Титриметричний аналіз. Методи окислення відновлення

Титриметричний аналіз. Методи окислення відновлення

1. Які із зазначених нижче речовин використовуються як відновники:

а) K₂Cr₂O₇;

б) H₂C₂O₄;

в) H₂SO₄;

г) KI.

2. Які із зазначених нижче речовин використовують як окислювачі:

а) Na₂SO₃;

б) I₂;

в) H₂S;            

г) KMnO₄.

3. Які із зазначених нижче речовин використовують при визначенні вмісту заліза в солі Мора

(NH₄)₂SO₄ ∙ FeSO₄ ∙ 6H₂O:

а) HI;

б) Na₂S₂O₃;

в) KМnO₄,

г) H₂SO₄.

Напишіть рівняння реакції за участю FeSO₄. Складіть електронний баланс, укажіть процеси окислення й відновлення.

4. Яка із зазначених нижче речовин використовуються при визначенні окислювачів методом йодометрії:

а) HCIO₄;

б) KI;

в) I₂;

г) CuSO₄.

Напишіть рівняння реакції окислення K₂Cr₂O₇ у присутності H₂SO_4. . Складіть електронний баланс.

5. Які із зазначених нижче речовин використовуються при визначенні відновників методом йодометрії:

а) KМnO₄;

б) I₂;

в) H₂SO₃;

г) Na₂S₂O₃ · 5H₂O.

Напишіть рівняння реакції. Складіть електронний баланс.

1. В основі методу перманганатометрії лежить реакція:

а) комплексоутворення;

б) осадження;

в) окислення-відновлення;

г) нейтралізації.

1. Робочий розчин (стандартизований) методу перманганатометрії:

а) гідроксид калію;

б) хлорид калію;

в) перманганат калію;

г) щавлева кислота.

8. Установчий розчин (стандартний) методу перманганатометрії:

а) щавлева кислота або оксалат натрію;

б) дихромат калію;

в) сірчана кислота;

г) тіосульфат натрію.

1. У методі перманганатометрії індикатором є:

а) фенолфталеїн;

б) крохмаль;

в) сам перманганат калію;

г) лакмус.

1. При визначенні точної концентрації робочого розчину перманганату калію у точці еквівалентності спостерігається наступне:

а) випадає осад;

б) колір розчину не змінюється;

в) розчин забарвлюється в слабо-рожевий колір;

г) розчин забарвлюється в синій колір.

1. Окислювальні властивості перманганату калію найкраще проявляються у такому середовищі:

а) лужному;

б) нейтральному;

в) кислому;

г) аміачному.

1. Робочий розчин перманганату калію необхідно готувати:

а) у день використання;

б) за два дні до використання;

в) за тиждень до використання.

13. Методом перманганатометрії можна визначити:

а) залізо (ІІ), кальцій, вуглеводи, нітрити у продуктах харчування;

б) окисники;

в) кислотність харчових продуктів;

г) хлорид натрію.

14. В основі методу йодометрії лежить реакція:

а) окислення-відновлення;

б) нейтралізації;

в) комплексоутворення;

г) осадження.

1. Методом йодометрії можна визначити:

а) луги;

б) кислоти;

в) відновники і окисники;

г) аскорбінову кислоту.

1. Робочий розчин для визначення окисників (метод йодометрії):

а) тіосульфат натрію;

б) перманганат калію;

в) трилон Б;

г) гідроксид натрію.

17. Установчий розчин для робочого розчину при визначенні окисників у методі йодометрії:

а) дихромат калію;

б) гідроксид калію;

в) нітрат срібла;

г) щавлева кислота.

1. При визначенні окисників у методі йодометрії використовується індикатор:

а) метиловий оранжевий;

б) фенолфталеїн;

в) еріохром чорний Т;

г) крохмаль.

1. При визначенні окисників у методі йодометрії застосовується титрування:

а) пряме;

б) методом заміщення;

в) титрування по залишку.

1. Робочий розчин для визначення відновників у методі йодометрії:

а) перманганат калію;

б) нітрат срібла;

в) йодид калію;

г) йод.

1. При визначенні відновників у методі йодометрії застосовується титрування:

а) пряме і обернене;

б) титрування замісника;

в) тільки обернене;

г) тільки пряме.

1. Назвіть умови проведення йодометричних визначень:

а) на холоді, рН 5-6, надлишок КІ, індикатор – крохмаль;

б) в темноті (реакцію проводять), необхідно, щоб розчин з йодом трохи постояв, лужне середовище, індикатор – крохмаль;

в) на холоді, надлишок КІ, рН 5-6, індикатор – крохмаль додають на початку титрування при визначенні відновників, в кінці титрування при визначенні окисників, реакцію бажано проводити у темноті;

г) при нагріванні, рН 7-8, лужне середовище, індикатор – крохмаль, надлишок КІ.

1. Назвіть стандартний розчин методу перманганатометрії:

а) щавлева кислота;

б) перманганат калію;

в) біхромат калію;

г) хлорид натрію.

1. Умови визначення за методом перманганатометрії:

а) сильно кисле середовище, титрування на холоді;

б) кисле середовище (Н₂SO₄), титрування з гарячих розчинів;

в) кисле середовище (Н₂SO₄), титрування з гарячих розчинів, додавання перших порцій КМnО₄ по краплям;

г) сильно кисле середовище (НСІ, НNО₃), з гарячих розчинів, у присутності індикатора.

1. Як змінюється забарвлення розчину в точці еквівалентності в перманганатометрії:

а) знебарвлення розчину;

б) поява блідо рожевого забарвлення;

в) поява синьо-фіолетового забарвлення;

г) поява жовтого забарвлення.

Титриметричний аналіз. Метод осадження

1. Який із зазначених реактивів використовують як робочий розчин для визначення хлорид-іонів за способом Мора:

а) Hg₂(NO₃)₂;

б) KCNS;

в) K₂CrO₄;

г) AgNO₃.

Складіть молекулярне та іонне рівняння реакцій.

2. Який із зазначених реактивів використовують при визначенні точки еквівалентності за способом Мора:

а) Ba(NO₃)₂;   

б) KNO₃;

в) K₂CrO₄;

г) K₂Cr₂O₇.

Складіть молекулярне та іонне рівняння реакцій, укажіть колір утвореного осаду.

3. У якому середовищі необхідно проводити титрування за способом Мора:

а) кислому;

б) лужному;

в) нейтральному;

г) аміачному.

4. Укажіть іони, які визначають методом комплексонометрії:

а) Cа²⁺, Mg²⁺;

б) Na⁺, K⁺;

в) Fe³⁺, Al³⁺;

г) OH^-.

5. У якому середовищі проводять комплексонометричне титрування:

а) нейтральному;

б) кислому;

в) лужному;

г) аміачному.

1. В основі методу аргентометрії лежить реакція:

а) нейтралізації;

б) осадження;

в) комплексоутворення;

г) окислення-відновлення.

7. Робочий розчин (стандартизований) методу аргентометрії:

а) нітрат натрію;

б) нітрат міді;

в) нітрат срібла;

г) тіосульфат натрію.

1. Установчий розчин (стандартний) методу аргентометрії:

а) тіосульфат натрію;

б) дихромат калію;

в) хлорид натрію;

г) щавлева кислота.

9. В методі аргентометрії використовується індикатор:

а) хромат калію;

б) крохмаль;

в) фенолфталеїн;

г) перманганат калію.

1. Застосовується титрування у методі аргентометрії:

а) обернене;   

б) пряме;

в) титрування по залишку;

г) титрування замісника.

1. При визначенні точної концентрації робочого розчину в методі аргентометрії у точці еквівалентності, яка фіксується за допомогою індикатора, спостерігається наступне:

а) виділення газу;

б) колір розчину не змінюється;

в) випадає осад (спочатку білий, а потім червоно-бурий);

г) розчин набуває рожевого забарвлення.

1. Методом аргентометрії можна визначити:

а) хлориди, броміди;

б) йодиди, загальну твердість води, срібло;

в) роданіди, щавлеву кислоту;

г) мідь, аскорбінову кислоту.

13. При проведенні визначення вмісту хлориду натрію в розчині методом Мора ‑ осад не утворився:

а) невірно вибраний метод аналізу;

б) кисле середовище (НNO₃);

в) аміачне, або лужне середовище;

г) нейтральне або оцтовокисле середовище.

14. Метод визначення, що базується на реакції Ag⁺ + SCN^- → AgSCN↓, називається:

а) метод Фольгарда;

б) метод Мора;

в) метод осадження;

г) роданідометрія.

1. Вихідна речовина в методі Мора:

а) AgNO₃;

б) NaCI;

в) KSCN або NH₄SCN;

г) NH₄Fe(SO₄)₂ ∙ 12H₂O.

⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: