Значения электроотрицательностей элементов по Полингу

Н 2.1

Li 1.0

Be 1.5

B 2.0

C 2.5

N 3.0

O 3.5

F 4.0

Na 0.9

Mg 1.2

Al 1.5

Si 1.8

P 2.1

S 2.5

Cl 3.0

K 0.8

Ca 1.0

Sc 1.3

Ti 1.5

V 1.6

Cr 1.6

Mn 1.5

Fe 1.8

Co 1.9

Ni 1.9

Cu 1.9

Zn 1.6

Ga 1.6

Ge 1.8

As 2.0

Se 2.4

Br 2.8

Rb 0.8

Sr 1.0

Y 1.2

Zr 1.4

Nb 1.6

Mo 1.8

Tc 1.9

Ru 2.2

Rh 2.2

Pd 2.2

Ag 1.9

Cd 1.7

In 1.7

Sn 1.8

Sb 1.9

Te 2.1

I 2.5

Cs 0.7

Ba 0.9

La 1.0

Hf 1.3

Ta 1.5

W 1.7

Ra 1.9

Os 2.2

Ir 2.2

Pt 2.2

Au 2.4

Hg 1.9

Tl 1.8

Pb 1.9

Bi 1.9

Po 2.0

At 2.2

 

П р и л о ж е н и е 4

Плотности растворов некоторых кислот при температуре 20 °С (г/мл)
w - массовая доля, %

H2SO4	HCl	CH3COOH	H3PO4
w, %	r, г/мл	w, %	r, г/мл	w, %	r, г/мл	w, %	r, г/мл
0,26	1,000	1,36	1,005		1,0041	1,222	1,005
3,242	1,020	2,364	1,010		1,0098	2,148	1,01
6,237	1,040	4,388	1,020		1,0154	3,074	1,015
9,13	1,060	6,433	1,030		1,0208	4,0	1,02
12,0	1,080	8,5	1,040		1,0261	4,926	1,025
14,73	1,100	10,52	1,050		1,0312	5,836	1,03
17,43	1,120	12,51	1,060		1,0360	6,745	1,035
20,1	1,140	14,5	1,070		1,0405	7,643	1,04
22,7	1,160	16,5	1,080		1,0448	8,536	1,045
25,2	1,180	18,43	1,090		1,0488	9,429	1,05
27,7	1,200	20,4	1,100		1,0525	10,32	1,055
30,2	1,220	22,33	1,110		1,0559	11,19	1,06
32,6	1,240	24,25	1,120		1,0590	12,06	1,065
35,0	1,260	26,2	1,130		1,0618	12,92	1,07
37,36	1,280	28,12	1,140	61,4	1,065	13,76	1,075
39,68	1,300	30,14	1,150		1,07	14,6	1,08
41,95	1,320	32,14	1,160			15,43	1,085
44,17	1,340	34,18	1,170			16,26	1,09
46,33	1,360	36,23	1,180			17,07	1,095
48,45	1,380	37,27	1,185			17,87	1,1
50,5	1,400	38,32	1,190			18,68	1,105
52,51	1,420	39,37	1,195			19,46	1,11
54,49	1,440	40,00	1,198			20,25	1,115
56,41	1,460					21,03	1,12
58,31	1,480					21,8	1,125
60,17	1,500					22,56	1,13
62,00	1,520					23,32	1,135

П р и л о ж е н и е 5

Константы ионизации (K _дисс)некоторых кислот и оснований
в водных растворах при температуре 298 К

Электролит	K дисс	Электролит	K дисс
Азотистая кислота HNO2		4×10-4	Ртути(II) гидроксид Нg(OH)2	К1 К2	4,0×10–12 5,0×10–11
Алюминия гидроксид Al(OH)3	К1 К2 К3	7,4×10–9 2,1×10–9 1,38×10–9	Свинца гидроксид Pb(OH)2	К1 К2	9,6×10-4 3×10–8
Аммония гидроксид NH4OH		1,8×10-5	Селенистая кислота H2SeO3	К1 К2	1,3×10-3 3,2×10-9
Борная кислота H3BO3	К1 К2 К3	5,8×10-10 1,8×10–13 1,6×10–14	Селеноводород H2Se	К1 К2	1,7×10-4 1×10-11
Бромноватистая кислота HOBr		2,5×10-9	Сернистая кислота H2SO3	К1 К2	1,6×10-2 6,3×10-8
Водород пероксида H2O2	К1	2,0×10-12	Сероводород H2S	К1 К2	6×10-8 1,3×10-13
Железа(II) гидроксид Fe(OH)2	К1 К2	1,2×10–2 1,3×10–4	Теллуристая кислота H2TeO3	К1 К2	2,7×10-3 1,8×10-8
Железа(III) гидроксид Fe(OH)3	К2 К3	1,82×10–11 1,35×10–12	Теллуроводородная кислота H2Te	К1 К2	2,3×10-3 1×10-11
Иодноватистая кислота HOI		2,3×10–11	Уксусная кислота CH3COOH		1,8×10-5
Кадмия гидроксид Cd(OH)2	К1 К2	8,1×10–4 4,2×10–7	Угольная кислота H2CO3	К1 К2	4,5×10-7 4,7×10-11
Кремниевая кислота H2SiO3	К1 К2	2,2×10-10 1,6×10-12	Хлорноватистая кислота HOCl		5×10-8
Магния гидроксид Mg(OH)2	К2	3,0×10–3	Хрома(II) гидроксид Cr(OH)2	К2	4×10–8
Марганца гидроксид Mn(OH)2	К2	3,9×10–4	Хрома(III) гидроксид Cr(OH)3	К3	1×10–10
Меди гидроксид Cu(OH)2	К2	3,4×10–7	Фтороводородная кислота HF		6,8×10-4

 

Окончание табл.П5

Муравьиная кислота HCOOH		1,8×10-4	Фосфористая кислота Н3РО3	К1 К2	3,1×10–2 1,6×10–7
Мышьяковая кислота Н3AsO4	К1 К2 К3	5,6×10–3 1,7×10–7 3,0×10–12	Фосфорная кислота H3PO4	К1 К2 К3	7,6×10-3 6,2×10-8 4,2×10-13
Никеля гидроксид Ni(OH)2	К2	2,5×10–5	Цинка гидроксид Zn(OH)2	К1 К2	4,4×10–5 1,5×10–9
Олово (II) гидроксид Sn(OH)2	К2	1,0×10–12	Циановодород HCN		6,2×10-10
			Щавелевая кислота H2C2O4	К1 К2	5,6×10-2 5,4×10-5

 

П р и л о ж е н и е 6

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Формула иона	K н	Формула иона	K н	Формула иона	K н
Аммиакаты	Цианидные комплексы	Галогенидные комплексы
[Ag(NH)2]+	7,2×10–8	[Ag(CN)2]–	1,1×10–21
[Cu(NH3)4]2+	2,1×10–13	[Cu(CN)4]2–	5×10–28	[AlF6]3–	1,44×10–20
[Zn(NH3)4]2+	3,5×10–10	[Zn(CN)4]2–	2×10–17	[BeF4]2–	4,17×10–17
[Cu(NH3)2]+	1,4×10–11	[Cd(CN)4]–	1,4×10–17	[FeF6]3–	7,94×10–17
[Cd(NH3)4]2+	2,5×10–7	[Hg(CN)4]2–	4×10–42	[BiCl6]3–	3,8×10–7
[Hg(NH3)4]2+	5,2×10–20	[Ni(CN)4]2–	3×10–16	[AuCl4]–	5×10–22
[Ni(NH3)4]2+	1,8×10–9	[Co(CN)6]4–	8,2×10–20	[HgCl4]2–	8,5×10–16
[Co(NH3)6]3+	6,2×10–36	[Fe(CN)6]3–	10–31	[CdCl4]2–	1,26×10–3
[Co(NH3)6]2+	4×10–5	[Fe(CN)6]4–	10–24	[PdCl6]4–	5×10–12
[Fe(NH3)4]2+	2×10–4	Роданидные комплексы	[PtCl4]2–	10–16
Гидроксокомплексы	[Co(SCN)4]2–	6,3×10–3	[SnCl4]2–	3,3×10–2
[Ag(OH)3]2–	6,3×10–6	[Cu(SCN)4]2–	3×10–7	[HgBr4]2–	10–21
[Be(OH)4]2–	10–15	[Hg(SCN)4]2–	1,7×10–20	[PtBr4]2–	3,16×10–21
[Cu(OH)4]2-	3,16×10–19	[Fe(SCN)6]3–	5,89×10–4	[PdBr4]2–	7,94×10–14
[Fe(OH)4]2-	2×10–9	[Cr(SCN)6]3–	1,58×10–4	[HgI4]2–	1,48×10–30
[Ni(OH)3]–	4,68×10–12	[Zn(SCN)4]2–	2×10–4	[CdI4]2–	7,94×10–7
[Pb(OH)3]–	5×10–14	Нитритные комплексы	[PbI4]2–	6×10–7
[Zn(OH)4]2–	2,2×10–15	[Ag(NO2)2]–	1,48×10–3

 

П р и л о ж е н и е 7

Произведения растворимости (ПР) некоторых
малорастворимых электролитов при температуре 298 К

Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgBr	6×10-13	CuS	6×10-36
AgCl	1,8×10-10	Co(OH)2	2×10-15
Ag2CO3	8,2×10-12	Fe(OH)2	1×10-15
Ag2CrO4	4×10-12	Fe(OH)3	3,8×10-38
AgI	1,1×10-16	FeCO3	2,5×10-11
Ag2S	6×10-50	FeS	5×10-18
Ag2SO4	2×10-5	HgS	1,6×10-52
AgCN	7×10-15	Mg(OH)2	6×10-10
AgSCN	1,1×10-12	MgCO3	1×10-5
BaCO3	5×10-9	MnS	2,5×10-10
BaC2O4	2×10-7	Mn(OH)2	2×10-13
BaCrO4	1,6×10-10	MnCO3	1,8×10–11
BaSO4	1,1×10-10	NiCO3	1,3×10-7
ВаF2	1,1×10-6	Ni(OH)2	1×10-15
Bi(OH)3	3,2×10–32	PbBr2	9,1×10-6
CaCO3	5×10-9	PbCl2	2×10-5
CaC2O4	2×10-9	PbCO3	7,5×10-14
CaF2	4×10-11	PbCrO4	1,8×10-14
CaSO4	1,3×10-4	PbI2	8×10-9
Са3(РО4)2	1×10–29	PbS	1×10-27
Cd(OH)2	2×10-14	PbSO4	1,6×10-8
CdS	7,9×10-27	Pb(OH)2	2×10-16
Сu(OH)2	2,2×10-20	SnI2	1×10-4
Zn(OH)2	1×10-17	SrCO3	1,1×10-10
ZnS	1,6×10-24	Sr(OH)2	3,2×10-4
CuC2O4	2,5×10-22	SrSO4	3,2×10-7

П р и л о ж е н и е 8

Стандартные электродные потенциалы металлических
и некоторых газовых электродов Е ⁰ (Т = 298 К)

Электрод	Электродная реакция	Е 0, В
металлические электроды
Li+|Li	Li+ + e ó Li	–3,045
K+|K	K+ + e ó K	–2,925
Ba2+|Ba	Ba2+ + 2 e ó Ba	–2,906
Ca2+|Ca	Ca2+ + 2 e ó Ca	–2,866
Na+|Na	Na+ + e ó Na	–2,714
La3+|La	La3+ + 3 e ó La	–2,522
Mg2+|Mg	Mg2+ + 2 e ó Mg	–2,363
Be2+|Be	Be2+ + 2 e ó Be	–1,847
Al3+|Al	Al3+ + 3 e ó Al	–1,662
Ti2+|Ti	Ti2+ + 2 e ó Ti	–1,628
V2+|V	V2+ +2 e ó V	–1,186
Mn2+|Mn	Mn2+ + 2 e ó Mn	–1,180
Cr2+|Cr	Cr2+ + 2 e ó Cr	–0,913
Zn2+|Zn	Zn2+ + 2 e ó Zn	–0,763
Cr3+|Cr	Cr3+ + 3 e ó Cr	–0,744
Ga3+|Ga	Ga3+ + 3 e ó Ga	–0,529
Fe2+|Fe	Fe2+ + 2 e ó Fe	–0,44
Cd2+|Cd	Cd2+ + 2 e ó Cd	–0,403
In3+|In	In3+ + 3 e ó In	–0,34
Tl+|Tl	Tl+ + e ó Tl	–0,336
Co2+|Co	Co2+ + 2 e ó Co	–0,277
Ni2+|Ni	Ni2+ + 2 e ó Ni	–0,25
Mo3+|Mo	Mo3+ +3 e ó Mo	–0,2
Sn2+|Sn	Sn2+ + 2 e ó Sn	–0,136

 

Окончание табл. П8

Электрод	Электродная реакция	Е 0, В
Pb2+|Pb	Pb2+ + 2 e ó Pb	–0,126
Fe3+|Fe	Fe3+ + 3 e ó Fe	–0,036
Pt|H+|H2	2H+ + 2 e ó H2	0,00
Bi3+|Bi	Bi3+ + 3 e ó Bi	+0,215
Cu2+|Cu	Cu2+ + 2 e ó Cu	+0,337
Cu+|Cu	Cu+ + e ó Cu	+0,521
Hg22+|Hg	Hg22+ + 2 e ó Hg	+0,792
Ag+|Ag	Ag+ + e ó Ag	+0,8
Os2+|Os	Os2+ + 2 e ó Os	+0,85
Hg2+|Hg	Hg2+ + 2 e ó Hg	+0,854
Pd2+|Pd	Pd2+ + 2 e ó Pd	+0,987
Pt2+|Pt	Pt2+ + 2 e ó Pt	+1,200
Au3+|Au	Au3+ + 3 e ó Au	+1,498
Au+|Au	Au+ + e ó Au	+1,691
газовые электроды
О2|ОН–	½ О2 + H2O + 2 e ó 2OH–	+0,401
O2|H2O	O2 + 4H+ + 4 e ó 2H2O	+1,229
Br2|Br–	½ Br2 + e ó Br–	+1,065
Cl2|Cl–	½ Cl2 + e ó Cl–	+1,359
F2|F–	½ F2 + e ó F–	+2,866

 

 

Литература

1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 2002.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998.

3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1997.

4. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 2002.

5. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998.

6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т. 1, 2. – М.; Л.,1973

7. Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.

8. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия: Учебник. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.

9. Шевницына Л.В., Апарнев А.И., Казакова А.А. Практикум по общей и неорганической химии. – Новосибирск: Изд-во НГТУ, 2006. – Ч. 1, 2.

10. Общая и неорганическая химия. Лабораторные работы для студентов I курса МТФ. – Новосибирск: Изд-во НГТУ, 2006. (№ 3099, составители: Афонина Л.И., Апарнев А.И.).

 

⇐ Предыдущая12345

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: