Тема 8. Комплексные соединения

 

Задание 1. Составьте координационные формулы солей, используя приведенные данные анализов.

 

1. Из раствора комплексной соли PtCl₄×6NH₃ нитрат серебра осаждает весь хлор в виде хлорида серебра, а из раствора соли PtCl₄×3NH₃ – только ¼ часть входящего в ее состав хлора. Напишите координационные формулы этих солей, определите координационное число платины в каждой из них. Напишите уравнения первичной диссоциации этих солей.

2. Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле CoBrSO₄×5NH₃. Различие между ними проявляется в том, что раствор одной соли дает с BaCl₂ осадок, но не образует осадка с AgNO₃, раствор же другой соли, наоборот, дает осадок с AgNO₃, но не дает осадка с BaCl₂. Напишите координационные формулы обеих солей и уравнения их первичной диссоциации.

3. Для осаждения хлорид-ионов, составляющих внешнюю сферу комплексного соединения состава CrCl₃×5Н₂О, из 100 см³ 0,02 М его раствора, потребовалось 20 см³ 0,2 М раствора AgNO₃. Напишите координационную формулу соли и уравнение ее первичной диссоциации.

4. Из водного раствора, содержащего 0,2 моль комплексного соединения состава СоВr₃×5NH₃, при добавлении AgNO₃ осаждается 0,4 моль AgBr. Напишите координационную формулу соли и уравнение ее первичной диссоциации.

5. Из водного раствора, содержащего 0,04 моль комплексного соединения состава PtCl₄×3NH₃, при добавлении AgNO₃ осаждается 0,04 моль AgCl. Напишите координационную формулу соли и уравнение ее первичной диссоциации.

6. В водном растворе комплексной соли состава Со(NO₃)₂Cl×4NH₃ аналитическими методами не обнаружены ионы кобальта, и аммиак. Хлор, содержащийся в этой соли, образует осадок хлорида серебра при взаимодействии раствора комплексной соли с нитратом серебра. Измерение электрической проводимости раствора показывает, что молекула соли распадается на два иона. Составьте координационную формулу этой соли, определите заряд комплексообразователя и напишите реакцию взаимодействия этой соли с нитратом серебра в молекулярном и ионном видах.

7. Известно, что из раствора комплексной соли CоCl₃×6NH₃ нитрат серебра осаждает весь хлор, а из раствора CоCl₃×5NH₃ – только ²/₃ количества хлора. Напишите координационные формулы обеих солей и уравнения их первичной диссоциации.

8. Даны два комплексных соединения составов PtCl₄×6NH₃ и PtCl₄×2NH₃. Известно, что первое из них – электролит, и при взаимодействии его раствора с AgNO₃ весь содержащийся в нем хлор осаждается в виде AgCl. Второе соединение – неэлектролит, его раствор не проводит электрического тока и не дает осадка с AgNO₃. Напишите координационные формулы обеих солей и уравнения их первичной диссоциации.

9. При действии серной кислоты на раствор, содержащий вещество состава Ba(CN)₂∙Cu(SCN)₂, весь барий осаждается в виде BaSO₄. Напишите координационную формулу вещества, его название и уравнение реакции с Н₂SO₄.

10. В растворе находится соединение состава PtCl₄∙3NH₃. Для осаждения хлора на один моль этого соединения затрачивается один моль нитрата серебра. Напишите координационную формулу соединения, его название и уравнение реакции с нитратом серебра.

 

Задание 2. Дано комплексное соединение.

Назовите его и укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды; б) атом-комплесообразователь, его координационное число и заряд; в) лиганды и их заряды; г) для иона комплексообразователя напишите электронную формулу; укажите, сколько и какие его атомные орбитали, на ваш взгляд, участвуют в образовании связи; г) напишите уравнение диссоциации этого соединения в водном растворе и выражение для константы нестойкости комплексного иона.

 

Номер варианта	Формула соли	Номер варианта	Формула соли
	[Cr(H2O)4(NH3)2]Cl3		Na[Co(NH3)2(NO3)4]
	(NH4)2[Pt(OH)2Cl4]		[Pt(NH3)4(OH)2 ]Cl2
	[Co(NH3)5Br]SO4		(NH4)[CuClBr]
	Ba[Cr(NH3)2(SCN)4]2		[Zn(H2O)2(NH3)2]Cl2
	[PdCl(H2O)(NH3)2]Cl		K2[NiCl2(CN)2]

 

Задание 3. Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и катиона или аниона внешней сферы в растворе комплексной соли заданной концентрации (см. таблицу).

 

 

Номер варианта	Раствор комплексной соли	с, моль/л	Номер варианта	Раствор комплексной соли	с, моль/л
	K2[HgI4]	0,03		K3[AlF6]	0,1
	[Cd(NH3)4]SO4	0,02		Na2[Ni(CN)4]	0,05
	[Ag(NH3)2]Cl	0,1		[Ni(NH3)6]Cl2	0,02
	K[Ag(CN)2]	0,1		Na2[Zn(OH)4]	0,01
	[Cu(NH3)4]Br2	0,03		K3[Fe(CNS)6]	0,05

 

Задание 4. Объясните, почему не протекают первые реакции, но протекают вторые реакции каждого набора. Приведите необходимые справочные данные. Напишите уравнения протекающих реакций (см. таблицу).

 

Номер варианта	Реакция 1	Реакция 2
	[Fe(CN)6]3– + CNS– ®	[Fe(CNS)6]3– + СN– ®
	AgI(тв.) + NH3(водн. р-р) ®	[Ag(NH3)2]+ + I– ®
	[Ag(NH3)2]+ + OH–(разб. р-р) ®	Ag2O(тв.) + NH3(водн. р-р) ®
	[HgBr4]2– + KCl ®	[HgBr4]2– + KI ®
	[Ag(CN)2]– + NH3(водн. р-р) ®	[Ag(NO2)2]– + NH3(водн. р-р) ®
	[Cd(CN)4]2– + OH–(р-р) ®	[Cd(CN)4]2– + H2S ®
	Ag2S(тв.) + ®	[Ag(S2O3)2]3– + S2– ®
	[Ag(NH3)2]NO3 + KCl ®	[Ag(NH3)2]NO3 + HCl ®
	[Ni(NH3)6]SO4 + KOH ®	[Ni(NH3)6]SO4 + (NH4)2S ®
	[Ag(CN)2]– + ®	[Cu(CN)4]3– + Hg(NO3)2

Задание 5. Используя необходимые справочныеданные (приложения 6, 7), определите, выпадет ли осадок при смешении равных объемов двух растворов электролитов заданных концентраций (см. таблицу вариантов).

 

Номер варианта	Электролит 1	с 1, моль/л	Электролит 2	с 2, моль/л
	[Ag(NH3)2]Cl	2×10–3	KBr	2×10–3
	K2[Ag(OH)3]	4×10–2	K2SO4	1×10–1
	[Cd(NH3)6]Cl2	2×10–2	K2CO3	4×10–3
	[Co(NH3)6]Cl2	2×10–4	K2C2O4	2×10–4
	Na2[Co(CNS)4]	2×10–3	K2CO3	2×10–1
	[Cu(NH3)4]Cl2	2×10–3	K2S	4×10–5
	[Hg(NH3)4]Cl2	2×10–5	K2S	2×10–5
	K3[Fe(CNS)6]	6×10–3	K2C2O4	2×10–2
	K[Pb(OH)3]	4×10–2	K2SO4	2×10–3
	[Zn(NH3)4]Cl2	6×10–4	K2CO3	2×10–3

 

Тема 9. Химия металлов

 

Задание 1. Напишите уравненияреакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 

1. Сu → Cu(NO₃)₂ → CuO → CuSO₄ → (Cu(NH₃)₄)SO₄ → CuSO₄ → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu

2. Zn → ZnS → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → ZnSO₄ → [Zn(NH₃)₄]SO₄ → Zn(OH)₂ → ZnCl₂ → Zn

3. Ag → AgNO₃ → Ag₂CO₃ → Ag₂CrO₄ → Ag₂O → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl → AgBr

4. Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → K[Cr(OH)₄] → K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇ → K₂CrО₄ → Cr₂(SO₄)₃ → Cr

5. Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Na[Fe(OH)₄]

6. CaCl_2(Т) → Ca → CaС₂ → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → СаО → CaCl₂

7. NaCl_(Т) → Na → NaH → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → NaNO₃ → NaNO₂ → NaNO₃ → NaСl

8. Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃ → FeCl₃ → K₃[Fe(CN)₆]

9. Al → Al₂S₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Na[Al(OH)₄] → NaAlO₂ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃

10. Cr₂O₃ → Cr → CrCl₂ → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → K[Cr(OH)₄] → K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇ → Cr₂(SО₄)₃

 

Задание 2. Свойства металлов и их соединений

1. Составьте формулы и сравните характер оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: а) Be, Mg, Ca; б) Na, Mg, Al; в) Fe. Сформулируйте закономерности периодической системы Д.И. Менделеева, которые можно подтвердить данными примерами.

2. Назовите оксиды германия, олова и свинца. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов в рядах Ge(OH)₂ – Pb(OH)₂ и Ge(OH)₄ – Pb(OH)₄? Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений в рядах Ge(II) – Pb(II) и Ge(IV) – Pb(IV)?

3. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду CrO – CrO₃? Приведите реакции, показывающие амфотерность гидроксида хрома(III). Как взаимодействуют оксиды хрома (II, III, IV) с хлороводородной и серной кислотами? Объясните изменение кислотных свойств в ряду Н₂CrO₄ – H₂WO₄.

4. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов Al, Ga, In, и Tl. Сравните их отношение к растворам кислот и щелочей. Присуща ли амфотерность соединениям таллия? Как и почему меняется степень гидролиза в ряду Al(NO₃)₃ – Tl(NO₃)₃ в растворах с одинаковой концентрацией? Какая из солей гидролизуется сильнее: Tl(NO₃)₃ или TlNO₃.

5. Объясните взаимное расположение щелочных металлов в электрохимическом ряду напряжений и в периодической системе. Обоснуйте возможность получения щелочных металлов химическим путем. Чем отличается электролитический способ получения щелочных металлов от электролитического способа получения щелочей. Приведите примеры.

6. Исходя из положения элементов в периодической системе, определить: а) у какого из гидроксидов Sn(OH)₂ или Pb(OH)₂ более выражены основные свойства; б) какая из солей гидролизуется в большей степени: станнат натрия или плюмбат натрия; в) какой из оксидов является более сильным окислителем: SnO₂ или PbO₂?

7. Сравните кислотно-основные и окислительно-восстанови-тельные свойства элементов и их соединений подгруппы ванадия со свойствами элементов и их соединений: а) главной подгруппы V группы; б) подгруппы титана; в) подгруппы хрома.

8. Какие степени окисления характерны для железа, кобальта и никеля? Приведите примеры и названия типичных соединений. Как изменяется устойчивость к окислению в ряду Fe(II) – Co(II) – Ni(II)? Как изменяется окислительная способность в ряду Fe(III) – Co(III) – Ni(III)? Охарактеризуйте условия получения и характер гидроксидов Ме(ОН)₂ и Ме(ОН)₃ этого ряда.

9. Не используя справочные данные, укажите, атом какого элемента главной подгруппы второй группы наиболее легко переходит в состояние одновалентного катиона, ответ мотивируйте. Используя справочные данные, установите, какой из металлов этой группы является наиболее сильным восстановителем в реакциях: а) с кислородом, б) с водой. Проявляют ли эти металлы окислительные свойства?

10. Как изменяются кислотно-основные свойства соединений марганца при повышении степени окисления этого элемента? Приведите примеры его соединений с основной и кислотной функцией. Как меняются окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в различных степенях окисления? Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с перманганатом калия в кислой среде: оксид свинца(IV), пероксид водорода, хлороводородная кислота, cульфат железа(II), cульфат железа(III)?

 

Задание 3. Электродные процессы в гальваническом элементе

 

Для заданного электрода (см. таблицу):

1) подберите электролит и запишите электродную реакцию;

2) запишите уравнение Нернста для расчета равновесного потенциала электрода и вычислите потенциал данного электрода при температуре 298 К в растворе электролита, если известна активность потенциалопределяющего иона;

3) составьте и запишите схему гальванического элемента из заданного электрода и стандартного водородного электрода;

4) вычислите напряжение гальванического элемента, напишите уравнения электродных процессов и суммарной (токообразующей) реакции.

 

Номер варианта	Электрод	Активность иона, моль/л	Номер варианта	Электрод	Активность иона, моль/л
	Сu+½Cu	a(Cu+) = 0,003		Sn2+½Sn	a(Sn2+) =0,007
	Cd2+½Cd	a(Cd2+) = 0,01		Zn2+½Zn	a(Zn2+) = 0,08
	Ag+½Ag	a(Ag+) = 0,003		Mn2+½Mn	a(Mn2+)=0,006
	Cr3+½Cr	a(Cr3+) = 0,05		Al3+½Al	a(Al3+) = 0,03
	Fe2+½Fe	a(Fe2+) = 0,007		Ni2+½Ni	a(Ni2+) = 0,002

 

Задание4. Даны электроды (см. вариант в таблице):

1) составьте схему гальванического элемента, подобрав соответствующие электролиты;

2) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде; уравнение суммарной (токообразующей) реакции;

3) вычислите напряжение гальванического элемента при указанных активностях ионов в растворе;

4) рассчитайте энтальпию, энергию Гиббса токообразующего процесса в стандартных условиях и напряжение гальванического элемента (двумя способами).

 

Номер варианта	Электрод I	Электрод II
полуэлемент	а ионов(моль/л)	полуэлемент	а ионов (моль/л)
	Pb2+½Pb	0,01	Ag+½Ag	0,001
	Ni2+½Ni	0,01	Сr2+½Cr	0,005
	Сu2+½Cu	2,0	Ag+½Ag	0,1
	Pb2+½Pb	0,01	Ni2+½Ni	0,2
	Fe2+½Fe	0,004	Zn2+½Zn	0,001
	H2,Pt ½ H+	0,001	Co2+½Co	0,1
	Сu2+½Cu	0,1	Сr3+½Cr	0,005
	Fe2+½Fe	0,1	Sn2+½Sn	0,025
	Al3+½Al	0,01	Cd2+½Cd	0,01
	Ag+½Ag	0,025	Pb2+½Pb	0,1

 

Задание 5. Электролиз водных растворов

 

1. Напишите, какие процессы происходят на электродах и в электролите при электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами? Определите массу цинка, которая выделяется при электролизе в течение 10 ч при силе тока 50 А, если выход по току равен 50 %.

2. При электролизе раствора сульфата меди(II) на аноде выделилось 5,64 л кислорода (н. у.) Опишите процесс электролиза с инертными электродами, вычислите массу выделившейся на катоде меди, приняв выход по току 100 %.

3. Электролиз раствора сульфата калия проводили в электролизере с графитовыми электродами в течение 10 ч при силе тока 26,8 А. Напишите уравнения процессов на электродах и в растворе, вычислите объем выделившихся на электродах веществ (при н.у.), приняв их выход по току равным 100 %.

4. Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах. Укажите, как меняется состав электролита в приэлектродных пространствах. Какая масса металла выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?

5. Через раствор сульфата железа(II) пропускали ток силой 20 А в течение 5 ч. Напишите уравнения реакций на инертных электродах и укажите изменения в составе электролита в приэлектродных пространствах, определите массу полученного железа, если его выход по току равен 70 %.

6. Электролиз раствора сульфата цинка проводился в электролизере с нерастворимым анодом в течение 7 ч. Выделилось 5–6 л кислорода, измеренного при н.у. Опишите процесс электролиза, укажите изменения в составе электролита в приэлектродных пространствах. Вычислите силу тока и массу выделившегося на катоде цинка, если выход по току составил 70 %.

7. В течение какого времени необходимо пропускать ток силой 1 А при электролизе водного раствора сульфата хрома(III), чтобы масса катода возросла на 10 г? Какой объем (н.у.) кислорода выделился на аноде? Напишите уравнения процессов, происходящих на инертных электродах и в растворе.

8. Электролиз водного раствора иодида натрия проводили при токе силой 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислите массу веществ, выделяющихся на электродах.

9. Какая масса серной кислоты, образуется в анодном пространстве при электролизе водного раствора сульфата натрия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм³ (н.у.)? Напишите уравнения процессов, происходящих на инертных электродах и в растворе. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде.

10. Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили с инертными электродами при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Опишите процесс электролиза, укажите изменения в составе электролита в приэлектродных пространствах. Определите, сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде?

 

Задание 6. Коррозия металлов

 

Даны пары элементов:

1) определите, возможна ли коррозия металла из данной пары в среде с заданным рН (см. таблицу вариантов) при контакте с воздухом;

2) напишите уравнения анодного и катодного процессов;

3) предложите для данной пары анодное и катодное покрытие. Запишите уравнения реакции и обозначьте коррозионный элемент.

 

Номер варианта	Пары металлов	рН	Номер варианта	Пары металлов	рН
	Zn – Cd			Zn – Sn
	Fe – Sn			Mg – Ni
	Fe – Cd			Zn – Ni
	Mn – Ni			Sn – Ag
	Cr – Sn			Fe – Pb

 

 

Тема 10. Химия неметаллов

Задание 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

1. Н₂S ← S → SO₂ → SO₃ → Н₂SO₄ → Ca(НSO₄)₂

2. K₂Te ← H₂Te ← Te → TeO₂ → Na₂TeO₃ → BaTeO₃

3. S → SO₂ → Н₂SO₃ → CsHSO₃ → Cs₂SO₄ → CaSO₄

4. Se → SeO₂ → Na₂SeO₃ → SeO₂ → SeO₃ → Rb₂SeO₄

5. Zn → ZnS → Н₂S → S → SO₂ → SO₃ → Ba(НSO₄)₂

6. S → H₂SO₄ → SO₂ → Na₂SO₃ → Na₂S → Na₂SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄

7. SeF₄← Se → SeCl₄ → SeO₂ → H₂SeO₃ → Н₂SeO₄

8. N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃ → N₂O

9. КОСl₃ ← КСl ← КОСl ← Сl₂ → НСl → MgСl₂ → MgOHСl

10. Сl₂ →NaОСl → NaСl → BaСl₂ → Сl₂ → НСl → MgСl₂→ MgOHСl

 

 

Задание 2. Свойства элементов и их соединений

1. Проанализируйте закономерности в изменении радиусов атомов, ионизационных потенциалов, сродства к электрону, электроотрицательности атомов, а также энергии химической связи и термической устойчивости молекул в ряду галогенов. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях? Каковы особенности валентных состояний фтора? Дайте сравнительную характеристику окислительно-восстановительных свойств ряда галогенов на примерах различных реакций.

2. Как изменяются основные физические свойства (температуры плавления, кипения) и прочность молекул в ряду HF – HCl – HBr – HI? Проанализируйте характер изменения окислительно-восстанови-тельных и кислотно-основных свойств в ряду галогенводородов.

3. Как изменяются сила кислот и окислительные свойства в рядах HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄ и HClO – HBrO – HIO? Почему?

4. Рассмотрите строение атомов и валентные состояния элементов главной подгруппы VI группы. Как изменяются радиусы атомов, ионизационные потенциалы, сродство к электрону и электроотрицательность атомов в ряду кислород – сера – селен – теллур – полоний? Как и почему изменяется агрегатное состояние и состав простых веществ в этом ряду? Проиллюстрируйте соответствующими реакциями характер изменения окислительно-восстановительных свойств ряда O – S – Se – Te – Po.

5. Как изменяются температуры плавления, кипения и термическая устойчивость в ряду H₂O – H₂S – H₂Se - H₂Te – H₂Po? Дайте сравнительную характеристику изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств водородных соединений VI группы. Какие из этих соединений могут быть получены взаимодействием водорода с соответствующим простым веществом?

6. Рассмотрите способы получения оксидов серы. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства у этих соединений? Как изменяются устойчивость, кислотные свойства и окислительно-восстановительная способность в ряду H₂SO₃ – H₂SeO₃ – H₂TeO₃? Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду H₂SO₄ – H₂SeO₄ – H₂TeO₄? Как изменяются в этом ряду окислительные свойства?

7. Рассмотрите особенности строения атома азота и его валентных состояний в сравнении с таковыми для фосфора и остальных элементов главной подгруппы V группы. Как изменяются радиусы атомов и энергии ионизации в ряду азот – фосфор – мышьяк – сурьма – висмут? Какова их взаимосвязь с физическими и химическими свойствами этих элементов?

8. Сравните физические и химические свойства водородных соединений подгруппы азота, указав как изменяются: а) энергия и полярность связи в ряду Э – Н; б) температуры кипения и плавления; в) термическая устойчивость; г) окислительно-восстановительные свойства; д) кислотно-основные свойства. Назовите причины, вызывающие эти изменения. Составьте уравнения реакций горения фосфина и аммиака.

