2.Приготовление электродов I рода и измерение их потенциалов.

2. Приготовление электродов I рода и измерение их потенциалов.

 А. Приготовление медно-сульфатного электрода.

 

Берется медная пластинка, тщательно зачищается наждачной бу­магой и последовательно промывается дистиллированной водой и спиртом. Подготовленный медный электрод помещается в электродный сосуд, заполненный раствором медного купороса, определенной концентрации.

Для определения потенциала медного электрода составляют галь­ваническую цепь:

Cu | CuSO₄ | KCl | KCl | AgCl |AgCl

                                                                                           насыщ |1, 0 н

Медно-сульфатный электрод помещают в стаканчик с насыщенным раствором хлористого калия вместе с электродом сравнения (хлорсеребряным электродом).

 

 

Измеренная э. д. с, цепи равна

Е_изм = Е_катода – Е_анода = Е_Cu/Cu⁺² – E_Ag/AgCl/Cl^-

отсюда

Е_Cu/Cu⁺² = Е_изм + E_Ag/AgCl/Cl^-

(Для 1, 0 н КСl E_Ag/AgCl/Cl^- = 0, 23В)

Обычно E_Ag/AgCl/Cl^- проверяют опытным путем, измеряя его по отно­шению к водородному или хингидронному электроду (см. выше). Изме­ряют Е_Cu/Cu⁺² в растворах сульфата меди различной концентрации, идя от разбавленных растворов к концентрированным. Результаты из­мерений заносят в таблицу:

 

 

Концентрация CuSO4, н	Еизм, В	ЕCu/Cu  , В
0, 0001
0, 001
0, 01
0, 1
1. 0

 

Строится график зависимости E_Cu/Cu от логарифма концентрации CuS0₄. Определяется тангенс угла наклона прямой  и сравнивается с теоретическим значением  = 0, 0295 при t = 25⁰C.

 

В Приготовление цинко-сульфатных и железо-сульфатных электродов и измерение их потенциалов.

 

Методика приготовления электродов (Zn|ZnSO₄ и Fe|FeSO₄ и измерение их потенциалов аналогично пункта 2.

 

 

Контрольные вопросы.

 

1. Определение электрода, полуэлемент, электрохимическая цепь. Что такое электродные процессы и где они протекают?
2. Электродвижущая сила (ЭДС) электрохимической цепи.
3. Схематическое изображение электродов и гальванического элемента. Условные обозначения.
4. Выражения уравнения Нернста для разбавленных и концентрированных растворов?
5. Какие существуют теории электродного потенциала и в чём их суть?
6. Какие процессы лежат в основе работы химических гальванических элементов?
7. Стандартный потенциал электрода, от чего он зависит? Водородная шкала стандартных потенциалов.
8. Классификация обратимых и необратимых электродов? Уравнения Нернста для электродов I и II рода.
9. Принцип работы водородного газового электрода.
10. Устройство каломельного и хлорсеребряного электродов? Основные химические процессы. Уравнения для расчета потенциалов.
11. Классификация обратимых электродов по принципу их применения: индикаторные и электроды сравнения. Требования к ним. Примеры.
12. Ионообменные электроды. Стеклянный электрод. Устройство. Схема полуэлемента. Выражение для потенциала стеклянного электрода. Область применения. Преимущества стеклянного электрода.
13. Окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). Хингидронный электрод.
14. Понятие равновесные и неравновесные электродные процессы.
15. Отличие свойств электрохимических систем в неравновесных условиях от свойств равновесных систем.
16. I и II законы Фарадея? Постоянная Фарадея.
17. Понятие «выход вещества по току»?
18. Причины отклонения от законов Фарадея.
19. Электролиз - определение. Суть метода.
20. Напряжение разложения. Понятие об электродной поляризации. Понятие о концентрационной и химической поляризации.
21. Электролиз смеси веществ.
22. Что является количественной характеристикой электрохимической реакции при    электролизе?

Список используемой литературы.

1. Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия. М.: «Высшая школа», 2001 – 527 с.: ил.
2. Евстратова К. И., Купина Н. А., Малахова Е. Е. Физическая и коллоидная химия. – М.: «Высшая школа»., 1990 – 487 с.: ил.
3. Киреев В. А. Курс физической химии. М.: «Химия», 1975 – 776 с.: ил.
4. Антропов Л. И. Теоретическая электрохимия. М.: «Высшая школа», 1981., -519с.
5. Глазов В. М. Основы физической химии. – М.: «Высшая школа», 1981, 456 с.: ил.

 

⇐ Предыдущая12345678

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: