Алгоритм решения задачи (избыток-недостаток).

Алгоритм решения задачи (избыток-недостаток).

1. Прочитать задачу
2. Записать кратко условие
3. Записать уравнение химической реакции
4. Над уравнение химической реакции записать кратко условие
5. Под уравнением химической реакции записать предварительные расчеты, согласно уравнении:

• M (г/моль)- молярная масса, вычисляется по периодической таблице химических элементов; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой вещества в уравнении химической реакции; m (г)- масса, вычисляется по формуле M*n;
• V_m (л/моль) – молярный объем, при н. у. равен 22, 4 л/моль для любого газообразного вещества; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой вещества в уравнении химической реакции; V (л)- объем, вычисляется по формуле V_m*n;

1. Вычисляем m(в): составляем пропорцию и решаем её (числа записанные над реакцией делить на числа, которые записаны под реакцией. в соответствующих единицах измерения). За Х принимаем массу вещества без примесей (растворителя воды).
2. Вычисляем по формуле W(в) = m(в)/ m_р(в)*100% и записываем ответ.

Пример:

24 г раствора сероводородной кислоты, соединили гидроксидом натрия, при этом выделился сульфид натрия массой 4 г. Вычислите массовую долю сероводородной кислоты в растворе

Дано: mр(H2S) = 24г m(Na2S) = 4г	Хг H2S + 2 NaOH = М = 34г/моль n = 1моль m = 34г --------------------------------------------- 1)Х/34 (H2S) = 4/78(Na2S ) m =Х(H2S )=34*4/78=1, 74 г 2) W(H2S) = m(H2S)/ mр(H2S)*100%=1, 74/24*100%=7, 25%	4г Na2S + 2H2O М = 78 г/моль n = 1моль m = 78г
Найти: W(H2S) =?	Ответ: W(H2S) = 7, 25%

№ 21. Сравните условия задач и определите, какую задачу нужно решать по алгоритму «избыток-недостаток». Дайте пояснение.  

а. В реакцию с 17 г алюминия вступил газообразный хлор. Вычислите массу получившегося хлорида алюминия.

б. В реакцию с 17 г алюминия вступил 22, 4 л газообразный хлор. Вычислите массу получившегося хлорида алюминия.

 

№ 22. Решите задачу. К раствору, содержащему 10 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 10 г азотной кислоты. Вычислите массу нитрата натрия.

 

 

Домашнее задание.

№ 23. Решите задачу.  К раствору, содержащему 10, 4 г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9, 8 г серной кислоты. Вычислите массу осадка.

№ 24. Решите задачу.  К раствору, содержащему 0, 22 г хлорида кальция, прибавили раствор, содержащий 2 г нитрата серебра. Вычислите массу осадка.

№ 25. Решите задачу.  14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось.

№ 26. Решите задачу.  25 г оксида магния обработали раствором, содержащим 28 г серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось.

 

8 Урок. Окислительно-восстановительные реакции. (ОВР).

Видеоурок https: //clck. ru/LescY

Алгоритм составления электронного баланса.

1. Определяем степени окисления у каждого элемента:
2. У простых веществ «0»
3. У металлов со знаком + и равна номеру группы (есть искл., в помощь таблица растворимости)
4. У кислорода -2 (искл. Н₂О₂^-1, O⁺²F₂), у водорода +1.
5. У остальных химических элементов степень окисления вычисляется согласно правилу: число плюсов равно числу минусов.
6. Подчеркните химические элементы, которые изменили степени окисления.
7. Выпишите под химическое уравнение элементы с изменившимися степенями окисления, каким они были до реакции и какими стали после реакции.
8. Вычислите число отданных и принятых электронов.
9. Определите: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление
10. Проверьте равенство принятых и отданных электронов, при необходимости умножьте на соответствующие коэффициенты.
11. Запишите сокращенное окислительно-восстановительное уравнение.
12. Перенесите полученные коэффициенты в основное уравнение химической реакции, при необходимости уравняйте другие химические элементы, которые не принимали участие в окислении и восстановлении.

Пример:   

Составьте электронный баланс для реакции.

Zn²⁺O^2- + H⁰₂→ Zn⁰ + H¹⁺₂O^2-

 

Zn2+ +2e = Zn0 восстановление, окислитель	|2|1
H02 -2e = 2 H1+ окисление, восстановитель	|2|1
Zn2+ + H02 = Zn0 + 2H1+

 

 

№ 27.  Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

1. NaI + Br₂→ NaBr +I₂
2. HCl +O₂ → H₂O+Cl₂
3. H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ +SO₂ + H₂O
4. Fe(NO₃)₂ +HNO₃ → Fe(NO₃)₃ +NO + H₂O

Домашнее задание.

№ 28. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

1. SO₂ + HNO₃ → H₂SO₄ + NO
2. H₂O + Cl₂ → HCl +O₂
3. Fe₂O₃ + H2 → Fe + H₂O
4. H₂SO₄ + S → SO₂ + H₂O

 

9 Урок. Характеристика ПС, важные зависимости и Пз.

 

Видеоурок https: //clck. ru/LesEc

 

№ 29.   Сравните у следующих химических элементов: радиус, окислительные и восстановительные свойства, кислотность оксидов:

натрий и калий; сера и кислород; кальций и калий; сера и фосфор.

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: