Типовые задачи к рубежной контрольной работе по IV блоку

1. В пробирке находится смесь 0,1 М растворов: хлорида натрия, бромида калия и йодида калия. Постепенно по каплям к этой смеси добавляют 0,1% раствор нитрата серебра. В какой последовательности будут выпадать осадок соли? Ответ объяснить пользуясь величинами ПР соответствующих солей.

2. Возможен ли перевод PbSO₄ в PbS? В чем визуально это выражается? Возможен ли перевод PbS в PbSO₄?

3. В растворе имеются фосфат- и хлорид- ионы. При введении какого катиона будут наблюдаться: а) выпадение в осадок только одного иона; б) выпадение в осадок обоих ионов?

4. В растворе имеются ионы магния и кальция. При введении какого аниона в системе будет наблюдаться: а) изолированное гетерогенное равновесие; б) совмещенное гетерогенное равновесие? Какой из двух конкурирующих процессов будет преобладать в случае (б)?

5. К насыщенному водном раствору SrSO₄ добавили: а) раствор Ca(NO₃)₂; б) раствор Ba(NO₃)₂. Опишите возможные изменения в обоих случаях и объясните их.

6. Сколько грамм ионов Ag⁺ находится в 10 л насыщенного раствора AgBr (ПР=5,3×10^-13).

7. Раствор карбоната калия с концентрацией 0,001 М находится в контакте с осадком карбоната кальция. Чему равна концентрация ионов кальция в жидкости над осадком? Вычислите массу кальция, находящегося в виде ионов в 0,5 л такой жидкости.

8. Раствор ацетата кальция приготовили смешением соли массой 1 г с водой 350 мл. Этот раствор смешали с раствором сульфата натрия с концентрацией 0,025 моль/л, причем объемы смешиваемых растворов были равны между собой. Образуется ли осадок в этих условиях?

9. Смешали 100 мл 2%-ного раствора K₂SO₄ (r=1,02) и 150 мл 5%-ного раствора Pb(NO₃)₂ (r=1,04). Выпадет ли осадок?

10. При какой концентрации СО -ионов образуется осадок из 0,5 моль/л раствора Ca(NO₃)₂?

11. Вычислите массу Pb(NO₃)₂, которую надо добавить к водному раствору Na₂CO₃ с концентрацией 0,01 моль/л объемом 200 мл, чтобы получить осадок.

12. Какой концентрации ионов Ва²⁺ следует достичь, чтобы из насыщенного водного раствора СаSO₄ выпал осадок ВаSO₄?

13. Напишите формулы следующих комплексных соединений: гексанитрокобальтат (III) калия; бромид гексаамминникеля (II); дибромодихлороаурат (III) магния; хлорид этилендиаминплатины (II); динитродиамминкобальт (II) калия.

14. Назвать следующие комплексные соединения: [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl; [Co(NH₃)₅SO₄]NO₃; K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄]; K₂[Pt(OH)₅Cl]; [Cu(NH₃)₂(CNS)₂]; [Pt(NH₃)₂Cl₄].

15. Установите (пользуясь константами нестойкости комплексов), в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов:

· K[Ag(CN)₂] + NH₃ ®

· [Ag(NH₃)₂]Cl + K₂S₂O₃ ®

· K₂[HgJ₄] + KCN ®

16. Вычислите концентрацию иона цинка в растворе тетрацианоцинката натрия с концентрацией 0,1 моль/л при избытке цианид-ионов, равном 0,3 моль/л, если константа нестойкости комплекса равна 2,4×20^-20.

17. Вычислите массу серебра, содержащегося в виде ионов в растворе хлорида диамминсеребра (I) с концентрацией 0,01 моль/л объемом 500 мл. Раствор содержит аммиак, концентрация которого 0,1 моль/л, k_нест[Ag(NH₃)₂]⁺=9,3×10^-8.

18. Константы нестойкости комплексных ионов [Zn(NH₃)₄]²⁺ и [Zn(CN)₄]^2- составляют: 2×10^-9 и 1×10^-19. В каком из комплексов концентрация ионов Zn²⁺ больше, если комплексные ионы имеют одинаковую концентрацию – 0,001 моль/л?

