3. Гальванический элемент
Гальванический элемент – это устройство, в котором химическая энергия окислительно-восстановительной реакции непосредственно преобразуется в электрический ток. Гальванический элемент состоит из двух электродов, соединенных металлическим проводником. Работа гальванических элементов основана на пространственном разделении процессов окисления и восстановления. Например, если из окислительно-восстановительных систем Zn2+/Zn и Cu2+/Cu составить электрохимическую цепь (цинковую и медную пластинки поместить соответственно в растворы ZnSO4 и CuSO4, разделенные диафрагмой), то получим гальванический элемент Даниэля-Якоби (рис. 3).
Рис. 3. Схема гальванического элемента Даниэля-Якоби
Для внешней цепи этой электрохимической системы цинковый электрод станет отрицательным полюсом (
Zn + Сu2+ → Cu + Zn2+
Электрический ток в гальваническом элементе возникает за счет окислительно-восстановительной реакции, протекающей так, что окислительный и восстановительный процессы оказываются разделенными пространственно: на положительном электроде (катоде) происходит процесс восстановления, а на отрицательном (аноде) – процесс окисления. Необходимое условие работы гальванического элемента – разность потенциалов электродов. Наибольшего значения работа гальванического элемента достигает при изотермическом обратимом проведении реакции. В этом случае разность потенциалов максимальна и называется электродвижущей силой гальванического элемента (ЭДС). При схематической записи гальванического элемента границу раздела между металлом и раствором обозначают одной вертикальной чертой, а границу раздела между растворами – двумя чертами. Схема элемента Даниэля-Якоби, например, записывается в виде: Zn Zn2+ Cu2+ Cu ЭДС элемента (Е) равна разности электродных потенциалов Cu и Zn. Так как ЭДС величина положительная, то для ее расчета от потенциала катода вычитают потенциал анода (Е = jCu2+/Cu - jZn2+/Zn = 1, 1 В). Измерить ЭДС элемента можно скомпенсировав ее от внешнего источника (противоположно направленной ЭДС) – компенсационным методом (рис. 4). Перемещая подвижный контакт К, можно подобрать такое положение на потенциометре, при котором ток в цепи будет отсутствовать и в системе у электродов достигается равновесие, т. е. создаются условия, необходимые для протекания обратимых полуреакций и электрическая работа элемента будет максимальна. Следовательно, падение напряжения на участке АК и есть ЭДС гальванического элемента.
Рис. 4. Схема компенсационного измерения ЭДС Е1 – внешний источник Е2 – гальванический элемент, АВ – потенциометр К – подвижный контакт, Г – гальванометр.
Более простой и менее точный метод измерения ЭДС заключается в прямом измерении напряжения на клеммах гальванического элемента вольтметром, имеющим высокое входное сопротивление. В рассмотренном элементе Даниэля-Якоби материал электрода сам участвует в окислительно-восстановительных реакциях. Такие элементы называются элементами с активным электродом. В окислительно-восстановительных гальванических элементах синертными электродами металл электрода служит лишь передатчиком электронов. Например, Pt Sn2+, Sn4+ Fe3+, Fe2+ Pt
Необходимую для работы гальванического элемента разность потенциалов можно создать, используя одинаковые электроды и один и тот же раствор, но разной концентрации разной концентрации. В этом случае гальванический элемент называется концентрационным и работает он за счет выравнивания концентраций растворов.
Zn Zn2+ Zn2+ Zn
а| = 0, 1моль/л а|| = 0, 001моль/л
Е = jК - jА =
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|