Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
 МегаЛекции

Тесты к теме: Комплексные соединения.




 

1. В роли комплексообразователя могут выступать:

а)атом Н;

б) ион Н–;

в) атом Fe;

г)ион Fe2+.

 

2. При образовании координационной связи комплексообразователь выступает в роли:

а) донора электронной пары;

б) акцептора электронной пары;

в) носителя отрицательного заряда;

г) источника неспаренных электронов.

 

3. При образовании координационной связи лиганда выступает в роли:

а) донора электронной пары;

б) акцептора электронной пары;

в) носителя отрицательного заряда;

г) источника неспаренных электронов.

 

4. Дентантность лиганды – это:

а) число двухэлектронных σ-связей, образованных ею с комплексообразователем;

б) численное значение величины ее заряда;

в) общее число атомов химических элементов, входящих в ее состав;

г) число атомов, выделяемых ею для образования координационных связей с комплексообразователем.

 

5. Монодентантными лигандами являются молекулы:

а) этилендиамина;

б) этилендиаминтетрауксусной кислоты;

в) глицина;

г) аммиака.

 

6. Бидентантными лигандами являются:

а) гидроксильные ионы;

б) цианид-ионы;

в) оксалат-ионы;

г) сульфат-ионы.

 

7. Координационное число – это:

а) количество вакантных орбиталей, расположенных на внешнем электронном слое комплексообразователя;

б) общее число двухэлектронных связей, которые лиганды образуют с комплексообразователем;

в) число лигандов во внутренней сфере комплекса;

г) произведение числа лигандов, связанных с комплексообразователем, на их дентантность.

 

8. Координационное число в комплексных соединениях:

а) может принимать любое целочисленное значение;

б) варьирует в пределах от 1 до 12;

в) не может быть больше числа лигандов во внутренней сфере;

г) может быть больше числа лигандов во внутренней сфере.

 

9. Во внешней сфере комплексного соединения могут присутствовать:

а) нейтральные молекулы;

б) положительно заряженные ионы;

в) отрицательно заряженные ионы;

г) только положительно заряженные ионы.

 

10. Заряд внешней координационной сферы:

а) имеет тот же знак, что и заряд комплексного иона;

б) совпадает с зарядом внутренней сферы как по знаку, так и по абсолютной величине;

в) совпадает с зарядом внутренней сферы по абсолютной величине, но противоположен по знаку;

г) всегда равен нулю.

 

11. Заряд внутренней координационной сферы:

а) всегда равен нулю;

б) может быть равен нулю;

в) равен алгебраической сумме заряда комплексообразователя и лигандов;

г) по абсолютной величине всегда больше заряда внешней сферы.

 

12. Ионы внешней сферы:

а) непосредственно связаны с комплексообразователем;

б) непосредственно не связаны с комплексообразователем;

в) образуют с комплексообразователем координационные связи;

г) связаны с внутренней сферой за счет электростатического взаимодействия.

13. Катионными комплексами являются:

а) Na[Al(OH)4];

б) K3[Fe(CN)6];

в) [Co(NH3)6]Cl3;

г) [Co(NH3)3(NO2)2].

 

14. Анионными комплексами являются:

а) Na3[Al(OH)6];

б) [Ag(NH3)2]Cl;

в) K4[Fe(CN)6];

г) Na2[Cu(OH)4].

 

15. Нейтральными комплексами являются:

а) [Fe(H2O)6]Cl3;

б) [Fe(CO)5];

в) [Fe(NH3)4Cl2]Cl;

г) Na2[Zn(OH)4].

 

16. Аквакомплексами являются:

а) [Co(H2O)6]SO4;

б) Na2[Zn(OH)4];

в) Na[AlH4];

г) NaAlO2.

 

17. Гидроксокомплексами являются:

а) Li[BH4];

б) Na3[Al(OH)6];

в) [Cu(H2O)4]Cl2;

г) [Ag(NH3)2]Cl.

 

18. Ацидокомплексами являются:

а) K4[Fe(CN)6];

б) [Cu(NH3)4]Cl2;

в) Na3[Fe(C2O4)3];

г) K3[Co(NO2)6].

 

19. Аммиакатами являются комплексы:

а) Na3[Co(NO2)6];

б) K[Ag(CN)2];

в) [Cu(NH3)4]Cl2;

г) Na2[Cu(OH)4].

 

20. Смешанными комплексами являются:

а) Na[Co(NH3)4Cl2];

б) Na[Al(OH)4(H2O)2];

в) [Ag(NH3)2]Cl;

г) Na3[Fe(CN)6].

 

21. Комплексное соединение Na3[Al(OH)6] является:

а) одноядерным;

б) анионным;

в) гидроксокомплексом;

г) катионным.

 

22. Комплексное соединение [Cu(NH3)2]SO4 является:

а) многоядерным;

б) аммиакатом;

в) катионным;

г) нейтральным.

 

23. Комплексное соединение [Fe(CO)5] является:

а) одноядерным;

б) нейтральным;

в) катионным;

г) анионным.

 

24. Комплексное соединение Na[Al(H2O)2(OH)4] является:

а) многоядерным;

б) комплексом смешанного типа;

в) ацидокомплексом;

г) анионным.

 

25. Комплексное соединение [Fe(H2O)6]SO4 является:

а) одноядерным;

б) гидроксокомплексом;

в) аквакомплексом;

г) катионным.

26. Укажите правильное название комплексного соединения [Ag(NH3)2]Cl:

а) диаминоаргентата (I) хлорид;

б) хлорид диаммиакат серебра (I);

в) хлорид диамминсеребра (I);

г) хлородиамминоаргентат (I).

 

27. Укажите правильное название комплексного соединения

K4[Fe(CN)6]:

а) тетракалийгексацианид железа (II);

б) гексацианоферрат (II) калия;

в) гексацианидожелеза (II) калий;

г) гексацианидоферрат (II) калия.

 

28. Укажите правильное название комплексного соединения

Na[Cr(H2O)3F2]:

а) триаквадифторохромат(III) натрия;

б) дифторотриаквахромат (III) натрия;

в) дифторотригидроксохромат (III) натрия;

г) тригидроксодифторонатрийхромат (III).

 

29. Укажите правильное название комплексного соединения

[Co(NH3)3Cl3]:

а) трихлоротриамминкобальт;

б) триамминотрихлорокобальтат;

в) трихлоротриаммиакат кобальта;

г) трихлоридтриамминокобальт.

 

30. Укажите правильное название комплексного соединения

[Al(H2O)5OH]SO4

а) гидридопентааквасульфат алюминия;

б) сульфат пентааквагидридоалюмината;

в) сульфат гидроксопентаакваалюминия;

г) пентааквагидроксоалюмината сульфат.

 

 

Ответы.

Комплексные соединения.
  1. в; г
  2. б
  3. а
  4. а; г
  5. г
  6. в; г
  7. б; г
  8. б; г
  9. б; в
  10. в
  11. б; в
  12. б; г
  13. в
  14. а; в; г
  15. б
  16. а
  17. б
  18. а; в; г
  19. в
  20. а; б
  21. а; б; в
  22. б; в
  23. а; б
  24. б; г
  25. а; в; г
  26. в
  27. б
  28. б
  29. а
  30. в


Химическая кинетика и катализ.

Методические указания

К занятию № 9.

 

Тема: Основы химической кинетики.

Цель: Сформировать знания основных закономерностей протекания химических реакций, об их скорости и факторах, влияющих на нее.

Исходный уровень:

1. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях, молярной концентрации вещества в растворе, скорости химических реакций.

Вопросы для обсуждения:

1. Гомогенные и гетерогенные химические реакции. Понятие о средней и истинной (мгновенной) скорости химических реакций. Закон действующих масс для истинной скорости химических реакций, константа скорости.

2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: концентрация исходных веществ, природа исходных веществ, температура. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса для константы скорости химической реакции. Понятие об энергии активации и переходном комплексе.

3. Кинетическая классификация химических реакций, молекулярность и порядок простых и сложных химических реакций.

 

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 162-193

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 162-193

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., 1989, С.55-67, 70-73

4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В.Физическая и коллоидная химия. М.,1975, ч. 1 гл.VI, § 1-8, ГЛ. VII.

5. Бабков А.В. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М., 1978. Работа № 14.

6. Конспект лекций.

Практическая часть занятия
Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...