19. Вычислите концентрацию иона ртути (II) в растворе тетраамминртути с концентрацией 0,1 моль/л при избытке NH₃, равном 0,5 моль/л и k_нест[Hg(NH₃)₄]²⁺=5×10^-20.

20. Во сколько раз уменьшается концентрация ионов кадмия в растворе нитрата кадмия с концентрацией 0,1 моль/л после введения 0,4 моль/л аммиака (k_нест[Cd(NH₃)₄]²⁺ = 2,8×10^-7)?

21. Рассчитайте массу золота, находящегося в виде ионов в 100 мл раствора дицианоаурата (I) калия с концентрацией 0,01 моль/л при избытке цианида калия, равном 0,1 моль/л (k_нест[Au(CN)₂]^-=5×10^-30).

22. При какой концентрации Na₂S начнет выпадать осадок из раствора тетрацианокадмиата (II) калия с концентрацией 0,1 моль/л, содержащего избыток цианид-ионов, равный 0,5 моль/л? k_нест[Cd(CN)₄]^2- = 7,8×10^-18; ПР_CdS = 8×10^-27.

23. Пользуясь таблицей стандартных потенциалов оставьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов и вычислите значения стандартных ЭДС.

24. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного:

а) в чистую воду;

б) в раствор с рН=3,5;

в) в раствор с рН=10,7.

25. ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 273 мВ. Чему равен рН раствора, в котором погружен анод, если катод погружен в раствор с рН=3?

26. Определите, возможна ли реакция между KMnO₄ и KBr в растворе с рН=2, если концентрации равны: калия перманганата 0,01 моль/л, MnSO₄ – 0,001 моль/л, бромид-иона и брома по 0,01 моль/л. Т=298^о К.

27. Концентрации лактат- и пируват- ионов в буферном растворе (рН=7) равны между собой. Как изменится потенциал при окислении 1/10 части лактат- ионов до пируват- ионов?

28. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, погруженных в растворы ацетата натрия и хлорида аммония с концентрациями по 1,0 моль/л. Вычислите ЭДС цепи при 298^о К.

29. Вычислите при 310^о К потенциал водородного электрода погруженного в слюну с рН=6,3. Давление газообразного водорода равно 101,3 кПа.

30. Вычислите стандартное значение ЭДС при 25^о С гальванического элемента, составленного из серебряного и хлорсеребряного электродов. Какой процесс протекает на аноде?

31. Для измерения рН крови составлена гальваническая цепь из нормального каломельного и водородного электродов. Вычислите диапазон возможных значений ЭДС составленной цепи (Т=310^о К).

32. Для измерения рН слезной жидкости была составлена гальваническая цепь из водородного и насыщенного хлорсеребряного электродов. Измеренная при 25^о С ЭДС составила 0,705 В. Вычислите рН слезной жидкости.

33. Для сульфата бария величина произведения растворимости равна 1×10^-10. Чему равна молярная растворимость этой в его насыщенном растворе? Сколько мг соли содержится в 500 мл этого раствора?

34. Смешали равные объемы 0,001 М раствора хлорида калия и 0,5% раствор нитрата серебра. Выпадет ли при этих условиях осадок хлорида серебра, если ПР_AgCl = 1,8×10^-10?

35. Вычислите концентрации иона цинка в растворе тетрацианоцинката натрия с концентрацией 0,01 моль/л, если цианид-ионы имеют концентрацию 0,3 моль/л, а константа нестойкости комплекса равна 2,4×10^-20.

36. Константа нестойкости комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ равна 6×10^-8. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0,001 М растворе.

37. Приготовлен раствор объемом 1 л смешением воды с 0,2 моль нитрата серебра и 0,5 моль аммиака. Вычислите концентрацию ионов серебра в этом растворе, если k_нест комплекса равен 6×10^-8.

38. Вычислите рН слюны, если потенциал водородного электрода при 298^о К равен -372 мВ.

 

⇐ Предыдущая10111213141516171819

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: