 |
Гомогенная и гетерогенная кристаллизация
|
|
|
|
Гомогенная кристаллизация. Состояние системы характеризуется внутренней энергией, которая складывается из энергии движения атомов (ионов), электронов, энергии упругих искажений кристаллической решетки и т. д. Часть энергии, которая при изотермических условиях может быть превращена в работу, называется свободной:
F = U – T × S,
где F – свободная энергия, U – полная внутренняя энергия, T – температура; S – энтропия. Вещество может находиться в твердом, жидком или газообразном агрегатных состояниях. Переход в новое состояние возможен, если оно обладает меньшим запасом свободной энергии.
С ростом температуры свободная энергия F металла в жидком и твердом состояниях уменьшается (рис. 2.1):
.
При равновесной температуре кристаллизации Т sсвободные энергии жидкой и твердой фаз одинаковы, обе фазы сосуществуют одновременно, изменение энергии не происходит:
D F s = F ж – F т = 0.
Процесс кристаллизации должен быть термодинамически выгоден, и сопровождаться уменьшением свободной энергии системы. Это возможно тогда, когда жидкая фаза будет охлаждена ниже Т s до практической температуры кристаллизации Т кр. Переход из жидкого состояния в твердое сопровождается выделением энергии:
D F кр = F ж – F т > 0.
Охлаждение расплава ниже равновесной температуры называют переохлаждением ихарактеризуют степенью переохлаждения:
D T 1 = Т s – Т кр.
Плавление – процесс обратный кристаллизации – происходит при перегреве выше равновесной температуры. Переход из твердого состояния в жидкое сопровождается поглощением энергии:
D F пл = F ж – F т < 0.
Нагревание расплава выше равновесной температуры называют перегревом ихарактеризуют степенью перегрева: D T 2 = Т пл – Т s.
|
|
|
Разница между реальными температурами плавления и кристаллизации – температурный гистерезис.
Механизм процесса кристаллизации. При переходе жидкого металла в твердое состояние выигрыш в свободной энергии (рис. 2.2, кривая 1)должен быть больше затрат энергии на образование поверхности раздела жидкость - кристалл (кривая 2). Изменение свободной энергии системы D F определяется алгебраической суммой поверхностной S ×s и объемной V ×D f энергий зародыша:
D F = – V × D f + S × s,
где S – поверхность зародыша; s– удельное поверхностное натяжение на границе раздела; V – объем зародыша; D f – разность свободных энергий жидкого и кристаллического состояний, приходящаяся на единицу объема. Увеличение размера зародыша сначала приводит к росту свободной энергии (объем зародышамал, поверхность велика), при некотором критическом значении r 0 – к уменьшению (рис. 2.2, кривая 3). Минимальный размер способного к росту зародыша называется критическим, зародыш – устойчивым. Зародыши образуются независимо друг от друга, растущие кристаллы имеют правильную форму (см. рис. 2.3). При срастании с другими кристаллами форма нарушается, кристаллы называют зернами. Их рост продолжается в направлениях оставшихся участков жидкого металла.
     |
Для образования и роста зародышей требуется диффузионное перемещение атомов в жидком металле. Каждой температуре кристаллизации (степени переохлаждения) отвечает определенный размер устойчивого зародыша: мелкие растворяются в жидкости, крупные растут. Чем ниже температура (больше степень переохлаждения), тем меньше размер устойчивого зародыша, тем больше центров кристаллизации образуется в единицу времени, тем быстрее идет процесс кристаллизации.
При медленном охлаждении (рис. 2 .4, кривая 1) степень переохлаждения D T 1 мала (рис. 2 .5), кристаллизация протекает при высокой температуре, близкой к равновесной. На кривой температура-время появляется горизонтальная площадка, так как отвод тепла компенсируется выделяющейся при кристаллизации скрытой теплотой кристаллизации. В расплаве за единицу времени в единице объема образуется мало зародышей (размерность – мм -3∙ с -1) из которых вырастают крупные кристаллы. Новые зародыши, как правило, не образуются.
|
|
|
С увеличением скорости охлаждения (рис. 2.4, кривая 2) кристаллизация протекает при более низкой температуре. Число зародышей увеличивается, из них вырастает много мелких кристаллов. Скорость кристаллизации – скорость увеличения линейных размеров кристалла –имеет размерность мм ∙ с -1. При большой степени переохлаждения скрытая теплота выделяется в начальный момент кристаллизации бурно, температура резко повышается.
С увеличением степени переохлаждения скорость диффузии атомов уменьшается, образование зародышей и их рост затрудняется.
При максимальной скорости охлаждения (кривая 3) диффузия атомов мала, число центров кристаллизации и скорость роста кристаллов равны нулю, образуется аморфная структура – металлическое стекло.
Степень переохлаждения зависит от объема жидкого металла и его чистоты. При большом объеме жидкого металла выделяющаяся при кристаллизации теплота повышает температуру практически до равновесной; при малом объеме – выделяющейся теплоты недостаточно, кристаллизация происходит с большей степенью переохлаждения. Значительное переохлаждение достигается только при затвердевании очень чистых металлов. У технически чистых металлов и сплавов степень переохлаждения невелика: 10–30 °С. Соли, силикаты, органические вещества, наоборот, склонны к переохлаждению.
Гетерогенная кристаллизация. Самопроизвольное образование зародышей происходит только в чистом жидком металле. Образование зародышей часто происходит на инородных включениях (примесях), которые всегда присутствуют в расплаве.
Если атомы примеси и затвердевающего металла имеют одинаковые кристаллические решетки (структурный фактор) и размеры атомов не отличаются более чем на 5–7 % (размерный фактор), то такие изоморфные примеси играют роль готовых центров кристаллизации. Структурное сходство между поверхностями сопряжения зародыша и включения приводит к уменьшению критического размера зародыша. Затвердевание начинается при меньшем переохлаждении, чем при самопроизвольной кристаллизации. Чем больше примесей, тем больше центров кристаллизации и мельче зерно. Такое образование зародышей называют гетерогенным. Кристаллизация обычно начинается от стенок формы, которые играют ту же роль, что и включения.
|
|
|
Если неизоморфные примеси имеют контакт с затвердевающим металлом, то строение их поверхностного слоя изменяется, приспосабливаясь к строению кристаллов металла – активация примесей. На активированной примеси осаждаются атомы затвердевающего металла.
Растворенные в жидком металле поверхностно-активные примеси могут измельчать зерно и изменять форму растущего кристалла, осаждаясь тонким слоем на его поверхности. Это приводит к уменьшению поверхностной энергии на границе раздела.
модифицирование – введение в расплав различных веществ (модификаторов) с целью повышения механических, технологических и эксплуатационных свойств отливок путем измельчения структуры. Кроме модифицирования, применяют физические воздействия на структуру кристаллизующегося металла: регулирование температуры расплава и его охлаждение при переливе, вибрацию, ультразвук, электромагнитное перемешивание и др. Есть и комбинированные способы: ввод модификаторов и наложение колебаний с ультразвуковой частотой.
Установлено два типа воздействия модификаторов на структуру.
Монотонное измельчение зерна с повышением содержания модификатора. При содержании более 0,2–0,6 % оно стабилизируется.
Немонотонное измельчение зерна с областью оптимальной концентрации 0,01–0,1 %. Превышение приводит к увеличению размера зерна.
Монотонное уменьшение размера зерна с повышением концентрации модификатора характерно для нерастворимых примесей (титан в алюминии), немонотонное – для поверхностно-активных растворимых примесей (например, магний в цинке).
|
|
|
При модифицировании алюминиевых сплавов применяют Ti, V, Zr; стали – Al, V, Ti. Бор используют в качестве поверхностно-активного модификатора для никелевых и железных сплавов, магний – для чугуна.
Демодификаторы – добавки, повышающие размер зерна. Они увеличивают работу образования зародыша, задерживают его образование и понижают вероятность возникновения центра кристаллизации.
|
|
|
