 |
Задачи для самостоятельного решения.
|
|
|
|
1. Известно, что при 42 °С давление насыщенного пара воды равно 8199,25 Па (61,5 мм рт.ст.). Как изменится давление, если при этой температуре в 540 мл воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6?
2. Определите осмотическое давление при 20 °С раствора сахара с массовой долей С12Н22О11 4 % и плотностью 1,014 г/см3. Ответ выразите в паскалях и атмосферах.
3. Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27 °С, если в 500 см3 раствора содержится 0,6 моль вещества?
4. Осмотическое давление раствора мочевины ((NН2)2СО) при 0 °С равно 6,8×105 Па. Найдите ее массу в 1 дм3 раствора.
5. Неэлектролит массой 11,5 г содержится в 250 см3 раствора. Осмотическое давление этого раствора при 17 °С равно 12,04×105 Па. Определите мольную массу неэлектролита.
6. При Т, равной 315 К, давление насыщенного пара над водой равно 82 кПа. Насколько понизится давление насыщенного водяного пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6? Чему равно осмотическое давление такого раствора, если r = 1,01 г/см3?
7. Какова масса растворенного в 1,5 л раствора анилина С6H5NH2, если осмотическое давление такого раствора при 17 °С равно 193 кПа?
8. Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль вещества в воде массой 90 г, равно 52,47 кПа при 34 °С. Чему равно давление пара воды при этой температуре?
9. Давление водяного пара при 70 °С равно 31,173 кПа. Найдите понижение давления пара для раствора глюкозы с массовой долей 11,86 %.
10. Анилин (C6H5NH2) массой 3,1 г растворен в эфире массой 40,2 г. Давление пара полученного раствора равно 813,9 кПа, а давление пара чистого эфира при той же температуре составляет 863,8 кПа. Рассчитайте молекулярную массу эфира.
11. Рассчитайте температуру кипения Т кип и температуру замерзания Т зам водного раствора глицерина С3Н8О3 с массовой долей 15 %.
|
|
|
12. Чему равна молярная масса растворенного в 500 г бензола неэлектролита массой 76,1 г, если Т зам понизилась с 5,4 °С до 0,3 °С?
13. Насколько повысится Т кип и понизится Т зам раствора по сравнению с чистой водой, если в 100 г воды растворить 60 г сахарозы С12Н22О11?
14. Какую массу глицерина С3Н5(ОН)3 нужно растворить в 500 г воды, чтобы повысить температуру кипения на 1,5 К?
15. Раствор, содержащий неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой 100,000 г, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола равна 5,500 °С. Вычислите мольную массу растворенного вещества.
16. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины ((NH2)2CO), содержащего мочевину массой 5 г в воде массой 150 г.
17. Раствор, содержащий камфору (C10H16O) массой 3,04 г в бензоле массой 100,00 г, кипит при 80,714 °С. Температура кипения бензола 80,200 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
18. Вычислите массовую долю (%) глицерина (С3Н8О3) в водном растворе, зная, что этот раствор кипит при температуре 100,39 °С.
19. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий этот неэлектролит массой 2,25 г в воде массой 250,00 г, кристаллизуется при температуре –0,279 °С.
20. Сколько мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 250 г, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°?
21. При растворении некоторого неэлектролита массой 2,3 г в воде массой 125,0 г температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу неэлектролита.
22. Какую массу мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 75 г, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°?
23. Какую массу фенола (C6H5OH) следует растворить в бензоле массой 125 г, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°?
24. Вычислите температуру кипения раствора нафталина (С10Н8) в бензоле с массовой долей 5 %. Температура кипения бензола 80,2 °С.
|
|
|
25. Раствор, содержащий некоторый неэлектролит массой 25,65 г в воде массой 300,00 г, кристаллизуется при температуре –0,465 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.
26. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий антрацен (С14H10) массой 4,25 г в уксусной кислоте массой 100,00 г, кристаллизуется при 15,718 °С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650 °С.
27. При растворении серы массой 4,86 г в бензоле массой 60,00 г температура его кипения повысилась на 0,81°. Из скольких атомов состоит молекула серы в этом растворе?
28. Температура кристаллизации раствора, содержащего некоторый неэлектролит массой 66,3г в воде массой 500,0 г, равна –0,558 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.
29. Вычислите температуру кристаллизации раствора этилового спирта (С2Н5ОН) с массовой долей 2 %.
30. Определите формулу вещества, в котором массовая доля углерода составляет 40,00 %, водорода 6,66 %, серы 53,34 %. Раствор, содержащий это вещество массой 0,3 г в бензоле массой 27,0 г, имеет температуру замерзания на 0,308° ниже температуры замерзания бензола.
31. Определите формулу вещества, содержащего 40 % углерода, 6,66 % водорода и 53,33 % кислорода, если 2 %-й водный раствор этого вещества замерзает при –0,21 °.
32. Раствор, содержащий пероксид водорода массой 1,477 г в воде массой 100,00 г, замерзает при температуре –0,805 °С. Вычислите молекулярную массу пероксида водорода.
33. Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г, равна 78,4 °С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу спирта.
34. Раствор, состоящий из 4,6 г С3Н5(ОН)3 и 200 г ацетона, кипит при 56,73 °. Чистый ацетон закипает при 56,3 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
35. 2,04 г глицерина, растворенные в 100 г воды, понижают температуру замерзания раствора (по сравнению с температурой замерзания чистой воды) на 0,414 °. Вычислите молекулярный вес глицерина.
36. Для приготовления антифриза на 20 л воды взято 6 л глицерина С3Н5(ОН)3. Чему приблизительно равна температура замерзания приготовленного антифриза? Плотность глицерина равна 1,26 г/см3.
37. В каких объемных отношениях надо взять воду и этиленгликоль (СН2)2(ОН)2 (r= 1,116), чтобы приготовленный из них антифриз замерзал при –20 °С?
|
|
|
38. Раствор, содержащий карбонат натрия массой 0,53 г в воде массой 200,00 г, кристаллизуется при –0,13 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли.
39. Определите степень диссоциации (%) раствора, содержащего хлорид аммония массой 1,07 г в 200 см3 воды, если температура кипения этого раствора равна 100,09 °С.
40. Определите изотонический коэффициент раствора, содержащего КОН массой 2,1 г в воде массой 250,0 г и замерзающего при температуре –0,519 °С.
41. Какое значение имеет степень диссоциации (%) раствора хлорида кобальта, моляльность которого равна 0,12 моль/кг, если он замерзает при –0,62 °С?
42. При растворении 101,1 г KNO3 в 1 л воды температура замерзания понизилась на 3,01°. Определите кажущуюся степень диссоциации KNO3 в полученном растворе.
43. Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при –0,31 °С, а степень диссоциации равна 66,5 %.
44. Кажущиеся степени диссоциации 0,1 М растворов CaCl2 и AlCl3 приблизительно одинаковые. Какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре?
45. Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при –3,36 °С. Определите изотонический коэффициент и степень диссоциации (%).
46. Растворы, содержащие в равном количестве воды: первый – 0,5 моля глюкозы, второй – 0,2 моля CaCl2 кипят при одинаковой температуре. Определите кажущуюся степень диссоциации СаCl2 в полученном растворе.
47. Чему равен изотонический коэффициент 0,1 моль/кг раствора сульфата цинка, если экспериментально найденная степень диссоциации равна 40 %. При какой температуре начнется кристаллизация?
|
|
|
