где ni - число атомов i -го химического элемента, входящих в состав молекулы данного вещества;

Ar,i - относительная атомная масса этого элемента.

Относительные атомные массы приводятся в таблице Д. И. Менделеева.

Связь молярной массы M с относительной молекулярной массой вещества

M=Mrk,

где k = 10-3 кг/моль.


Количество вещества смеси газов

n=n 1 +n 2 +.....+nn =

или

где mi, ni, Ni Mi - соответственно масса, количество вещества, число молекул, молярная масса i- го компонента смеси.

Уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа)

pV=

где р - давление газа;

V - объем газа;

m - масса газа;

М - молярная масса газа;

R - молекулярная газовая постоянная;

v - количество вещества;

Т - термодинамическая температура.

Эмпирические газовые законы, являющиеся частными случаями уравнения Менделеева-Клапейрона для изопроцессов:

а) закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс: Т = const, m=const)

pV=const

или для двух состояний газа

p1V1=p2V2;

б) закон Гей-Люссака (изобарный процесс: р=const, m=const)

или для двух состояний

;

в) закон Шарля (изохорный процесс: V=const m=const)

или для двух состояний

;

г) объединенный газовый закон (m=const)

или для двух состояний

,

где р 1, V 1, T 1 - давление, объем и температура газа в начальном состоянии;

р 2, V 2, T 2 -те же величины в конечном состоянии.

Закон Дальтона, определяющий давление смеси газов

p=p 1 +p 2 +...+pn,

где p 1- парциальные давления компонентов смеси;

n - число компонентов смеси.

Парциальным давлением называется давление газа, которое производил бы этот газ, если бы только он один находился в сосуде, занятом смесью. Молярная масса смеси газов

M=

где mi - масса i -го компонента смеси;

vi= mi /Mi - количество вещества i -го компонента смеси;

n - число компонентов смеси.

Массовая доля i -го компонента смеси газа (в долях единицы или процентах)

wi= mi/m,

где m - масса смеси.

Концентрация молекул

n=

где N - число молекул, содержащихся в данной системе;

- плотность вещества;

V - объем системы.

Формула справедлива не только для газов, но и для любого агрегатного состояния вещества.

Основное уравнение кинетической теории газов

,

где - средняя кинетическая энергия поступательного движения молеклы.

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы

,

где k - постоянная Больцмана.

Средняя полная кинетическая энергия молекулы

где i - число степеней свободы молекулы.

Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры

p=nkT.

Скорости молекул:

- средняя квадратичная;

- средняя арифметическая;

- наиболее вероятная,

где m 1 - масса одной молекулы.

Удельные теплоемкости газа при постоянном объеме (cV) и постоянном давлении (cp)

cV= cp= .

Связь между удельной c и молярной С теплоёмкостями

c=C/M.

Уравнение Майера для молярных теплоёмкостей

Cp-CV=R.

Внутренняя энергия идеального газа

U= .

Первое начало термодинамики

Q=DU+A,

где Q - теплота, сообщенная системе (газу);

DU - изменение внутренней энергии системы;

А - работа, совершенная системой против внешних сил.

Работа расширения газа:

а) в общем случае A = ;

б) при изобарном процессе A=p(V 2 -V 1 );

в) при изотермическом процессе A= ;

г) при адиабатном процессе

A= = или A= ,

где - показатель адиабаты.

Уравнения Пуассона, связывающие параметры идеального газа при адиабатном процессе

рVg=const, , , .

Термический КПД цикла

h= ,

где Q 1- теплота, полученная рабочим телом от теплоотдатчика,

Q 2- теплота, переданная рабочим телом теплоприемнику.

Термический КПД цикла Карно

h= = ,

где T 1 и T 2 - термодинамические температуры теплоотдатчика и теплоприемнка.

Коэффициент поверхностного натяжения

a= или a= ,

где F - сила поверхностного натяжения, действующая на контур l, ограничивающий поверхность жидкости;

- изменение свободной энергии поверхностной пленки жидкости, связанное с изменением площади DS поверхности этой пленки.

Формула Лапласа, выражающая давление р, создаваемое сферической поверхностью жидкости

p= ,

где R - радиус сферической поверхности.

Высота подъема жидкости в капиллярной трубке

h = ,

где q - краевой угол (q = 0 при полном смачивании стенок трубки жидкостью и q=p при полном несмачивании);

R - радиус канала трубки;

- плотность жидкости;

g - ускорение свободного падения.

Высота подъема жидкости между двумя близкими параллельными друг другу плоскостями


h = ,

где a - расстояние между плоскостями.

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...