Ситуационные задачи для контроля усвоения темы

1. Пользуясь таблицей стандартных потенциалов составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов и вычислите значения стандартных ЭДС.

2. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного:

а) в чистую воду;

б) в раствор с рН=3,5;

в) в раствор с рН=10,7.

3. ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 273 мВ. Чему равен рН раствора, в котором погружен анод, если катод погружен в раствор с рН=3?

4. Определите, возможна ли реакция между KMnO₄ и KBr в растворе с рН=2, если концентрации равны: калия перманганата 0,01 моль/л, MnSO₄ – 0,001 моль/л, бромид-иона и брома по 0,01 моль/л. Т=298^о К.

5. Концентрации лактат- и пируват- ионов в буферном растворе (рН=7) равны между собой. Как изменится потенциал при окислении 1/10 части лактат- ионов до пируват- ионов?

6. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, погруженных в растворы ацетата натрия и хлорида аммония с концентрациями по 1,0 моль/л. Вычислите ЭДС цепи при 298^о К.

7. Вычислите при 310^о К потенциал водородного электрода погруженного в слюну с рН=6,3. Давление газообразного водорода равно 101,3 кПа.

8. Вычислите стандартное значение ЭДС при 25^о С гальванического элемента, составленного из серебряного и хлорсеребряного электродов. Какой процесс протекает на аноде?

9. Для измерения рН крови составлена гальваническая цепь из нормального каломельного и водородного электродов. Вычислите диапазон возможных значений ЭДС составленной цепи (Т=310^о К).

10. Для измерения рН слезной жидкости была составлена гальваническая цепь из водородного и насыщенного хлорсеребряного электродов. Измеренная при 25^о С ЭДС составила 0,705 В. Вычислите рН слезной жидкости.

 

Домашнее задание

Тема: «Рубежная контрольная работа по блоку IV».

Литература: [1] с. 129, 191, 484; [3] с. 125, 156, 174; [4] с. 60, 72, 85.

Дополнительная:

1. Лекционный материал.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа. 2002.

3. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. Кн. 1 и 2. М., Высшая школа. 2002.

4. Неорганическая биохимия. т. 1 и 2. Под ред. Г. Эйхгорна. М., Мир. 1978.

ЗАНЯТИЕ №18

 

Тема: Рубежная контрольная работа по IV блоку.

Учебные цели: проверка усвоения материала по данному блоку.

Вид занятий: практическое.

Продолжительность занятия: 3 академических часа.

Оснащение рабочего места: справочники, калькуляторы, таблицы.

Содержание занятия

1. Решение ситуационных и расчетных задач.

2. Ответы на теоретические вопросы.

3. Защита одной из лабораторных работ

4. Подведение итогов занятия. Задание на дом: «Подготовка к итоговому тестированию».

Вопросы к рубежной контрольной работе по IV блоку

1. Укажите термодинамические и кинетические условия равновесия в системе твердое вещество – его насыщенный раствор.

2. Сформулируйте правило произведения растворимости. Из какого закона оно вытекает?

3. Приведите математическое выражение правила произведения растворимости для следующих электролитов: AgBr, PbCl₂, Ca₃(PO₄)₂ и A_xB_y.

4. По каким формулам можно рассчитать растворимость следующих электролитов: BaSO₄, Ag₂CrO₄, BiJ₃, Ca₃(PO₄)₂ и А_хВ_у?

5. Какие следствия вытекают из правила произведения растворимости? Сформулируйте их.

6. Как влияют присутствие одноименного иона на растворимость осадка? Приведите конкретный пример.

7. Приведите общую схему и конкретный пример, иллюстрирующие 2 конкурирующие гетерогенные процессы: конкуренция за анион и конкуренция за катион.

8. При каких условиях одно малорастворимое соединение переходит в другое малорастворимое соединение?

9. При каких случаях на растворимость труднорастворимого соединения оказывает влияние рН среды? Покажите на примерах и объясните это явление.

10. Влияет ли природа растворителя, температура и посторонние вещества на растворимость труднорастворимого электролита? Чем это объясняется?

11. Приведите примеры гетерогенных процессов, протекающих в живых системах при норме и патологии.

12. Как объяснить, почему радионуклид стронция-90 легко включается в состав костной ткани? Чем это опасно для организма?

13. В растворе имеются ионы Pb²⁺ и Ва²⁺. При введении какого аниона в системе будет наблюдаться: а) изолированное гетерогенное равновесие, б) совмещенное гетерогенное равновесие? Какой из двух конкурирующих процессов будет преобладать в случае (б)?

14. К насыщенному водному раствору AgBr добавили: а) раствор NaCl; б) раствор KJ. Опишите возможные изменения в обоих случаях.

15. В чем различие простых и комплексных соединений?

16. В чем сущность координационной теории А. Вернера чем сущность координационной теореии А. ненийных ионовкомплексообразования в медицинеивости или нестойкости комплексного иона;?

17. Классификация комплексных соединений: а) по заряду комплексного иона, б) по природе лиганда.

18. Внутрикомплексное соединения (хелаты).

19. Константы устойчивости и нестойкости комплексных соединений. Связь между ними.

20. Лигандообменные процессы в жизнедеятельности и их значение.

21. Понятие о металло-лигандном гомеостазе.

22. Понятие о хелатотерапии и ее применение.

23. Приведите примеры биокомплексных соединений, содержащих железо, кобальт, цинк.

24. Напишите формулы следующих комплексных соединений: гексанитрокобальтат (III) натрия; хлорид гексаамминникеля (II); дибромодихлороаурат (III) кальция; сульфат бромопентааминкобальта (III); хлорид дихлородиамминплатины (IV).

25. Возможно ли в стандартном состоянии замещение лигандов: а) в тетрацианоцинканат-ионе на аммиак; б) в динитроаргентат-ионе на цианид-ион; в гексацианоферрат (III)-ионе на фторид-ион? Ответ подтвердите, пользуясь справочными данными.

26. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: K₃[Co(NO₂)₆]; [Ni(NH₃)₆]SO₄; [Co(NH₃)₄Cl₂]SO₄; Mg[Pt(CN)₄]. Приведите выражения полных констант нестойкости комплексных ионов.

27. Что называют редокс-системой? Приведите примеры двух разных редокс-систем, в состав которых входят: а) Fe²⁺; б) NO ; в) Н₂О₂.

28. Что называют стандартным и формальным редокс-потенциалом?

29. Какие факторы влияют на величину редокс-потенциала?

30. Объясните, почему нитрат-ион не окисляет ион Fe(II) в растворе с рН=7, но окисляет в растворе с рН=1.

31. Приведите примеры редокс-процессов в живых системах, сопровождающихся изменением степени окисления d-элементов.

32. Приведите примеры измерительных электродов, используемых для: а) потенциометрического определения рН; б) определения концентраций ионов кальция в крови.

33. Какие требования предъявляются к электродам сравнения? Приведите примеры двух электродов сравнения.

34. Приведите схему гальванического элемента составленного для измерения рН.

35. Опишите устройство стеклянного электрода.

36. Как практически определяют величину редокс-потенциала?

37. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента: Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu⁰, если =1 моль/л? В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи?

 

⇐ Предыдущая10111213141516171819Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: