Химические покрытия.

В этом случае защищаемый металл подвергают химической обработке с целью образования на поверхности пленки его соединения, устойчивой к коррозии. Сюда относятся:

оксидирование – получение устойчивых оксидных пленок (Al₂O₃, ZnO и др.);

фосфатирование – получение защитной пленки фосфатов (Fe₃(PO₄)₂, Mn₃(PO₄)₂);

азотирование – поверхность металла (стали) насыщают азотом;

воронение стали – поверхность металла взаимодействует с органическими веществами;

цементация – получение на поверхности металла его соединения с углеродом.

2. Защита с помощью введения в коррозионную среду ингибиторов.

Ингибиторы коррозии - вещества понижающие скорость коррозии металлов. В качестве ингибиторов кислотной коррозии применяют разнообразные органические вещества, молекулы которых содержат амино-, имино-, тио- и другие группы.

3. Катодная защита.

Сущность метода заключается в наложении более отрицательного потенциала на защищаемый металл за счет внешнего источника тока. При этом в качестве анода используется коррозионно стойкий материал.

Мы уже знаем, что скорость коррозии металла зависит от его потенциала в коррозионной среде. Следовательно, если с помощью внешнего источника тока металлу навязать более отрицательный потенциал, чем потенциал коррозии, то скорость его растворения должна уменьшиться.

4. Анодная защита.

Анодная защита применяется для металлов, которые могут переходить в пассивное состояние. Сущность метода заключается в переводе потенциала коррозии из области активного растворения в область пассивного растворения за счет внешнего источника тока. В отличие от катодной защиты, при которой защищаемый металл подключается к отрицательному полюсу источника тока, при анодной защите защищаемый металл подключается к положительному полюсу.

5. Протекторная защита.

В этом способе внешний источник тока не используется. Защита достигается за счет использования "жертвенного металла" (протектора), при растворении которого освобождаются электроны. Защищаемый металл соединяется с протектором (более растворимым металлом). Освобождающиеся при его растворении электроны переходят на защищаемый металл. В паре- защищаемый металл- протектор,- протектор становится анодом, а защищаемый металл -катодом.

В качестве протектора используется металл, который растворяется легче, чем защищаемый металл. Это условие реализуется, если в качестве протектора используется металл, стоящий в ряду напряжений левее защищаемого металла. Часто для протекторной защиты используют магний или алюминий, при помощи которых защищают рельсы, мачты и другие конструкции. Протектор постепенно растворяется и его надо периодически заменять. Примером протекторной защиты служит также цинкование железных изделий. Железо является катодом, а цинк- анодом в паре железо-цинк. В данном случае протектор нанесен непосредственно на защищаемый металл.