4 Урок. Типы химических реакций. Реакции ионного обмена.

4 Урок. Типы химических реакций. Реакции ионного обмена.

Видеоурок: https: //clck. ru/Lesaz

Пример:

AlCl₃+ 3NaOH→ Al(OH)₃ + 3NaCl

Al³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓ + 3Na⁺ + 3Cl^-

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓

Пример:

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

№ 11. Запишите полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между:

а. сульфатом калия и хлоридом бария

б. фосфорной кислотой и нитратом серебра

в. Сульфатом алюминия и гидроксидом калия

№ 12. Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращенными ионными уравнениями:

а. SO₃^2- + 2H⁺→ H₂O + SO₂↑

б. Pb²⁺+2OH^-→ Pb(OH)₂↓

 

Домашнее задание.

№ 13. Запишите полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между:

а. нитратом кальция и карбонатом калия

б. сульфатом магния и фосфатом калия

в. хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

№ 14. Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращенными ионными уравнениями:

а. S^2- +2H⁺→ H₂S↑

б. Ca ²⁺ +SO₄ ^2-→ CaSO₄↓

 

№ 15. Закончите уравнения химических реакций. Запишите  полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между:

а. H₃PO₄ + H₂SO₄→

б. Na₂CO₃ + HCl →

в. BaCl₂ + K₂SO₄→

г. AgNO₃+ MgCl₂→

 

5 Урок. Практическая работа. Качественные реакции на ионы

№ 16. Выполните практическую работу.

Тема: Качественное определение ионов.

Цель: Осуществить качественные реакции на ионы.

Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.

Ход работы.

На 3. Описание опытов и наблюдений.

На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.

На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.

Что делаю?	Что наблюдаю!
Опыт 1. Соляная кислота (3 к) + индикатор метиловый оранжевый (3 к)→ Опыт 2. Гидроксид натрия (3 к) + индикатор фенолфталеин (3 к)→ Опыт 3. Хлорид бария (3 к) + Серная кислота (3 к)→ Опыт 4. Хлорид железа (II) (3 к) + гидроксид натрия (3 к)→ Опыт 5. Сульфат железа (III) (3 к) + гидроксид натрия (3 к)→ Опыт 6. Карбонат натрия (3 к) + Соляная кислота (3 к)→

Вывод: Ионы H⁺ и ОН^- определяются с помощью……

       Ионы SO₄ ^2- определяются с помощью…..

        Ионы Fe²⁺  Fe³⁺ определяются с помощью…..

        Ионы СО₃^2- определяются с помощью…..

 

6 Урок.  Решение задач по химическому уравнению.

Алгоритм решения задачи.

1. Прочитать задачу
2. Записать кратко условие
3. Записать уравнение химической реакции
4. Над уравнение химической реакции записать кратко условие
5. Под уравнением химической реакции записать предварительные расчеты, согласно уравнении:

· M (г/моль)- молярная масса, вычисляется по периодической таблице химических элементов; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой вещества в уравнении химической реакции; m (г)- масса, вычисляется по формуле M*n;

· V_m (л/моль) – молярный объем, при н. у. равен 22, 4 л/моль для любого газообразного вещества; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой вещества в уравнении химической реакции; V (л)- объем, вычисляется по формуле V_m*n;

1. Вычисляем массу чистого вещества в смеси (если по условию задачи дана смесь и указана массовая доля вещества в этой смеси):

· в жидких смесях – m_{(вещества)} = m_{(pаствора)} *w(%): 100%

· в твердых смесях - m_{(вещества)} = m_(смеси) *w(%): 100%

· в газообразных смесях - V_{(вещества)} = V_(смеси) *φ (%): 100%

1. Cоставляем пропорцию и решаем её (числа записанные над реакцией делить на числа, которые записаны под реакцией. в соответствующих единицах измерения)

 

Пример:

   3 г алюминия, имеющего 6% примесей, вступил в реакцию с серой. Вычислите массу сульфида алюминия.

 

Дано:	Решение:
m(Al) = 3г примеси = 6% Найти: m(Al2S3) =?	1) 3г алюминия с примесями примем за 100% 2) 3-(3/100*6) = 2, 82 г чистого алюминия     2, 82г   2Al + 3S ---------------------------------------à M = 27г/моль n = 2 моль m = 54г   3) х =2, 82*150/54 = 7, 83г	хг   Al2S3 M = 150 г/моль n = 1 моль m = 150г
	Ответ: m(Al2S3) = 7, 83г

 

№ 17. Решите задачу. Вычислите объем газа водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 150 г 15%  раствором  соляной кислоты.

№ 18. Решите задачу. В результате реакции серной кислоты с магнием, образовалось 45 г сульфата магния. Вычислите, необходимую для данной реакции, массу магния.

Домашнее задание.

№ 19. Решите задачу. Вычислите объем газа водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с 250 г 35% раствором соляной кислоты.

№ 20. Решите задачу. В результате реакции серной кислоты с алюминием, образовалось 25 г сульфата алюминия. Вычислите, необходимую для данной реакции, массу алюминия.

 

7 Урок. Решение задач. Обратная задача.

Видео урок: https: //clck. ru/LesCv

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: