Выберите один правильный ответ

1. Нуклеиновые кислоты построены из остатков

1) нуклеозидов;

2) пуриновых азотистых оснований;

3) пиримидиновых азотистых оснований;

4) нуклеозидмонофосфатов;

5) метилированных нуклеозидов.

2. Главная роль нуклеиновых кислот

1) передача генетической информации;

2) участие в синтезе липидов;

3) передача наследственных признаков и управление биосинтезом белка;

4) управление биосинтезом моносахаридов;

5) управление биосинтезом сложных белков.

3. Сокращенные 3-х буквенные обозначения нуклеидов РНК

1) УМФ, ГМФ, АТФ, цАМФ;

2) АМФ, цГМФ, ТТФ, ТМФ;

3) УМФ, АДФ, ЦТФ, ГТФ.

4) цГМФ, дГМФ, дАМФ, ГДФ;

5) ТМФ, АДФ, ЦТФ, ГТФ.

  4. Связи между нуклеотидами в первичной структуре ДНК

1) водородные; 2) пептидные; 3) гликозидные;

                 4) фосфомоноэфирные;                 5) фосфодиэфирные.

5. Пиримидиновые основания перечислены в пункте

1) цитозин, аденин, гуанин;

2) гуанин, аденин, урацил;

3) урацил, цитозин, тимин;

4) тимин, гуанин, урацил;

5) аденин, тимин, урацил.

6. Азотистые основания входят в состав нуклеиновых кислот в форме

1) лактимной;

2) лактамной;

3) транс-;

4) цис-;

5) нет правильного ответа.

7. В состав РНК не входит нуклеотид

1) АМФ;  2) ТМФ; 3) ГМФ; 4) ЦМФ;   5) УМФ.

8. Первичная структура нуклеиновых кислот представляет собой

1) последовательность аминокислот;

2) последовательность нуклеозидов;

3) последовательность нуклеотидов;

4) последовательность азотистых оснований;

5) последовательность фосфопентоз.

9.. Связь между нуклеотидами в первичной структуре нуклеиновых кислот

1) N-гликозидная;

2) a-1,4-гликозидная;

3) 3’,5’-фосфодиэфирная;

4) пептидная;

5) 2’,5’-фосфодиэфирная.

10. Тимидин состоит из частей:

1) тимин, рибоза;

2) тимин, рибоза, Н₃РО₄;

3) тимин, дезоксирибоза;

4) тимин, дезоксирибоза, Н₃РО₄;

5) тимин, Н₃РО₄.

 

 

Рекомендуемая литература

Основная:

 

1. Слесарев В.И. Химия: Основа химии живого: Учебник для вузов. – 2-е изд., испр. и доп. – СПб: Химиздат, 2011. – 784 с.: ил.

2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – 976 с.: ил.

3. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебн. для мед. спец. вузов – 8- е изд., - М: Высш.шк., 2010 г. – 560 с.

4. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учебное пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. – 4-е издание, стереотипное – М.: Высшая школа, 2010. – 255 с.: ил.

5. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия; Учебник. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.; Медицина, 1991. – 528 с.: ил.

 

Дополнительная:

 

1. Жолнин А. В. Общая химия: учеб. / А. В. Жолнин; под ред. В.А.Попкова, А.В.Жолнина. - М.: ГЭОТАР- Медиа, 2012. - 400 с.

2. Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью: учебное пособие для студентов медицинских вузов.– 3-е изд., перераб. Гриф УМО МЗ и СР//– М.: ООО «Изд-во Оникс»: ООО «Издательство «Мир и образование», 2007 – 224 с.– (Высшее образование).

3. Беляев А.П., Кучук В.И., Евстратова К.И. и др. Физическая и коллоидная химия: Учебник / под ред. проф. А.П. Беляева. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008. – 704 с.

4. 1000 тестов по общей химии для студентов медицинских вузов / Т.И. Литвинова, Н.К. Выскубова, С.А. Овчинникова [и др.] – Изд. 2-е, испр. и доп. – Ростов н/Д: Феникс, 2007. – 429 с. – (Медицина).

5. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Б.И. Адамсон, О.Я. Гончарук, В.Я. Камышова [и др.]; под ред. Н.В. Коровина. М.: Высшая школа, 2004.

 

 

Ответы

 

v РАСЧЕТ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. 3.6 г.

2. 50 мг.

3. 1мг.

4. 0.15M

5. 0.99 моль/л (≈ 1M).

6. 0.2N; 0.0098 г/мл.

7. 2 моль/кг; 0.035.

8. 180 ммоль.

9. 0.3M.

10.  0.05 моль/л; 0.00855г/мл.

11.  Измерить 75мл 5M раствора, поместить в колбу на 200мл, довести колбу дистиллированной водой до метки.

12.  0.25 M.

13.   а) 5.04·10^-4 моль; 0.195 г; b) 0.25 моль; 4.26г; c) 3.577 моль; 222.0 г; d) 9.74 моль; 585 г; e) 5.8·10^-7 моль; 8.9·10^{-5 г.}

14.   а) 18.6 M; b) 3.9·10^{-5 M}; c) 0.3 M; d) 13.3 M; e) 1.1·10^{-3 M}.

15.   а) 0.82 моль/кг; b) 3.96 моль/кг; c) 6.0 моль/кг; d) 0.15 моль/кг; e) 1.247 моль/кг.

16.   a) NaHCO₃, 0.015; H₂O, 0.985; b) H₂SO₄, 0.0666; H₂O, 0.9334; c) NH₄NO₃, 0.0974; H₂O, 0.9026; d) NaCl, 0.0026; H₂O, 0.9974; e) C₁₈H₂₁NO₃, 0.05433; C₂H₅OH, 0.94567.

17.  53г.

18.  1.7·10² г.

19.  19.9 г.

20.  114 г.

21.  9·10^{-8 M}.

22.  4.2·10^-3 моль/кг.

23.  0.26 л.

24. 1.656 моль/кг.

25.  173.4 мл.

26.  0.872 M.

27. H₂, 0.86; CO, 0.05; CO₂, 0.087.

28.  SiO₂, 0.482; PbO, 0.518.

29.  CH₃OH, 0.47; C₂H₅OH, 0.20; H₂O, 0.33.

30.  a) 12.0 M; b) 16.1 моль/кг; c) HCl, 0.225; H₂O, 0.775.

31.  58.0% C₁₂H₂₂O₁₁; 4.03 моль/кг.

32.  5.0 мл.

33.  668 мл.

34.  18.1 л.

35.  0.44 л.

36.  1.64 л.

37.  44 M; 4.1 моль/кг; 0.41%.

38.  72.8 л.

39.  4.55%; 0.335 моль/кг.

40.  5.51 мл конц.кислоты; 519 мл H₂O.

41.  0.659 M.

42.  0.0284 M.

43.  Измерить 30мл 0.1M раствора, поместить в колбу на 1л, довести колбу до метки дистиллированной водой.

44.  Взвесить 0.8г кристаллического хлорида кальция или измерить 24мл 0.3М хлорида кальция.

45.  3.675г; 0.15М.

46.  6.66г; 0.8н.

47.  72.5г; 2.5н.

48.  0.83М; 9.6%; 0.98.

49.  4.2 мМ; 0.016%.

50.  0.1М раствор.

Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	4	2	1	3	2	4	3	3	4	3
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	2	2	4	1	2	2	2	1	3	2

v ПОКАЗАТЕЛИ pH и pOH. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

                             МЕТОД  НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

 Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. а) 1· 10^{-3 M}; 3; 1· 10^{-11 M}; 11; б) 1· 10^{-2 M}; 2; 1· 10^{-12 M}; 12; в) 1· 10^{-1 M}; 1; 1· 10^{-13 M}; 13.

2. а) 1· 10^{-11 M}; 11; 1· 10^{-3 M}; 3; б) 1· 10^{-12 M}; 12; 1· 10^{-2 M}; 2; в) 1· 10^{-13 M}; 13; 1· 10^{-1 M}; 1.

3. 1· 10^-6M; 8; 6.

4. 1· 10^-6M; 1· 10^-8M; 8.

5. 4.4· 10^-8M; 2.2· 10^-7M; 6.65.

6. 0.126М.

7. 6.6.

9. а) pH = 1.0; pOH = 13.0; б) pH = 14.16; pOH = -0.16; в) pH = 12.15; pOH = 1.85; г) pH = 1.5; pOH = 12.5; д) pH = 4.0; pOH = 10.0;  е) pH = 1.0; pOH = 13.0;  ж) pH = 11.0; pOH = 3.0; з) pH = 12.0; pOH = 2.0.

10. а) 1; 13; б) 12; 2; в) 2; 12; г) 13; 1.

11. а) pH = 4.74; pOH = 9.26; б) pH = 5.2; pOH = 8.8.

12. а) pH = 8.78; pOH = 5.22;   б) pH = 11.45; pOH = 2.55.

13. H₂SO₄, HClO₄, LiOH, КОН

14. Ba(OH)₂, CH₃COOH, HF, H₂SO₃, HClO₂, NH₄OH,

15. СuSO₄ pH<7, NaCl pH=7, Li₂S pH>7, CaCl₂ pH=7, C₆H₅COONa (бензоат натрия)pH>7, K₂SiO₃ pH>7, [C₆H₅NH₃]Cl (хлорид фениламмония) pH<7, C₇H₅O₃Na (салицилат натрия) pH>7.

19. 0.22 N.

20. 16.0 мл 0.366 M H₂SO₄; 32.0 мл 0.366 N H₂SO₄.

21.  2.44·10^-2 N; 1.22 ·10^{-2 M}; 0.904 г/л. 

22.  а) 63.77 г/моль; б) HNO_3.

23. 0.47 л.

24. 1.92 н.

25. 266 г/моль.

26. 10.6 н.

27.35.0 мл.

28. 0.05672 M.

29. 0.04687 M.

32. K⁺, 0.2 M; SO₄^2-, 0.025 M; OH^-, 0.15 M.

33. 44.7 мл.

34. 1.3 мл.

35. 244 г/моль.

36. 60.2 мл; 0.12 M.

38. 41.7 ммоль/л.

39. a) 5.1·10^-4; б) 88.7%; в) метиловый красный

41. 30.5; 59.0 мМ.

42. 500мл.

43. 54мМ.

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	3	3	2	3	2	2	1	2	2

v ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОКСИДИМЕТРИЯ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

3. DЕ = -1,14, в обратном.

4. В прямом.

5. В обратном.

6. В прямом.

7. Не допустимо.

8. Является восстановителем.

9. Окислить могут: F₂, Cl₂, Br₂; восстановить могут: I^–.

10. 0,1264 г.

11. 1,27 н.

12. 0,1316 н.

13. 43,75 мл.

14. C_N(KMnO₄) = 0,1моль∙экв/л.

15. С_N(H₂O₂)=0,1моль∙экв/л.

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	4	4	4	4	3	3	4	1	1	3
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	2	1	2	2	1	3	2	4	1	3

v ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 2.

2. 4.

3. 27,5 г.

4. - 311,7 кДж/моль.

5. а) 5 моль; б) 56 л; в) 365 г.

6. -91,2 кДж/моль.

7. 857,49 кДж.

8. DG < 0. Реакция идет самопроизвольно в прямом направлении.

9. -2801 кДж/моль.

10. 140 кДж/моль. Так как ΔG⁰_р-ции > 0, то окисление N₂O до NO происходить самопроизвольно не может.

11. -221,4 кДж/моль; -3812,08 кДж/моль – наиболее эффективный.

12. Будет, ΔG < 0.

13. 1) –237; 2) –97,8; 3) –261 (кДж/моль).

14. DS < 0, DН < 0, DG < 0.

15. Т = 300 К; Т > 300 К.

16. Прямое направление (ΔG⁰_р-ции < 0).

17. Да. К_р > 1.

18. ΔG⁰_р-ции = 46,62 кДж/моль; самопроизвольно не пойдет.

19. DG⁰ = 0, состояние равновесия.

20. ΔG < 0, однако, защитный слой предохраняет алюминий от разрушения

 

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	3	1	2	4	3	1	3	4	3	2
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	2	3	1	1	3	4	4	1	1	2

v ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. а) увеличится в 81 раз; б) уменьшится в 16 раз.

2. Увеличится в 9 раз.

3. Увеличится в 8 раз.

4. Не изменится.    

5. 2,5.

6. В 12,4 раза.

7. 4.

8. 50⁰С.

9. В 7,84 раза.

10. На 35 ⁰С.

11. В 31,4 раза.

12. 1,15 · 10^-4 л/моль·с.

13. 2,6 · 10^-11 мл/моль·ч.

14.К_равн > 1, следовательно, равновесие смещено вправо.

15.К_равн = 30,87.

16.К_равн = 2,55; К_равн > 1, следовательно, продуктов реакции больше, чем исходных веществ, однако глубина смещения равновесия невелика, реакция практически обратима.

17. ∆G_р-ции< 0, реакции идет в обратном направлении.

18.К_равн = 3,48·10^-3, реакция самопроизвольно идет в обратном направлении.

19. К_равн = 2,26 > 1, равновесие сдвинуто вправо, реакция практически обратима.

20.К_равн =19.

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	4	3	4	4	2	1	3	3	4

v КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ

           Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. [HgI₄]^2-.

2. Да.

3. III, I, II.

4. С гистидином.

5. Да.

8. а)-2; +2; б) +2; +2, в) +2; +3.

14. [Hg(S₂O₃)₂]^2-.

15. С Co³⁺.

16. Аммиачный комплекс менее устойчив, чем цианидный.

17. Цианидный комплекс цинка менее устойчив, чем серебра.

18.  Ионов CN^- больше в растворе [Cd(CN)₄]^2-.

 

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	3	2	1	3	1	2	2	2	3	1
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	2	1	4	3	2	4	1	2	4	2

v ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 0,15 моль/л, 0,15 моль/л. 

2. 0,2 моль/л, 0,067 моль/л.

3. 0,3 моль/л.

4. 1,5 моль/л.

5. 0,146 моль/л.

6. Al₂(SO₄)₃, в 15 раз.

7. 0,165 моль/л, 0,112 моль/л.

8. 0,0415 моль/л.

9. 2,6.

10. 0,018 моль/л.

11. 0.006 моль/л.

12. 0,75.

13. 0,805.

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	1	2	2	2	4	1	2	1	3
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	3	1	3	2	1	2	2	4	3	1

v ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 1,05·10^-5 моль/л.

2. 0,015 г.

3. 0,0166 г/л.

4. ПР(SrSO₄) < ПР(CaSO₄), тогда в конкуренции выигрывает второй процесс. Данное явление – конкурирующие гетерогенные процессы. При попадании стронция в организм человека он вытесняет кальций из его соединений в костях, развивается «стронциевый» рахит.

5. 2,33·10^-11.

6. 1 - PbCrO₄; 2 - PbSO₄.

7. П_с(1,25 ·10^-6) > ПР (3,2·10^-7), осадок образуется.

8. 6,37·10^{-7 г}.

9. П_с(6,99·10^-3) > ПР (2,5·10^-27), осадок образуется.

10. П_с(6·10^-7) > ПР (2·10^-15), осадок образуется.

v КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. -0,13⁰С.

2. 19,15 кПа.

3. 100,139⁰С.

4. 484 мОсм/л; 8,7 г.

5. 3092,8 кПа, гипертонический.

6. 92 г/моль.

7. -0,41⁰С.

8. 220,16 кПа.

9. 359,2 кПа.

10. Нет.

11. 100,157⁰С; -0,562⁰С.

12. 9564,67 Па.

13. 50 кг/моль.

14. Гемолиз.

15. Гипотонический и гипертонический.

16. 1.

17. 280 мОсм/л – изотоничен крови; 830 мОсм/л.

18. 4,48 г.

19. 174,74К.

20. 0,053 г.

21. 120,5 г/моль.

22. 24,75 г.

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	1	1	1	4	3	3	2	4	4	1
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	3	2	4	1	1	3	2	4	2	1

v БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 6,21.

2. 10 мл.

3. 1,0.

4. 0,022 моль/л.

5. 0,03 моль.

6. 1:1.

7. Дыхательный ацидоз.

8. 3,76.

9. 3.

10. 340 мл.

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	3	1	4	1	2	1	4	3	2	3
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	4	1	1	3	2	3	1	4	2	1

v СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.

                            ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	4	4	3	3	2	3	3	4	3	3
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	3	4	2	4	4	1	2	2	3	1

v БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	1	4	3	2	2	1	2	3	1	3

v ЭЛЕКТРОХИМИЯ

 

v Электропроводность растворов электролитов

 

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 1,038 См×м^-1.

2. 1,11 См/м - норма.

3. 271,6×10^-4См×м²/моль.

4.10,29 м²/Ом∙кг∙экв.

5. 141∙10^-5 Ом^-1см^-1;141 Ом^-1см²моль^-1.

6. 1,52.

7. 1,39×10^{-3 См}×м²/моль.

8. 0,0316; 1,61×10^-5.

9. 0,020; 3.

10. 2×10^{-2 См}×м²×моль^-1.

11. 3,92; 1,64×10^-5.

12. 9,41×10^-3моль/л; 8,85×10^-5.

13. 0,198; 1,53×10^-3.

14.271,4 Ом^-1см²моль^-1.

15. 10,56.

16. 141∙10^-5 Ом^-1см^-1;141 Ом^-1см²моль^-1.

17. 4,33.

18. 390 см²/Ом×моль.

19. 34,23 см²/Ом×моль.

20. 367,6 см²/Ом×моль.

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	4	2	2	4	3	3	2	3	4	2

v Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи.

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 1,11 В; ЭДС не изменится.

2. 1,181В.

3. 6,04.

4. 7.

5. 5,75.

6. 7,8.

7. 7,4; 3,9×10^-8моль/л.

8. 7,9.

9. - 0,93 B, нет.

10.-1,17; нет.

11. 0,511 В.

12. -0,425В.

13. 0,01 моль/л.

14. 0,118 В.

15. 1,35 – норма.

16. 0,04 моль/л.

17. 0,02 моль/л.

18. 0,732 В.

19.  -0,852 В.

20. 3,98×10^-5.

 

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	4	3	1	4	1	3	3	3	3

v ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ.

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 72,63 ·10^-3Н/м.

2. 35,9·10^-3 Н/м.

3. Да.

4. Уменьшится в 1,18 раза.

5. ПИВ – серная кислота, ПАВ – масляная кислота.

6. Правило Дюкло – Траубе выполняется.

7. - 4,44 ·10^-7 моль/м².

8. 2,94 ·10^-6 моль/м².

9. 1,89 ·10^-4 г.

10. С увеличением концентрации холестерина, величина адсорбции увеличится.

11. 6,06 ·10^-6 моль/м².

12. 2,31 ·10^-3 моль/г.

13. 1,99·10^-3 моль/кг

14. 2,035×10^-6 моль/м²; 2,84×10^-6 моль/м².

15. 4,44×10^-6 моль/м²; 5,05×10^-6 моль/м².

16. 1,604×10^-6моль/м².

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	4	1	3	3	2	2	4	3	2	1
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	1	1	1	2	1	3	3	2	1	4

v ГИДРОФОБНЫЕ ЗОЛИ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 46.8 ммоль/л.

2. 20.5 ммоль/л.

3. При смешивании этих золей будет наблюдаться взаимная коагуляция.

4. {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺.

5. Золь заряжен отрицательно; 48.78; 0.575; 0.0108.

6. {m[AgBr] nBr^- (n-x)Na⁺}^x- xNa⁺, отрицательный.

7. {m[AgJ] nAg⁺ (n-x)NO₃^-}^x+ xNO₃^-, положительный.

8. {m[AgJ] nJ^- (n-x)K⁺}^x- xK⁺, к аноду.

9. Для коагуляции Fe(OH)₃ потребуется наибольшее количество раствора Ca(NO₃)₂, а наименьшее количество раствора Na₂SO₄. Для коагуляции золя SbS₃ потребуется наибольшее количество раствора Na₂SO₄, а наименьшее - Ca(NO₃)₂.

10. а) 105; 6.25; 0.37 моль/м³; б) положительный; в) 1:17:284.

11. Отрицательный.

12. 0.63 мл.

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	3	3	3	2	3	4	1	1	3
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	1	1	3	3	1	4	4	2	4	1

 

 

v СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. К катоду.

2. Да.

3. Положительно.

4. Сульфат натрия необходимо добавить для осаждения белка без нарушения структуры, произойдет высаливание. Хлорид свинца вызовет денатурацию.

6. К аноду.

7. В щелочной.

10. К аноду. Отрицательный.

11. К аноду.

 

Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	3	3	2	4	2	5	1	2	4

 

 

v ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ КЛАССИФИКАЦИИ И НОМЕНКЛАТУРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ.  ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ АТОМА УГЛЕРОДА И ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ АТОМОВ В ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛАХ.

                                      СОПРЯЖЕННЫЕ СИСТЕМЫ

Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	1	2	5	4	5	4	4	3	5

 

 

v СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ

Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	3	2	4	2	2	4	2	2	3	2
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	4	2	2	1	1	3	1	2	1	3

v АМИНЫ

                           Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	1	3	1	1	2	2	3	1	2	1

 

v АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	4	2	2	3	3	4	3	1	3	4

 

 

v УГЛЕВОДЫ

Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	1	2	2	3	3	1	3	1	4	1

v КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ

Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	1	2	4	1	4	2	2	3	1	3

v ЛИПИДЫ

Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	1	3	3	3	2	2	4	4	2	3

v АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ

Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	3	4	4	3	2	2	3	2	1

v ГЕТЕРОЦИКЛЫ

Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	5	2	5	2	3	2	2	4	3

v НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Ответы на тестовые задания

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	4	3	3	1	3	2	2	4	3	4

 

Предыдущая17181920212223242526272829303132Следующая

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: