крА + крВ →LE (Ф=3 и С=0).
При этой температуре система остается до тех пор, пока не исчезнет одна из фаз. В данном случае полностью расплавятся кристаллы вещества А, а кристаллы вещества В — частично. Находящиеся в избытке по отношению к эвтектике, кристаллы В останутся в равновесии с жидким раствором. Система снова становится двухфазной ( С=1 ) и ее температура повышается. Происходит дальнейшее плавление системы крВ→ L . Кристаллы В , расплавляясь, изменяют состав жидкой фазы, согласно правой ветви ликвидус. Ее состав при определенной температуре легко найти с помощью конноды. Заканчивается плавление полным исчезновением кристаллов В при температуре Т2 . Кривая охлаждения сплава b аналогична кривой охлаждения сплава а, за исключением температуры начала кристаллизации и длины горизонтального участка. Определение теплоты плавления компонента на основании диаграммы состояния с эвтектикой Ветви ликвидуса диаграммы состояния с эвтектикой (рис. 4. 3а) характеризуют равновесие насыщенных расплавов с соответствующими кристаллами чистого вещества, т. е показывают растворимость соответствующего компонента в расплаве при данной температуре. Растворимость твердых веществ в жидкости для идеальных систем выражается уравнением Шредера:
где:
TL - температура начала кристаллизации раствора или температура, при которой насыщенный раствор и кристаллы чистого i -го компонента находятся в равновесии.
Данное уравнение справедливо для понижения температуры замерзания идеальных растворов, если в твердую фазу выделяется чистый растворитель, т. е. оно согласуется с данной диаграммой состояния.
Идеальными для рассматриваемой эвтектической системы можно принять растворы вблизи чистых компонентов, т. е. разбавленные. Диаграмма состояния с эвтектикой позволяет по линии ликвидус определить состав насыщенного раствора ( Определение активности и коэффициента активности компонента на основании диаграммы состояния с эвтектикой Расплавы данной системы в области средних концентраций не могут считаться идеальными и относятся к реальным. Для описания растворимости компонента в реальных растворах можно использовать понятие термодинамической активности компонентов и уравнение Шредера принимает вид:
где: α i, - активность i -го компонента в реальном насыщенном растворе с концентрацией хi(ж), находящегося в равновесии с кристаллами чистого i -го компонента при температура TL; Тпл i - температура плавления чистого компонента i. Уравнение (4. 2) позволяет определить термодинамическую активность компонента, кристаллизующегося из раствора, если известна его теплота плавления Зная активность компонента можно вычислить γ i -коэффициент активности i -го компонента в реальном растворе из уравнения:
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|