Оксиды: классификация, получение, свойства

Оксиды: классификация, получение, свойства

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления - 2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF₂.

Правила номенклатуры оксидов простые: - " оксид + название элемента" (см. ниже). Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Например:

CO - оксид углерода ( II )  

NO - оксид азота ( II )

N₂O₅  - оксид азота (V )        

Fe₂O_{3 -} оксид железа (III )

CrO3 оксид хрома - (VI )

Mn₂O₇ - оксид марганца (VII )

Все оксиды можно разделить на 3 группы в зависимости от их химических свойств: так основные оксиды реагируют с кислотами, кислотные оксиды - с основаниями. Третья группа оксидов, реагирует как с кислотами, так и с основаниями, они называются амфотерными. В периодической системе в группах слева направо ослабляются основные свойства, усиливаются – кислотные. Сверху вниз в группах усиливаются основные, ослабляются кислотные.

 

Итак, рассмотрим каждую группу оксидов поподробнее.

Если в общем случае оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, то основные оксиды помимо кислорода имеют в своем составе металлы, например СаО, СuO, K₂O, CrO.

- Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов образуют основания при взаимодействии с водой (собственно говоря, свое название эта группа оксидов получила как раз потому, что им соответствуют основания):

 

 

 

 

 

- Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами с образованием

солей:

 

Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты.

 - Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот:

	SO3   + H2O           H2SO4 оскид серы    вода                    серная    (серный                                        кислота                      ангидрид)

 

- Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами и основаниями с образованием солей:

SiO2 +    CaO    CaSiO3     оксид      оскид                    силикат   кремния  кальция                  кальция

 

	SiO2 +    NaOH             Na2SiO3 +  H2O     оксид     гидроксид                силикат         вода   кремния     натрия                     натрия

- С амфотерными оксидами реагируют с образованием солей:

	Al2O3   +     3SO3          Al2(SO4)3     оксид       оскид серы               сульфат алюминия     (серный               аллюминия                                                 ангидрид)

Амфотерные оксиды в зависимости от условий проявляют основные и кислотные свойства, а следовательно, реагируют с кислотами и основаниями, кислотными и основными оксидами. К ним относится ряд оксидов металлов (Al₂O₃, ZnO Cr₂O₃и др. ).

Примеры характерных реакций амфотерных оксидов приведены ниже:

- Реакция с кислотами

	ZnO + H2SO4        Zn SO4 +  H2O     оксид       серная                    сульфат         вода     цинка      кислота                    цинка

- Реакция с кислотными оксидами

	ZnO + SO3     Zn SO4          оксид       серный           сульфат             цинка     ангидрид           цинка

- Реакция с основаниями:

	Cr2O3 +    NaOH             2NaCrO2 +  H2O     оксид        гидроксид                хромит            вода   хрома (III)     натрия                    натрия

 

- Реакция с основными оксидами

	Cr2O3  +  Na2O  2NaCrO2              оксид            оксид              хромит              хрома (III)     натрия             натрия

Методы получения оксидов можно классифицировать следующим образом:

 

Таблица 1. 2. 2  Методы получения оксидов

 

МЕТОД ПОЛУЧЕНИЯ		ПРИМЕР
Окисление кислородом	простых веществ	2Мg     +   O2          2 Мg O2           металлический  кислород             оксид             магний                                          магния
	сложных веществ	2H2S +  3O2       2 SO2 + H2O      сероводород кислород          оксид   вода                                                        серы
Разложение нагреванием	CaCO3  нагревание     CaO +   CO2     карбонат кальция            оксид углекислый        (мел)                       кальция     газ   солей
	оснований	Cu(OH)2  нагревание     CuO +   H2 O    гидроксид                   оксид        вода      меди                         меди
	кислородсодержащих кислот	H2SO3          нагревание          SO2 +   H2O    сернистая                        оксид        вода   кислота                          серы
	высших оксидов	4CrO3          нагревание        Cr2O3 + 3O2    оксид                           оксид  кислород хрома (VI)                  хрома (III)
Окисление низших оксидов		4FeO     +   O2   =  2 Fe2O3             оксид            кислород         оксид           железа(II)                                 железа(III)
Na2CO3 + SiO2       Na2SiO3 +    CO2     карбонат      оксид       силикат углекислый                  натрия       кремния   кальция       газ   Вытеснение летучего оксида менее летучим

 

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: