 |
Модуль 1. Раздел 1. Основы химической термодинамики.
|
|
|
|
Модуль 1. Раздел 1. Основы химической термодинамики.
ТЕМА 1. Первое начало термодинамики.
Закон сохранения и превращения энергии. Внутренняя энергия, теплота и работа. Основные формулировки первого начала термодинамики. Теплота и работа расширения (сжатия) идеального газа в изотермическом изобарическом, изохорическом, адиабатическом процессах. Термодинамическое обоснование закона Гесса. Типы тепловых эффектов. Способы расчета тепловых эффектов реакций из теплот образования, сгорания, комбинированием термохимических уравнений. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (уравнение Кирхгофа), его применение.
ТЕМА 2. Второе начало термодинамики.
Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Энтропия. Аналитическое выражение второго начала термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Применение энтропии как критерия равновесия и направленности самопроизвольных процессов в изолированных системах. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Уравнения Гиббса-Гельмгольца.
ТЕМА 3. Химическое равновесие.
Химическое сродство. Уравнение изотермы химической реакции. Константа равновесия. Вычисление состава равновесной смеси.
Влияние давления на смещение равновесия. Влияние температуры на константу равновесия.
Модуль 2. Фазовые равновесия.
ТЕМА 4. Правило фаз Гиббса.
Понятие «фаза», составная часть, компонент, термодинамическая степень свободы. Правило фаз Гиббса
ТЕМА 5. Однокомпонентные системы.
Выводы и анализ уравнения Клаузиуса-Клапейрона. Диаграмма состояния воды.
ТЕМА 6. Равновесие кристаллы-жидкость в бинарных системах. Термический анализ. Кривые охлаждения. Системы с простой эвтектикой; с образованием устойчивого и неустойчивого соединения; с ограниченной и неограниченной растворимостью в твердом состоянии. Трехкомпонентные системы. Способы выражения состава. Диаграмма с простой эвтектикой. Изотерма растворимости солей.
|
|
|
2 Литература и учебно-методические материалы
(более полный список – у преподавателя)
1. Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая. химия. – М.: Высшая школа. 1999. – 527 с.
2. Киреев В. А. Краткий курс физической химии. – М.: Химия, 1995. – 676 с.
3. Зимон А. Д., Лещенко Н. Ф. Коллоидная химия. – М.: Химия, 1995. – 336 с
4. Киселева В. и др. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 474 с.
5. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. – Л.: химия, 1999. – 232 с.
6. Фролов Ю. Г. Курс коллоидной химии. – М.: Химия, 2004. – 400 с.
7. Байрамов В. М. Химическая кинетика и катализ: Примеры и задачи с решениями// Учебное пособие для студентов ВУЗов. - М.: «Академия», 2003. -320 с.
3 График контроля (4 семестр)
| Модуль | Контроль | Время проведения | Вес в итоговом рейтинге | Примечания |
| Сдача отчета и защита ЛР-1 | 4 неделя | 0, 25 | ||
| Сдача отчета и защита ЛР-2 | 6 неделя | 0, 25 | ||
| Сдача отчета и защита ЛР-3 | 10 неделя | 0, 25 | ||
| Сдача отчета и защита ЛР-4 | 14 неделя | 0, 25 | ||
| Зачетное занятие | 17 неделя | Проставляется автоматически при условии выполнения и защиты всех лабораторных работ | ||
Примечания. 1. Любая контрольная точка, выполненная после срока без уважительной причины, оценивается на 10 % ниже. Максимальная оценка в этом случае 90 баллов.
2. К зачету и экзамену допускаются студенты, не имеющие задолженностей по контрольным точкам.
3. «Автоматы» по физической и коллоидной химии выставляются при рейтинге 81 баллов и выше.
|
ПАМЯТКА | |||
| при изучении дисциплины | «Аналитическая химия и физико-механические методы анализа» | ||
|
1. Содержание дисциплины
| |||
Объем дисциплины: лекции – 17 часов, лабораторных занятий – 34 часа, самостоятельная работа студентов – 17 часов.
В 4 семестре предусмотрено изучение физико-химических методов анализа, как составной части курса «Аналитическая химия».
На лекциях будут рассмотрены следующие темы
Базовые модули
Включают в себя обязательную программу, соответствующую требованиям ГОС ВПО. Выполнение этой программы по семантическому соответствию - отличная оценка (81 – 94 балла, в среднем 85 баллов)
Модуль 1. Спектроскопические методы анализа (1, с. 198-317; 2, с. 9-113).
Тема 1. Атомная спектроскопия.
1. Атомно-эмиссионный спектральный анализ (АЭС). Природа спектров АЭС. Аналитический сигнал. Качественный и количественный анализ спектров АЭС. Пламенная эмиссионная спектроскопия (фотометрия пламени).
2. Атомно-абсорбционный спектральный анализ (ААС). Природа аналитического сигнала ААС. Аппаратура и применение методов атомной спектроскопии в аналитической практике, в том числе для анализа органических и биологических объектов.
Тема 2. Молекулярная абсорбционная спектроскопия (МАС).
1. Абсорбционная спектроскопия в УФ- и видимой области. Природа молекулярных спектров поглощения. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Природа аналитического сигнала. Качественный и количественный анализ в МАС.
2. Инфракрасная спектроскопия.
3. Люминесцентная спектроскопия.
4. Нефелометрия и турбидиметрия.
Аппаратура и применение методов молекулярной спектроскопии в аналитической практике, в том числе для анализа органических и биологических объектов.
|
|
|
