ЗАДАЧА 1. (Автор - доцент А.И. Курамшин)
Стр 1 из 6Следующая ⇒ ЗАДАНИЯ РАЙОННЫХ ОЛИМПИАД ПО ХИМИИ Казань, 2004-2005 учебный год Задачи для 11 класса ЗАДАЧА 1. 25 миллилитров перманганата калия с плотностью ρкмпО4 г/мл полностью прореагировали с VH202 мл раствора перекиси водорода, имеющего молярную концентрацию X моль/л (такой способ выражения концентрации означает, что в 1 литре раствора содержится X моль перекиси водорода). ?/. Выведите формулу для расчета массовой доли перманганата калия (WKMnO4 в %) в анализируемом растворе: a. для реакции, протекающей в кислой среде. b. для реакции, протекающей в нейтральной среде. ЗАДАЧА 2. Используя нижеприведенный список, приведите уравнения десяти реакций, протекающих между парами веществ, находящихся в списке: аминоуксусная кислота (NH2-CH2-COOH), З-тиол-2-аминопропановая кислота (HS-CH2-CH(NH2)-COOH), иодоводородная кислота, бром, перекись водорода, гидроксид калия. Укажите условия протекания реакций, приводящих к предложенным Вами продуктам. Дважды и, более использовать одну пару веществ для получения различных продуктов в разных условиях проведения реакции нельзя! ЗАДАЧА 3. Жидкость, известная под названием "оловянное масло" затвердевает при -33°С и кипит без разложения при +114,1°С (в атмосфере инертного газа). "Оловянное масло" бесцветно, дымит на влажном воздухе и содержит 45,57% олова (по массе). Ниже приведены уравнения ряда реакций, характерных для "оловянного масла" (ОМ), в которых в явном или неявном виде представлены все исходные и конечные вещества, а также указаны все коэффициенты. • ОМ+Cl2О à 2С12+А • ОМ + 2H2O à B + 4C • ОМ + 4HF à D + 4C • ОМ + 2C(конц) à E Известно, что А, В, D, Е - соединения олова, содержание в которых составляет соответственно 57,73%, 78,77%, 60,97% и 35,60% (по массе). Вещество С - летучее водородное соединение, содержащее 2,76% водорода по массе.?1.Приведите молекулярную и структурную формулы "оловянного масла"
?2.Определите вещества А - Е, запишите их структурные формулы и номенклатурные названия. Запишите уравнения химических реакций, протекающих с участием этих веществ. Другое оловосодержащее вещество (F) с таким же качественным составом, как и "оловянное масло" плавится при +247°С и кипит без разложения при +652°С. ?3. Назовите вещество F. Чем объясняется столь существенная разница в температурах плавления и кипения "оловянного масла" и этого вещества. ?4.3апишите уравнения четырех реакций, характеризующих химические свойства вещества F. ЗАДАЧА 4. Расшифруйте цепочку превращений: 1. А + В + 2H2SO4 à С + NaHSO4 2. Если известно, что вещество В образуется при нагревании чилийской селитры, а газ E не поддерживает горение. ?1. Нарисуйте структурные формулы и назовите вещества А, В, С, D. ?2. Укажите температуру первой реакции. ?3. Предложите альтернативный способ получения п-бромтолуола в одну стадию. Укажите условия. ?4. Приведите формулу норвежской селитры. ЗАДАЧА 5. Для синтеза вещества, являющегося сырьем в производстве оптических дисков, были использованы два органических вещества А и В, относящихся к различным классам. А + В = С + Н2О Известно, что А, В и С - циклические соединения, В и С обладают выраженными кислотными свойствами. Элементный состав веществ А, В и С: А 77.14% С, 11.43 % Н, 11.43 % О В 76.6 % С, 6.38 % Н, 17.02 % О С 81.29 % С, 8.39 % Н, 10.32 % О Кроме того, известно, что вещество А содержит один третичный, один четвертичный и один sp2- гибридный атомы углерода, разделенные группами –СН2-, и три одинаковых заместителя. Молекулярный вес С примерно равен 310 г/моль. ?1. Определите строение и назовите исходные реагенты А и В.
?2. Напишите уравнение реакции. Определите строение С. ?3. Предположите для чего в реакционную смесь добавляют НС1? ЗАДАНИЯ РАЙОННЫХ ОЛИМПИАД ПО ХИМИИ Казань, 2004-2005 учебный год Задачи для 11 класса (решения и авторская разбалловка) ЗАДАЧА 1. (Автор - доцент А.И. Курамшин) Массовая доля перманганата калия (в %) может быть найдена по следующей формуле: WKMnO4 = m(KMnO4) / = m(KMnO4)р-р * 100% (1) Знаменатель: Масса раствора перманганата калия определяется через объем раствора (25 мл) и плотность раствора: = m(KMnO4)р-р = V(KMnO4)р-р * ρ(KMnO4) (2) Числитель: Массу перманганата калия определим через количество перманганата калия и его молекулярную массу: т(КМпО4) = v(KMn04) х М(КМпО4) = 158х v(KMnO4) (3) Соотношение количеств перекиси водорода и перманганата калия зависит от среды, у которой протекает реакция. В кислой среде восстановление перманганат-иона протекает до катиона Мп+2, в нейтральной - до оксида марганца (IV) (МnО2). Перекись водорода в обоих случаях окисляется до кислорода О2. В кислой среде: 2КМnО4 + 5Н2О2 + 3H2SO4 à 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8Н2О (I) В нейтральной среде: 2КМnО4 + ЗН2О2 -> 2MnO2 + 2KOH + ЗО2 + 2Н2О (II) Для кислой среды v(KMnO4) = 2/5 х v(H2O2) (3) Для нейтральной среды v(KMnO4) 2/3 х v(H2O2) (3') Х(моль/л)хVH2O2 (мл) ν(H202) =-------------------—------ (4) В выражении (4) в знаменателе появляется 1000, чтобы перевести миллилитры в литры (в 1 литре 100 мл). Для кислой среды: Х(моль/л)хVH2O2 (мл) v(KMnO4) = 2/5 х (5)
Х(моль/л)хVH2O2 (мл) v(KMnO4) = 2/5 х (5`)
316* Х(моль/л)хVH2O2 (мл) m(KMnO4) = (6) Дня нейтральной среды: 316* Х(моль/л)хVH2O2 (мл)
Для кислой среды: 316* Х(моль/л)хVH2O2 (мл) W(KMnO4) = (7) 5000*25*ρKMnO4
316* Х(моль/л)хVH2O2 (мл)
3000*25*ρKMnO4 После сокращения: Для кислой среды: Х(моль/л)хVH2O2 (мл)
395,6 * ρKMnO4 Для нейтральной среды: Х(моль/л)хVH2O2 (мл) W(KMnO4) = (8`) 237,3 *ρKMnO4
Х(моль/л)хVH2O2 (мл) W(KMnO4) = const ρKMnO4
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|