Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Задача 1. (Авторы – А.В. Герасимов, А.К. Гатиатулин)

Разложение аммиачной селитры при температуре ниже 270 °С протекает с образованием закиси азота (А) и воды (В) по следующему уравнению:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O (0,5 балла за уравнение реакции)

(A) (B)

Разложение аммиачной селитры при температуре выше 270 °С протекает с образованием азота (С), кислорода (D) и воды (В) по следующему уравнению:

2NH₄NO₃ = 2N₂ + O₂ + 4H₂O (0,5 балла)

Закись азота (A) при нагревании взаимодействует с водородом с образованием азота (С) и воды (В).

N₂O + H₂ = N₂ + H₂O (0,3 балла)

(A) (C) (B)

Образование воды (В) происходит при прямом взаимодействии кислорода (D) и водорода.

2H₂ + O₂ = 2H₂O (0,2 балла)

(D) (B)

При очень высоких температурах кислород (D) вступает в реакцию с азотом (С) с образованием оксида азота (II) (E), который окисляется кислородом при комнатной температуре с образованием оксида азота (IV) (F).

O₂ + N₂ = 2NO (0,2 балла)

(D) (C) (E)

2NO + O₂ = 2NO₂ (0,3 балла)

(E) (D) (F)

За формулы каждого из соединений A-F по 0,5 балла, всего 3 балла.

2. Существует 2 варианта протекания реакции разложения нитрата аммония:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

2NH₄NO₃ = 2N₂+ O₂ + 4H₂O

Реакция разложения нитрита аммония идет по уравнению:

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

Примем за х число молей нитрата. Поскольку в каждой реакции выделяется 2 моль воды, то суммарное число молей нитрата и нитрита составит 1,42/18/2 = 0,0394 моль. Таким образом, число молей нитрита (0,0394- х). Тогда для массы смеси верно уравнение:

80 х + 64·(0,0394- х) = 2,814

х = 0,0183 (моль).

Тогда масса нитрата аммония 0,0183 80 = 1,45 г, массовая доля 52%. Массовая доля нитрита 48%.

Балла за верный расчет значений массовых долей

3. Если нитрат аммония целиком разложился до закиси азота, то суммарное количество газов составит 0,0394 моль, V = 22,4·0,0394 = 0,88 л (1 балл). Если нитрат аммония целиком разложился до азота и кислорода, то суммарное число молей газов составит 0,0183 3/2 + (0,0394 – 0,0183) = 0,0485 моль, V = 1,1 л (1,5 балла).

Всего максимум 10 баллов

Задача 2. (Автор – Т.И. Магсумов)

По 0,8 балла за каждую верную структуру, всего максимум 6,4 балла

2. 3C₂H₅OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ = 3CH₃COOH + 2K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 11H₂O

СН₃СНО + 2[Ag(NH₃)₂]OH = CH₃COOH + 2Ag + 4NH₃+ H₂O

5CH₃CH(OH)COOH + 4KMnO₄ + 5H₂SO₄ = 5CH₃COOH + 4MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 5CO₂ + 11H₂O

По 0,5 балла за верные исходные и конечные вещества в каждой реакции, по 0,5 балла за верные коэффициенты, всего максимум 3 балла

По 0,1 балла за каждый изомер, всего максимум 0,6 балла

Всего максимум 10 баллов

Задача 3. (Автор – Т.А. Мухаметзянов)

Поскольку правилами ограничен объем смеси, то наиболее выгодно использовать смесь, имеющую наибольшую энтальпию сгорания на единицу объема. Рассчитаем энтальпию сгорания одного литра каждой из трех смесей.

Смесь 1:

Смесь 2:

Смесь 3:

По 1,5 балла за верный расчет теплоты сгорания каждой из смесей, всего максимум 4,5 балла. Расчет может быть проведен для любого объема смесей (например, 150 л, 1 мл).

При сгорании 1 л смеси 3 (1,5 балла) выделяется наибольшее количество теплоты, поэтому ее использование более эффективно.

2. 95 (1 балл).

3. С₇H₈ + 9O₂ = 7CO₂ + 4H₂O (1 балл)

С₇Н₁₆ + 11О₂ = 7СО₂ + 8Н₂О (1 балл)

2С₈Н₁₈ + 25О₂ = 16СО₂ + 18Н₂О (1 балл)
Всего максимум 10 баллов

Задача 4. (Автор – И.А. Седов)

1. Кл (2 балла, если получено значение или выражение подставлено в конечную формулу).

кг (2 балла, если получено значение или выражение подставлено в конечную формулу).

Дж (4 балла).

2. В (2 балла).

Всего максимум 10 баллов

Задача 5. (Автор – И.А. Седов)

1. MgCl₂+ 2AgNO₃= 2AgCl + Mg(NO₃)₂ (1 балл)

NaCl + AgNO₃= AgCl + NaNO₃ (1 балл)

2. Так как при титровании исследуемого раствора нитратом серебра в реакции будут вступать оба хлорида, начать расчет следует с результатов титрования раствором ЭДТА.

Mg²⁺+ H₂ЭДТА^2– = [Mg(ЭДТА)]^2– + 2H⁺

ν(MgCl₂) = ν(Mg²⁺) = ν(ЭДТА) = 0,0103М·0,0186л = 1,916·10^-4 моль

c(MgCl₂) = ν(MgCl₂)·M(MgCl₂) / V = 1,916·10^-4·95,211/0,02 = 0,912 г/л (2,5 балла)

Найдем общее количество нитрата серебра, которое пошло на титрование:

ν (AgNO₃) = 0,093·0,0232 = 2,158·10^-3 моль.

Из этого количества на титрование вдвое меньшего, чем при титровании ЭДТА, количества хлорида магния ушло 2·1,916·10^-4/2 = 1,916·10^-4 моль AgNO₃. Отсюда ν (NaCl) = 2,158·10^-3 –1,916·10^-4 =1,97·10^-3 моль, c(NaCl) = 1,97·10^-3·58,443/ 0,01 = 11,5 г/л (3 балла)

(Вместо каждого O^– могут быть отмечен карбонильный атом кислорода из той же карбоксильной группы)

(0,5 балла за отметку хотя бы 1 азота, 0,5 балла за отметку хотя бы 1 кислорода, 0,5 балла за отметку ровно 6 атомов, 0,5 балла, если все атомы отмечены верно, всего максимум 2 балла)

4. Более прочен комплекс с ЭДТА (0,5 балла). Окрашенный комплекс с индикатором образует только после того, как весь ЭДТА израсходуется.

Всего максимум 10 баллов

11 класс район 2013-2014

Задание 1

Сколько времени необходимо пропускать ток силой 4 А через раствор, содержащий ионы Cu²⁺, чтобы на катоде выделилось 2 г металлической меди?

Задание 2

65,25 г медного купороса CuSO₄·5H₂O растворили в воде. К этому раствору добавили 133 мл водного раствора KI с концентрацией 0,237 моль/л. Вычислите массы всех неорганических соединений, кроме воды, в полученной смеси.

Задание 3 – тест

В тетради нужно указать только номер вопроса и одну букву правильного варианта ответа. Объяснений писать не нужно. На каждый вопрос верен только один вариант ответа, если вы укажете два разных варианта, получите 0 баллов.

1. При увеличении концентрации одного из реагентов в три раза скорость реакции возросла в девять раз. Какой порядок реакции по отношению к этому веществу?

(A) нулевой (B) первый (C)второй (D) третий

2. Что является сопряженным основанием для ?

(A) H⁺ (B) H₂SO₄ (C) OH^- (D)

3. Какую гибридизацию имеет атом углерода в этилене С₂H₄?

(A) sp (B) sp² (C) sp³ (D) s²p²

4. Кислород может быть получен термическим разложением всех приведенных соединений, кроме:

(A) оксида кальция (B) пероксида водорода

5. Число изомеров алкана, содержащего n атомов углерода, равно:

(A)

(B)

(D) Ни одно из приведенных выше утверждений не верно

6. Какие величины равны в точке эквивалентности при титровании слабой одноосновной кислоты раствором гидроксида натрия?

(A) концентрации ионов H₃O⁺ и OH^-

(B) количество молей гидроксид-ионов в добавленном растворе гидроксида натрия и количество молей ионов гидроксония в изначальном растворе кислоты

(D) количество молей добавленного гидроксида натрия и изначальное количество молей кислоты

7. Какой термин соответствует заряду моля электронов?

(A) 1 Ампер (B) 1 Кулон

8. Сколько хиральных центров имеет данная молекула?

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

9. Какой из атомов может иметь в основном состоянии электрон с квантовыми числами n=3, l=2, m_l=1, m_s=-1/2?

(A) Na (B) Mg (C) P (D) Ti

10. Как записывается константа равновесия для следующей реакции?

2HgO(тв) = 2Hg(ж) + O₂(г)

(A) K = [Hg][O₂]/[HgO]

(B) K = [Hg]²[O₂]/[HgO]²

(D) K = [O₂]

Задание 4

Существует четыре структурных изомера с брутто-формулой C₄H₉Br. Структуры трех из них приведены ниже.

1) 2) 3)

Каждое из этих соединений может вступать в реакцию замещения с гидроксид-ионом с образованием спирта.

1. Какой из изомеров наиболее быстро реагирует с OH^–?

Реакции замещения могут проходить либо по мономолекулярному (S_N1), либо по бимолекулярному (S_N2) механизму:

S_N1: RBrà R⁺ + Br^–; R⁺ + OH^– à ROH

S_N2: RBr + OH^– à ROH + Br^–

2. Какой из вышеприведенных алкилбромидов с наибольшей вероятностью реагирует по бимолекулярному механизму? Объясните свой выбор.

При замещении у хирального (асимметрического) атома углерода в случае одного из механизмов образуется продукт с обращенной конфигурацией, а в случае другого – рацемическая смесь.

3. Какой из этих случаев соответствует механизму S_N1, а какой – S_N2? Объясните свой выбор.

4. Для реакции с участием оптически активного изомера C₄H₉Br нарисуйте пространственные формулы исходного вещества и продукта замещения с обращением конфигурации.

Задание 5

В результате реакции, протекающей по уравнению:

2A + 3B à C

вещество A в некоторый момент времени расходуется со скоростью 2,0 моль/(л·с). Вычислите скорость расходования вещества B в тот же момент времени для трех случаев, когда скорость реакции выражается уравнением:

а) v = k [A]

б) v = k [A]²[B]

в) v = k [A]^1/2[B]²

Задание 6

Исходя из теплот процессов:

CH₄(г) = C(г) + 4H(г) – 1656 кДж

C₂H₂(г) = 2C(г) + 2H(г) – 1648 кДж,

вычислите энергию тройной связи C≡C. (г) обозначает молекулу или атом в газовой фазе.

Задание 7

На экспериментальном туре олимпиады по химии участникам было выдано 6 неподписанных пробирок, в каждой из которых находился бесцветный водный раствор некоторого неорганического вещества. Известно, что вещества могут содержать катионы Na⁺, NH₄⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ и анионы OH^–, CO₃^2–, NO₃^–, SO₄^2–, Cl^–, SiO₃^2–, при этом ни в каких двух пробирках нет одинаковых катионов или анионов. Оказалось, что при сливании растворов из любой пары пробирок выпадает осадок.

1. Определите, какое вещество находились в каждой из пробирок.

2. Какие из выпавших осадков полностью растворяются в разбавленной азотной кислоте? Напишите уравнения реакций.

Класс

Задание 1

Согласно закону Фарадея для электролиза

где m – масса выделяющегося вещества,

M – молярная масса этого вещества,

I – сила тока,

t – время пропускания тока,

z – заряд иона,

– постоянная Фарадея (заряд 1 моля электронов).

Отсюда:

(5 баллов)

Всего максимум 5 баллов.

Задание 2

При добавлении KI к раствору сульфата меди происходит реакция:

(2 балла)

Следовательно, CuSO₄ в избытке (2 балла за доказательство этого факта). Значит, количество продуктов реакции необходимо считать, исходя из количества KI.

В результате взаимодействия с KI часть сульфата меди прореагировала, а другая часть – осталась:

Теперь можно вычислить массы всех веществ в растворе:

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 Следующая ⇒

Воспользуйтесь поиском по сайту: