 |
Задания для самостоятельной работы
|
|
|
|
1) Константа скорости реакции: (СН3СО)2О + Н2О <=> 2 СН3СООН при 15оС равна 0,45 мин-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида равна 0,5 моль/л. Вычислите скорость реакции в момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л.
2) Рассчитайте период полупревращения реакции при 77оС, если энергия активации реакции равна 65кДж/моль, аконстанта скорости при 37оС равна 0,25 ч-1.
3) Вычислите температурный коэффициент скорости реакции разложения трихлоруксусной кислоты в воде (20 – 40оС), энергия активации равна 155кДж/моль.
4) Во сколько раз возрастет скорость реакции разложения ацетондикарбоновой кислоты в растворе при 298К, если энергия активации реакции без катализатора равна 97кДж/моль, а в присутствии катализатора снижается на 40% (считать, что А=Const).
Занятие 7.
Влияние температуры и катализатора на скорость реакции.
Дата _________
Лабораторная работа
Определение кинетических характеристик реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода.
Цель работы. Изучить влияние катализатора и температуры на скорость реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде.
Оборудование и реактивы. Секундомер, бюретка, воронка, мерный цилиндр вместимостью 50 мл, мерная пробирка вместимостью 10 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, капельницы, термометр, водяная баня. Растворы пероксида водорода, иодида калия, тиосульфата натрия, серной кислоты, молибдата аммония, сульфата меди, крахмала.
Сущность работы. См. лабораторную работу к занятию 01-02.
Ход работы. Работу проводят аналогично описанному в занятии 01-02 с той лишь разницей, что при изучении влияния катализатора на скорость химической реакции в реакционную смесь до добавления пероксида водорода вводят рекомендуемое преподавателем количество катализатора, а при изучении влияния температуры на скорость химической реакции, колбу с реакционной смесью до добавления пероксида водорода помещают на водяную баню и пероксид водорода добавляют по достижении реакционной смесью требуемой температуры. Дальнейшие измерения проводят не вынимая колбу из водяной бани. При этом необходимо следить за постоянством температуры во время всего эксперимента.
|
|
|
Экспериментальные данные
| Условия эксперимента | ||||||
|
Vt, мл | Т2 =
| Vо = | Катализатор ……….. | Vо = | ||
| Показания секундомера | t, с | Константа скорости k, с-1 | Показания секундомера | t, с | Константа скорости k, с-1 | |
| 1 | 0 | 0 | - | 0 | 0 | - |
| 2 | ||||||
| 3 | ||||||
| 4 | ||||||
| 5 | ||||||
| 6 | ||||||
| kср = | kср = | |||||
Среднее значение констант скорости реакции при разных условиях
| Без катализатора | С катализатором Т1= | ||||
| Т1= | Т2= | (NH4)2MoO4 | CuSO4 | ||
|
|
| ||||
Обработка результатов эксперимента. Для расчета константы скорости реакции (k) используют формулу: 
, где Vt – объем раствора тиосульфата натрия, добавленный к моменту времени t.
Константу скорости рассчитывают для всех проведенных измерений и вычисляют ее среднее значение (kср).
Энергию активации Еа реакции рассчитывают по формуле:
где Т1- комнатная температура, К
T2- температура после нагревания на водяной бане, К
k1 и k2 – средние константы скорости при температурах Т1 и T2, соответственно, с-1.
Температурный коэффициент скорости реакции рассчитывают по уравнению:
|
|
|
Расчеты
Вывод
Занятие 8. Защита модуля 1 Химическая термодинамика и химическая кинетика
Дата _________
Ф.И.О. _______________________ группа _______ Билет № ________
Занятие 9
Свойства растворов
Дата _________ Лабораторная работа № ________
|
|
|
