Адсорбция газов на твердых телах.
Адсорбция газов твёрдыми телами протекает с большой скоростью, поэтому адсорбционное равновесие устанавливается практически мгновенно. При взаимодействии газа с адсорбентом наряду с адсорбцией, представляющей собой типично поверхностный процесс, может происходить поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела, а также их конденсация в узких порах. Поглощение вещества всей массой адсорбента называется абсорбцией. Переход поглощаемого газа или пара в жидкое состояние (и даже твёрдое) в узких порах адсорбента называется капиллярной конденсацией (пример – раствор водорода в платине – твёрдый раствор). Хемосорбция часто протекает только на поверхности сорбента. Например, при поглощении кислорода алюминием на поверхности металла образуется тонка плёнка оксида алюминия. Адсорбция газа на твёрдом теле измеряется количеством газа, адсорбированным единицей массы твёрдого тела (моль/кг или моль/г). Адсорбция зависит от температуры, давления и природы адсорбата, удельной поверхности и природы адсорбента. На поверхности твёрдого тела при прочих равных условиях лучше Адсорбция из растворов. Неэлектролиты и слабые электролиты на поверхности адсорбента адсорбируются из растворов в виде молекул. Такой процесс называется молекулярной адсорбцией. В результате адсорбции концентрация растворённого вещества в растворе уменьшается. Адсорбцию определяют по разности концентраций исходного и равновесного растворов адсорбата.
где
В системах полярный растворитель – малополярный адсорбент – адсорбция ПАВ подчиняется правилу Дюкло-Траубе. При адсорбции ПАВ из неполярных растворителей полярными адсорбентами выполняется обращённое правило Дюкло-Траубе: с ростом длины углеводородного радикала адсорбция увеличивается. В растворах сильных электролитов ионы адсорбируются лишь на полярных и практически не адсорбируются на неполярных адсорбентах. На положительно заряженных участках поверхности адсорбента адсорбируются из раствора анионы, на отрицательно заряженных – катионы. Адсорбционная способность ионов на данной поверхности возрастает с увеличением их заряда. Адсорбционная способность больше у тех ионов, радиус которых в сольватированном состоянии меньше.
Уравнение Ленгмюра (изотерма Лэнгмюра): Для подвижных поверхностей раздела фаз где Г - адсорбция, моль/г; Г∞ - предельная адсорбция: количество адсорбата, покрывающего поверхность адсорбента плотным монослоем. Характеризует адсорбционную способность адсорбента; α - константа адсорбционного равновесия, отражает способность адсорбата адсорбироваться; равна отношению констант скоростей десорбции и адсорбции; с - концентрация вещества в растворе, моль/л. Для неподвижных поверхностей раздела фаз Твёрдое тело - газ где a – адсорбция при данных условиях, Твёрдое тело – раствор где c – концентрация вещества в растворе. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. (уже сказано в предыдущих вопросах) 1. Природа фаз (предельная адсорбция, константа α). Кристаллические вещества адсорбируют хуже, чем аморфные. Лучше адсорбируются газы, которые легче конденсируются. Например, активированный уголь хорошо адсорбирует хлор (Ткип = 239,7 К), аммиак (Ткип = = 240 К), но не адсорбирует оксид углерода (II) (Ткип = 83 К), азот (Ткип = 77,0 К), водород (Ткип = = 20,0 К). 3. Температура. Повышение температуры способствует понижению адсорбции и усилению десорбции.
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|