Категория «Комплексонометрия». Категория «Редоксиметрия»
Категория «Комплексонометрия»
:: 001:: Сокращенное название наиболее широко используемого в комплексонометрическом титровании комплексона. Введите заглавными русскими буквами сокращенное название (аббревиатуру). а) ЭДТА б) ДЭТА в) ТАДЭ г)АТДЭ
:: 002:: Название циклического комплексного соединения комплексона с металлом _________. Введите ответ словом в именительном падеже, единственном числе. а) NaH3Y б) Na2H2Y в) Na4Y г) Na3HY
:: 003:: Фактор эквивалентности Al 3+ в реакции с ЭДТА: а) 1/1 б) 1/2 в) 1/3 г) 1/6
:: 004:: Хелатный эффект количественно характеризуется разностью между значениями логарифмов: а) констант устойчивости комплекса иона металла с монодентантным лигандом и хелата металла с полидентантным лигандом б) коэффициентов побочных реакций протонирования двух полидентантных лигандов в) констант устойчивости хелата металла с полидентантным лигандом и комплекса иона металла с монодентантным лигандом г) коэффициентов побочных реакций протонирования и побочного комплексообразования полидентантного лиганда
:: 005:: Максимальная дентатность молекулы этилендиаминтетраацетата натрия (ЭДТА) при образовании хелатов металлов ____. а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
:: 006:: Максимальная дентатность молекулы нитрилотриуксусной кислоты (НТУ, N(CH2COOH)3) как лиганда при образовании хелатов металлов равна ____. а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
:: 007:: Хелатами называют: а) металлоиндикаторы б) титранты в комплексонометрии в) определяемые вещества в комплексонометрии г) циклические комплексные соединения комплексонов с металлами
:: 008:: Число донорно-акцепторных связей, предоставляемых одной молекулой ЭДТА для образования хелата:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
:: 009:: Металлы, ионы которых образуют окрашенные хелаты с ЭДТА: а) Ca б) Ni в) Mg г) Na
:: 010:: Реальные равновесия при комплексонометрическом титровании описываются с помощью: а) термодинамической константы устойчивости б) концентрационной константы устойчивости в) произведения растворимости г) условной константы устойчивости
:: 011:: ЭДТА – это: а) слабое органическое основание б) слабая органическая кислота в) сильная органическая кислота г) сильное органическое основание
:: 012:: Установите соответствие между значением рН раствора и ионной формой ЭДТА:
Категория «Редоксиметрия»
:: 001:: На теоретической кривой окислительно-восстановительного титрования вблизи точки эквивалентности наблюдается: а) излом б) минимум в) максимум г) скачок
:: 002:: Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску: а) при определенном значении потенциала б) при образовании осадка с титрантом в) при изменении рН г) при образовании комплексного соединения с титруемыми ионами
:: 003:: При бихроматометрическом определении железа (потенциал в точке эквивалентности ЕТЭ = 1, 25 В) наименьшую индикаторную погрешность даст индикатор: а) дифениламин (ЕоInd = 0, 76 В) б) метиленовый синий (ЕоInd = 0, 53 В) в) ферроин (ЕоInd = 1, 06 В) г) дифениламиндикарбоновая кислота (ЕоInd = 1, 26 В)
:: 004:: Причиной изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора является: а) кислотно-основная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор б) реакция комплексообразования, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
в) окислительно-восстановительная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор г) реакция осаждения, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
:: 005:: Cоответствие между причиной изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора и названием индикатора:
:: 006:: Соответствие между методом окислительно-восстановительного титрования и способом индикации конечной точки титрования (КТТ):
:: 007:: Перманганатометрическое определение К2Cr2О7 проводят способом: а) прямого титрования б) обратного титрования в) титрования по замещению г) реверсивного титрования
:: 008:: Количество моль эквивалента MnO2 при определении его перманганатометрическим методом рассчитывают по формуле: а) n(1/2 MnO2) = n(1/5 КMnO4) б) n(1/2 MnO2) = n(1/5 КMnO4) – n(1/2 Н2С2O4) в) n(1/2 MnO2) = n(1/2 Н2С2O4) – n(1/5 КMnO4) г) n(1/2 MnO2) = n(1/2 Н2С2O4)
:: 009:: Раствором KMnO4 можно титровать: а) только в кислой среде б) только в щелочной среде в) только в нейтральной среде г) в кислой, щелочной или нейтральной среде
:: 010:: При перманганатометрическом титровании ионов Fe2+ конечную точку титрования определяют: а) используя индикатор ферроин б) с помощью индикатора дифениламин в) добавив в титрумеый раствор роданид аммония г) по появлению окраски перманганата
:: 011:: При перманганатометрии в сильнокислых средах для поддержания нужного уровня рН используют: а) КОН б) HCl в) HNO3 г) H2SO4
:: 012:: Перманганатометрическое определение ионов Fe2+ проводят в: а) кислой среде б) щелочной среде в) нейтральной среде г) кислой, щелочной и нейтральной средах
:: 013:: Соответствие между объектом перманганатометрического определения и способом проведения титрования:
:: 014:: Продукты реакции тирования при стандартизации раствора перманганата калия по раствору оксалата натрия: MnO4- + C2O42- + H +... а) Mn2+ б) MnO2 в) MnO42- г) CO32-
:: 015:: Продукты реакции титрования, используемой при перманганатометрическом титровании нитритов: NO2- + MnO4- + H +... а) MnO2 б) MnO42- в) H2O г) NO3-
:: 016:: В иодометрии титрантом является стандартный раствор: а) I2 б) KI в) Na2S2O3 г) К2CrО4
:: 017:: Иодометрическое титрование сильных кислот проводят способом: а) прямого титрования б) обратного титрования в) титрования заместителя г) реверсивного титрования
:: 018:: Продукты реакции, применяемой при иодометрическом определении меди(II) Сu2+ + I – а) IO3 - б) I2 в) IO - г) CuI
:: 019:: Фактор эквивалентности Na2S2O3 в реакции с I2 равен: а) 1/1 б) 1/2 в) 1/3 г) 1/4
:: 020:: Определение сильных кислот в иодометрии основано на реакции, протекающей по схеме: I - + IO3 - + H +... Продукты этой реакции: а) IO3 - б) I2 в) IO - г) H2O
:: 021:: Продукты реакции, протекающей при работе со стандартным раствором бихромата калия при установлении характеристик раствора тиосульфата натрия по бихромату калия: Cr2O7 2- + I - + H +... а) H2 б) H2O в) OH - г) Cr3+
:: 022:: Укажите единицу количества вещества. а) килограмм; б) молярная масса; в) кубический сантиметр; г) моль.
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|