Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Животные (твердые) предельные . Исключение:рыбий жир




АЛКАНЫ

Общая характеристика

Углеводороды - простейшие органические соединения, состоящие из двух элементов: углерода и водорода. Предельными углеводородами, или алканами (международное название), называются соединения, состав которых выражается общей формулой С n Н2n+2, где n - число атомов углерода. В молекулах предельных углеводородов атомы угле­рода связаны между собой простой (одинарной) связью.

Окончание -ан является характерным для названий предельных углеводородов

Алканы, начиная с четвертого члена ряда (бутана), имеют изомеры.

Все алканы насыщены водородом до предела (максимально). Их атомы углерода находятся в состоянии sp 3 —гибридизации, а значит, имеют простые (одинарные) связи.

Углеводороды
Метан CH 4 Гексан C 6 H 14
Этан C 2 H 6 Гептан C 7 H 16
Пропан C 3 H 8 Октан C 8 H 18
Бутан C 4 H 10 Нонан C 9 H 20
Пентан C 5 H 12 Декан C 10 H 22

 

Получение. Свойства.

Свойства алканов: Нерастворяются в воде,а в органических в-вах растворяются.

Химич.св-ва

I.Реакции замещения атомов водорода:

1) гологенирование:

СН4+СI2 à CH3+HCI

2) Нитрование (реакция Коновалова). При действии разбавленной азотной кислоты на алканы при 140°С и небольшом давлении протекает реакция:

t °

CH3-CH3 + HNO3 → CH3-CH2-NO2 + H2O.(НИТРОЭТАН)

CH4+HNO3 → CH3-NO2+H2O(НИТРОМЕТАН)

3) Изомеризация. алканы могут превращаться в алканы с разветвленной цепью:

 

4) Разложения:

*полное:

t °

CH4 → C+ 2H2

t °

CH3-CH3 → 2C+3H2

*неполное (крекинг) Крекинг — это гемолитический разрыв связей С-С. При крекинге высших алканов образуются алкены и низшие ал­каны, при крекинге метана и этана образуются ацетилен:

t °

CH3 - CH2 - CH2 - CH3 → CH3-CH3(этан) +CH2=CH2 (этен)

5) р-ция окисления:

*полное окисление(горение)

СnН2n+2 + (Зn+1)/2О2 = nСО2 + (n+1)Н2О.

CH4+2O2=CO2+2H2O

*неполное окисление:

t °

CH3-CH2-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → 2CH3-COOH(уксусная к-та)+K2SO4+MnSO4+H2O

Способы получения алканов:

I.в промышленности алканы получают переработкой природных источников С110 -природный газ. С510 нефть.

II. лабораторный способ получения алканов:

1) Действие металлического Na на моногалогеннопроизводные алканы.

Р-ция Вюрца:

С2Н5Br + 2Na + Br-C2H5 → C2H5-C2H5 + 2NaBr.

2) р-ция Кольбе- Электрохим. окисление карбоновых к-т или их солей

2CH3-COOK+H2O → 2CO2 + CH3-CH3+KOH+H2

3) РЕАКЦИИ С УМЕНЬШЕНИЕМ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПИ:

*СПЛАВЛЕНИЕ СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ К-Т С ЩЕЛОЧАМИ (СИНТЕЗ Дюма)

t °

CH3-COONa+ NaOH → NaCO3+CH4

III. специфические способы получения СН4

· Синтез из простых в-в:

С+2Н2=СН4

· Гидролиз карбида аллюминия (AI4C3)

 

AI4C3+ H2O → 4AI(OH)3+3CH4

Алкены

 

Алкены— ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации.

Простейшим алкеном является этен (C2H4). По номенклатуре IUPAC названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса на «-ен»;

I.Структурная изомерия

Структурные изомеры-отличаются друг от друга порядковым соединением атомов в молекуле.

1) изомерия углеродного скелета

2)изомерия положения кратной связи:

CH2=CH-CH2-CH3 -бутен-1

CH3-CH=CH-CH3- бутен-2

3) иежклассовая изомерия

4) изомерами алкенов являются циклоалканы

Физические свойства


Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с C5H10 до C17H34 — жидкости, после C18H36 — твёрдые тела. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.


Химические свойства

1) гидрирование

t °,Ni

CH2=CH-CH3+H2 → CH3-CH2-CH3

2) гологенирование:

Алкены обесцвечивают бромную воду-это кач.р-ция на двойную связь.

CH2=CH-CH3 +Br2 → CH2Br-CHBr-CH3 1,2 дибромпропан

3) гидрогологенирование:

CH2=CH-CH3+HBr → CH3-CH2Br-CH3

Присоединение идет по правилу Марковкина6 водород присоединяется к более гидрированному атому углерода (больше водорода)

4) Присоединение воды(гидротация)

Идет по правилу Марковника образуется спирты

CH2=CH-CH3 + HOH → CH3-CH OH-CH3 пропанол-2

5) реакции полимеризации

Полимеры-это высокомолекулярное соединение состоящее из многократно повторяющихся структурных молекул.

t °,Ni

n CH2=CH2 (этилен) → (-CH2-CH2-) n (полиэтилен)

р-ция окисления:

· Полное окисление (горение)

CH2=CH-CH3 + 8.5 O2 → 3CO2+3H2O

· Неполное окисление

Алкены в отличии от алканов обесцвечивают р-р KMnO4 кач.реакция на двойную связь. Продукты р-ции зависят от реакции среды.

а) в нейтральной среде алкены окисляются до двух атомных спиртов

CH2=CH-CH3+ KMnO4 +H2O → CH2OH-CHOH-CH3 + MnO2 (СТРЕЛКА ВНИЗ)+KOH

б) в кислой среде образуется смесь карбоновых к-т. р-я идет с разрывом углеродной цепи:

CH3-CH=CH-CH2-CH3+ KMnO4+H2SO4 →CH3-COOH+CH3-CH2-CH3+K2SO4+MnSO4+H2O

*если 2-ая связь находится у крайнего атома углерода,то концевой атом углерода окисляется до СО2

CH2=CH-CH3+ KMnO4+H2SO4→ СО2+ CH3-COOH+K2SO4+MnSO4+H2O

Получение алкенов

I. Крекинг алканов:

II. Отщепление двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними p-связи.

  1. Дегидрогалогенирование моногалогеналканов при действии спиртового раствора щелочи

CH3-CH(Br)-CH3+KOH(спирт)→ CH3-CH=CH2+ KBr+H2O

  1. Дегидратация спиртов
    при температуре менее 150°C в присутствии водоотнимающих реагентов

H2SO4

CH3-CH OH-CH3 → CH3-CH=CH+H2O

 

Дисахариды.

Жиры и масла.

Жиры-это сложные эфиры. 3х атомного спирта глицерина и высших карбоновых к-т.

где R1, R2, R3 - радикалы жирных кислот.

Кислоты входящие в состав жиров:

1.предельные - стеариновая - C17H35COOH, пальмитиновая - C15H33COOH

2. непредельные C17H33COOH олеиновая к-та.

Классификация жиров.

ЖИРЫ:

ЖИВОТНЫЕ (ТВЕРДЫЕ) предельные. исключение:рыбий жир

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...