9. Составьте графические формулы известных вам оксидов и кислот азота и фосфора. Определите валентность и степень окисления азота и фосфора в данных соединениях. Сделайте выводы на основе строения атомов указанных элементов. Напишите уравнения реакций взаимодействия оксидов азота и фосфора с водой и раствором щелочи. Определите основность фосфорных кислот. Всегда ли совпадает основность кислоты и количество атомов водорода, присутствующих в ней?

10. Рассмотрите строение атомов и возможные валентные состояния р -элементов IV группы. Какие степени окисления проявляют указанные элементы в соединениях? Охарактеризуйте изменения атомных радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в ряду С – Si – Ge – Sn – Pb. Как и почему изменяется устойчивость соединений указанных элементов в их высшей степени окисления? Какие простые вещества образуют р -элементы IV группы? Какие типы кристаллических решеток характерны для них (на примере алмаза, графита, карбина, поликумулена, фуллеренов)? Почему не существует графитоподобная модификация кремния?

 

 

Задание 3. Составьте уравнений реакций:

a) взаимодействия галогенидов с серной кислотой

1. CaF2(т) + H2SO4(конц) →	6. CaBr2(т)+ H2SO4(конц) →
2. NaBr(т) + H2SO4(конц) →	7. КF(т)+ H2SO4(конц) →
3. NaI (т) + H2SO4(конц) →	8. КBr(т)+ H2SO4(конц) →
4. NaCl (т) + H2SO4(конц) →	9. RbCl(т)+ H2SO4(конц) →
5. NaF(т) + H2SO4(конц) →	10. KI(т)+ H2SO4(конц) →

 

б) окислительно-восстановительные свойства галогенов

1. Сl2 + КОН →	6. SiO2+ F2 →
2. Н2О + F2 →	7. Хе + F2 →
3. Н2О + Сl2 →	8. Сl2 + F2 →
4. F2 + КОН →	9. I2 + HNO3(конц) →
5. KOH + Br2 →	10. H2S + I2 →

 

в) получения галогенов

1. КMnO4 + HCl(конц.) →	6. O2 + HI →
2. NaBr +MnO2+ H2SO4(конц) →	7. KClO3 + Br2 →
3. NаF → (электролиз)	8. KI +MnO2+ H2SO4(конц) →
4. KBrO3 + I2 →	9. KBr + Cl2 →
5. KI + Br2 →	10. NaСl(водн) → (электролиз)

 

Задание 4. Составьте уравнения реакций:

а) окислительные свойства серной кислоты

 

1. Zn +H2SO4(конц)→	6. HI + H2SO4(конц)→
2. Cu + H2SO4(конц)→	7. C6H12O6(глюкоза) + H2SO4(конц)→
3. Fe + H2SO4(конц)(< 75 %) →	8. H2S + H2SO4(конц)→
4. C + H2SO4(конц)→	9. Р + H2SO4(конц)→
5. MnO2 + H2SO4(конц)→	10. S + H2SO4(конц)→

 

б) свойства соединений VIА группы

1. PbS + H2O2 →	6. Na2SO3 →
2. AgNO3 + H2O2 + NH3 →	7. Na2SO3 + H2SO4(разб) →
3. FeCl3 + Н2S → S +…	8. NaCl + H2SO4(конц)→
4. HNO3 + Н2S →	9. Se + HNO3 →
5. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →	10. Te + KOH →

 

в) свойства соединений VА группы

1. СuO + NH3 →	6. HNO3 + 4HCl + Au →
2. NH3 + Mg →	7. P + H2O + KOH →
3. NH3 + Na →	8. KNO3 →
4. HNO3 + Fe2O3 →	9. Pb(NO3)2 →
5. P + HNO3 →	10. AgNO3 →

 

г) свойства соединений IVА группы

1. Mg2Si + H2O →	6. CO + NaOH(т) →
2. CaC2 + H2O →	7. C + Na2SO4 →
3. Si + …+ … → Na2SiO3 + …	8. Na2CO3 + SiO2 →
4. Si + HF(конц)→	9. Na2SiO3 + CO2 + H2O →
5. Mg2Si + HCl →	10. CO2 + NaOH(р-р) →

 

Задание 5. Многовариантные задачи

 

1. Сколько килограммов сернистого газа должно получиться при обжиге 2 т колчедана, содержащего 48 % серы, если при этом в огарке остается 1 % имевшейся в колчедане серы?

2. Сколько тонн сернистого газа можно получить из 5 т колчедана, содержащего 45 % серы, при выходе, равном 98 %?

3. Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия. Смесь растворили в воде. К половине полученного раствора добавили избыток раствора сульфата меди (II); при этом образовался осадок массой 4,8 г. При добавлении к другой половине раствора избытка хлорида бария образовался осадок массой 4,66 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

4. При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы объемом 10 мл (нормальные условия). Определите массу растворенного серебра.

5. Какой объем кислорода, измеренный при температуре 18°С и давлении 100 кПа, потребуется для сжигания сероводорода массой 20 г?

6. Какой объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях, можно получить их технического сульфида железа массой 3 кг, в котором массовая доля FeS составляет 95 %?

7. В контактный аппарат поступила смесь, содержащая 7 моль SO_2, 11 моль О₂, 82 моль N₂. Принимая степень окисления равной 82 %, вычислите состав (в процентах по объему) смеси, выходящей из аппарата.

8. В контактный аппарат поступает газовая смесь, содержащая 7 % оксида серы(IV), 10,5 % кислорода и 82,5 % азота (по объему). Во сколько раз содержание кислорода в этой смеси превышает теоретически необходимое для полного окисления оксида серы(IV)?

9. Один объем воды при 0 °С растворяет 80 объемов сернистого газа. Сколько граммов гидроксида натрия нужно добавить к раствору, полученному насыщением сернистым газом 1 л воды при указанной температуре, чтобы получить среднюю соль?

10. Из 320 т серного колчедана, содержащего 45 % серы, было получено 405т серной кислоты (в пересчете на 100-процентную). Вычислите выход кислоты (процент использования серы).

 

Приложения

П р и л о ж е н и е 1

Стандартные значения термодинамических функций
для некоторых веществ

Вещество	(кДж/моль)	(Дж/моль×К)	(кДж/моль)
С(графит)		5,74
С(алмаз)	1,83	2,57	2,83
СН3ОН(ж)	–201,00	239,76	–162,38
СН4(г)	–74,85	186,27	–50,85
С2Н2(г)	226,80	200,8	209,2
С2Н4(г)	52,3	219,45	68,14
СО(г)	–110,52	197,54	–137,14
СО2(г)	–393,51	213,68	–394,38
CS2(г)	116,7	237,77	66,55
CS2(ж)	88,7		64,4
Сl2(г)		222,98
Н2(г)		130,52
Н2О(г)	–241,82	188,72	–228,61
Н2О(ж)	–285,83	70,08	–237,24
H2S(г)	–21,0	205,72	–33,8
N2(г)		191,5
NH3(г)	–46,19	192,66	–16,48
(NH4)2SO4(т)	–1179,3	220,3	–900,3
О2(г)		205,04
РН3(г)	5,44	210,1	13,39
PCl5(г)	–374,89	364,47	–305,10
РОСl3(г)	–558,5	325,5	–512,9
Р2О5(т)	–1492	114,5	–1348,8
S(т)		31,92
SO2(г)	–296,90	248,10	–300,2
SO3(г)	–395,85	256,69	–371,17
SO3(ж)	–439,0	122,05	–368,04

 

П р и л о ж е н и е 2

Термодинамические характеристики некоторых ионов
в водных растворах (Т = 298 К)

Ион	D f G°, кДж/моль	D f Н°, кДж/моль	Ион	D f G°, кДж/моль	D f Н°, кДж/моль
Ag+	77,1	105,75	Fe2+	–84,88	–87,86
Al3+	–489,8	–529,69	Fe3+	–10,54	–47,7
Bi3+	91,8	81,0	H+
Cd2+	–77,65	–75,31	Mg2+	–455,24	–461,75
Co2+	–53,64	–56,61	Mn2+	–229,91	–220,5
Cr2+	–183,26	–138,91	Ni2+	–45,56	–53,14
Cr3+	–223,06	–235,98	Pb2+	–24,30	11,82
Сu+	–50,0	72,8	Sn2+	–26,24	–10,23
Сu2+	65,56	66,94	Zn2+	–147,16	–153,64

 

 

П р и л о ж е н и е 3

⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: