 |
Раздел 4. Химическая связь и строение молекул.
|
|
|
|
Выберите задания по номеру своего варианта.
Таблица 4
| Вариант | Формулы веществ | Соединение |
| Cl2, CaO, NH3 | NH3 | |
| N2, KCl, CCl4 | PbCl4 | |
| CHCl3, CaCl2, Br2 | CaCl2 | |
| HCl, Cl2, BaCl2 | SnCl4 | |
| Na2O, O2, H2O | GaCl3 | |
| H2, BeH2, KI | SiCl4 | |
| RbF, I2, PbCl4 | BaI2 | |
| Na2S, F2, AlBr3 | SbCl3 | |
| CsI, BH3, Cl2 | MgBr2 | |
| O2, BaF2, PCl3 | GaBr3 | |
| NaF, PBr3, I2 | SnI4 | |
| H2, KI, CCl4 | BeCl2 | |
| O2, RbBr, CHCl3 | AlCl3 | |
| Br2, BaCl2, MgF2 | CCl4 | |
| N2, Cs2O, SbCl3 | H2S | |
| I2, SiO,SiI4 | PCl3 | |
| Cl2, TiO2, BeH2 | InI3 | |
| H2O, MgF2, I2 | CHCl3 | |
| O2, Ag2O, PbCl4 | NH3 | |
| Br2, CsCl2, SiCl4 | BaCl2 | |
| HF, ZnO, N2 | CH3Cl | |
| F2, KH, SiI4 | BH3 | |
| PCl5, H2, BeF2 | CH2Cl2 | |
| N2O3, I2, RbCl | AlI3 | |
| OF2, NaI, Br2 | PBr3 | |
| NF3, MgF2, Cl2 | BeH2 | |
| NCl3, Rb2O, N2 | AsI3 | |
| CaCl2, Br2, CsCl | H2O | |
| NaF, N2, GaBr3 | AlBr3 | |
| H2Po, RCl, O2 | CH4 | |
| SiO, F2, K2O | MgCl2 | |
| SCl2, RbCl, Cl2 | TlI3 | |
| I2, CsI, SiI4 | SiI4 | |
| H2, BaF2, H2S | BI3 | |
| I2, KCl, PI3 | H2S |
Выполните задания для своего варианта.
4.1 Для молекул, приведенных в таблице 4 (столбец 2), изобразите электронные формулы и определите тип химической связи.
4.2 Для вещества, приведенного в таблице 4 (столбец 3), изобразите схемы перекрывания электронных облаков, укажите вид гибридизации, геометрическую форму молекулы, полярность связи и полярность молекулы.
Раздел 5. Химические свойства металлов.
Выберите задания по номеру своего варианта.
Таблица 5
| Вариант | Металлы | NaOH (раствор) | H2SO4 (разб.) | H2SO4 (конц.) | HNO3 (конц.) | HNO3 (разб.) | HNO3 (очень разб.) |
| Mg, Sn, Cu | + | + | + | + | |||
| Zn, Fe, Ag | + | + | + | ||||
| Al, Cd, Hg | + | + | + | ||||
| Cu, Mn, Co | + | + | |||||
| Ti, Cd, Bi | + | + | |||||
| Mn, Hg, Ni | + | + | |||||
| Be, Fe, Pb | + | + | + | ||||
| Cr, Ag, Sn | + | + | |||||
| Zn, Mo, Hg | + | + | + | ||||
| Pb, Cd, Ba | + | + | + | ||||
| Cu, Be, Pb | + | + | + | ||||
| Fe, Mn, Ag | + | + | |||||
| Pb, Ni, Sr | + | + | + | ||||
| Co, Hg, Ca | + | + | |||||
| Cu, Zn, Mo | + | + | + | ||||
| Cd, Ni, Ba | + | + | |||||
| Pb, Al, Ti | + | + | + | ||||
| Cu, Mg, Sn | + | + | + | ||||
| Ag, Mn, Fe | + | + | |||||
| Be, Bi, Cr | + | + | + | ||||
| Ti, Fe, Hg | + | + | |||||
| Mn, Cu, Pb | + | + | |||||
| Sr, Co, Ag | + | + | |||||
| Zn, Cd, Bi | + | + | + | ||||
| Cr, Cu, Al | + | + | + | ||||
| Ca, Ni, Fe | + | + | |||||
| Ti, Hg, Cd | + | + | |||||
| Bi, Sn, Mg | + | + | + | ||||
| Co, Ag, Sr | + | + | |||||
| Fe, Be, Cu | + | + | + | ||||
| Mn, Cr, Bi | + | + | |||||
| Ni, Hg, Zn | + | + | + | ||||
| Mg, Cu, Cd | + | + | |||||
| Pb, Fe, Ca | + | + | + | ||||
| Ba, Ni, Ag | + | + |
Выполните задания для своего варианта.
|
|
|
5.1 Какие из перечисленных металлов будут растворяться в растворах реагентов, отмеченных в таблице знаком «+»?
5.2 Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции.
Контрольные задания.
Выберите задания по номеру своего варианта.
Таблица 6
| Вариант | Задания |
| 1) S+4, S+6, S-2 2) Mn+7 → Mn0 → Mn+3 → Mn+6 3) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + … | |
| 1) C-4, C+2, C+4 2) V+2→ V+3→ V0→ V+5 3) NaNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 + K2SO4 +… | |
| 1) Fe+6, Fe+3, Fe0 Fe+6, Fe+3, Fe0 2) Cl+7→ Cl+5→ Cl-1→ Cl+3 3) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + … | |
| 1) N+3, N-3, N+5 2) Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3 3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + … | |
| 1) O+2, O0, O-2 2) Br-1→ Br0→ Br+1→ Br+7 3) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + Na NO3 + K2SO4 + … | |
| 1) Ti0, Ti+4, Ti+2 2) I-1→ I+7→ I+5→I0 3) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + … | |
| 1) Si-4, Si+2, Si+4 2) Fe+6→ Fe+3→ Fe0→ Fe+2 3) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + … | |
| 1) V+5, V+3, V0 2) Te+4→ Te+6→ Te-2→Te+2 3) KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + J2 + K2SO4 +… | |
| 1) P+3, P-3, P+5 2) Mo+6→ Mo+2→ Mo0→Mo+3 3) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr 2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + … | |
| 1) Cr0, Cr +6, Cr+2 2) Se-2→ Se0→ Se+2→Se+6 3) HNO2 + K I + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4 + … | |
| 1) Cl+7, Cl+5, Cl-1 2) Ge0→ Ge+4→ Ge+2→Ge0 3) PbO2 + KI + H2SO4 → Pb SO4 + I2 + K2SO4 +… | |
| 1)Mn+4, Mn+7, Mn0 2) S+4→ S+6→ S-2→S0 3) N2H4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + N2 + K2SO4 +… | |
| 1) Co+2, Co+3, Co0 2) C+4→ C-2→ C-4→ C0 3) Cl2 + NaOH →NaCl + NaOCl + … | |
| 1) Br-1, Br0, Br+7 2) Cr+3→ Cr+6→ Cr0→Cr+2 3) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + … | |
| 1) Ge0, Ge+4, Ge+2 2) I+7→ I+5→ I+3→ I-1 3) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + … | |
| 1) Se+4, Se+6, Se-2 2) Os0→ Os+8→ Os+6→Os+2 3) CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + … | |
| 1) Ni+4, Ni0, Ni+2 2) P+3→ P-3→ P+5→P0 3) NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + … | |
| 1) As-3, As+3, As+5 2) Mn0 → Mn+2 → Mn+5 → Mn+4 3) Mg + HNO3(разб.) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + … | |
| 1) Mo+6, Mo+3, Mo0 2) S-2→ S+4→ S0→S+6 3) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + … | |
| 1) Nb+3, Nb0, Nb+5 2) Si-4→ Si0→ Si+4→Si+2 3) Ca(NO2)2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Ca(NO3)2 + K2SO4 + … | |
| 1) Te+4, Te+6, Te-2 2) Nb+3→ Nb0→ Nb+5→Nb+2 3) KI + H2SO4 () → I2 + S + K2SO4 + … | |
| 1) Pd+4, Pd0, Pd+2 2) C-1→ C+2→ C0→ C+3 3) Cu + H2SO4 () → CuSO4 + SO2 + … | |
| 1) Re+7, Re+2, Re0 2) N+3→ N-3→ N+5→N0 3) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + … | |
| 1) I-1, I+7, I+3 2) Pb0→ Pb+4→ Pb+2→ Pb0 3) KMnO4 + NaNO2 + KOH → K2MnO4 + NaNO3 + … | |
| 1) W0, W+3, W+6 2) Cl0→ Cl-1→ Cl+7→Cl+5 3) KI + KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + … | |
| 1) Sn+2, Sn+4, Sn0 2) Mo0→ Mo+3→ Mo+6→Mo+2 3) KNO2 + K I + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4 + … | |
| 1) Hf+2, Hf+4, Hf0 2) O+2→ O0→ O-2 → O-1 3) MnO2 + KOH +KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + …. | |
| 1) C+4, C-2, C-4 2) Sb+5→ Sb+3→ Sb0→Sb+5 3) Fe(OH)2 + NO2 → Fe(OH)3 + NO + … | |
| 1) Os0, Os+8, Os+6 2) As-3→ As+3→ As+5→As0 3) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + … | |
| 1) N-3, N+4, N+5 2) Sn+2→ Sn+4→ Sn0→Sn+2 3) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + … | |
| 1) Sb+5, Sb+3, Sb0 2) Co+2→ Co+3→ Co0→Co+4 3) KMnO4 + PH3 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + … | |
| 1) Zr+2, Zr0, Zr+4 2) C-3→ C+2→ C0 → C+4 3) K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + Na2SO4 + … | |
| 1) Pb0, Pb+4, Pb+2 2) Ni+4→ Ni0→ Ni+3→Ni+4 3) CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + … | |
| 1) Bi+3 Bi0, Bi+5 2) Ti0→ Ti+4→ Ti+2 →Ti+3 3) Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + … | |
| 1) Te+7, Te+5, Te0 2) W0→ W+3→ W+6→W+2 3) CuCl + K2Cr2O7 +HCl → CuCl2 + CrCl3 + KCl + … |
|
|
|
|
|
|
Выполните задания для своего варианта.
6.1.Определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы (табл.6, строка 1 в задании вашего варианта):
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
6.2 Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях (табл. 6, строка 2 в задании вашего варианта)?
6.3 Для приведенной в таблице 6 (строка 3 в задании вашего варианта) реакции допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
Раздел 7. Электролиз.
Выберите задачу по номеру своего варианта и решите ее.
1. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.
2. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
3. При электролизе раствора CuCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные). Найдите массу меди, выделившейся на катоде. Приведите уравнения электродных процессов.
4. При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14 г висмута. Выход по току составляет 94%. Вычислите силу тока.
5. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найдите массу выделившегося на катоде олова. Приведите уравнения электродных процессов.
6. Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор нитрата серебра для выделения 0,27 г серебра? Приведите уравнения электродных процессов.
|
|
|
7. При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г никеля, подвергая электролизу раствор сульфата никеля в течение 25 мин?
8. При электролизе раствора AgNO3 в течение 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход серебра в процентах от теоретически возможного. Приведите уравнения электродных процессов.
9. Какие вещества и в каком объеме можно получить при нормальных условиях на нерастворимом аноде при электролизе водного раствора КОН, если пропустить ток силой 13,4 А в течение 2 ч? Приведите уравнения электродных процессов.
10. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 4 г вещества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 1А? Приведите уравнения электродных процессов.
11. Через водный раствор сульфата цинка пропущено 8407 Кл электричества. При этом на катоде выделилось 1,9 г цинка. Рассчитайте катодный выход цинка по току. Приведите уравнения электродных процессов.
12. Вычислите объем кислорода (нормальные условия), выделившегося у анода при электролизе водного раствора сульфата меди, если сила тока составляла 5 А, а продолжительность электролиза 1 ч.
13. Какая масса серебра выделилась при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин?
14. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Определить атомную массу металла.
15. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
16. За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5А выделил 1,517 г Pt. Определить молярную массу эквивалента платины.
17. Через водный раствор H2SO4 пропускали ток силой в 3А в течение 1 часа. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какой объём водорода (условия нормальные) при этом выделится?
18. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде, и каков объём газа (нормальные условия), выделившегося на аноде?
19. Ток силой 5 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5 ч. Вычислите массу разложившейся воды и объём выделившихся водорода и кислорода (условия нормальные).
20. Ток силой 2,7 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,94 г металла. Найти молярную массу эквивалента металла.
|
|
|
21. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфаты никеля, серебра, меди? Объясните.
22. Как электролитически получить LiOH из соли лития? Составить схемы электродных процессов.
23. Водный раствор, содержащий смесь нитратов серебра, калия, цинка с одинаковыми концентрациями, подвергли электролизу. Укажите значение молярной массы вещества, которое будет восстанавливаться на катоде в первую очередь. Приведите уравнения электродных процессов, происходящих на графитовых электродах для всех солей.
24. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), иодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.
25. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только водород: хлорид калия, хлорид никеля (II), бромид кальция, нитрат серебра, иодид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.
26. Среди приведенных ниже соединений укажите вещества, продукты электролиза которых одинаковы как для растворов, так и для расплавов: фторид серебра, хлорид меди (II), иодид калия, гидроксид натрия. Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.
27. Раствор содержит ионы Fe3+, Cu2+, Sn2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла? Ответ обосновать.
28. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе водного раствора КОН.
29. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электрод при электролизе водного раствора Cr2(SO4)3.
30. Составьте уравнения электродных процессов, определите продукты электролиза водного раствора СuCl2 с медным анодом.
31. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 20 г вещества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 5А? Приведите уравнения электродных процессов.
32. Через водный раствор нитрата цинка пропущено 8407 Кл электричества. При этом на катоде выделилось 1,9 г цинка. Рассчитайте катодный выход цинка по току. Приведите уравнения электродных процессов.
33. Вычислите объем кислорода (нормальные условия), выделившегося у анода при электролизе водного раствора сульфата меди, если сила тока составляла 3 А, а продолжительность электролиза 1,5 ч.
34. Какая масса серебра выделилась при пропускании тока силой 5 А через раствор нитрата серебра в течение 40 мин?
35. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Определить атомную массу металла.
| Задача № |
|
|
|
