Лекарственные препараты серы

В медицинской практике применяют серу очищенную и серу осаж­денную. Действие серы основано на ее взаимодействии с органичес­кими веществами. При этом образуются сульфиды и пентатионовая кис­лота, которая проявляет антимикробную активность. S + O₂ H₂SхO₆ (х= 3-6)

 

Sulfur depuratum (S) - сера очищенная. Мелкий порошок, лимонно-желтого цвета. Сера очищенная нерастворима в воде, малорастворима в эфире. Ее применяют при кожных заболеваниях, а также в качестве про­тивоглистного средства при энтеробиозе и как легкое слабитель­ное средство (по 0,5-3,0 г на прием).

Sulfur praecipitatum (S) - сера осажденная. Аморфный бледно-желтый порошок без запаха. Сера осажденная практически нерастворима в воде, растворима в жирных маслах. Применяют ее наружно при лечении кожных заболеваний: себореи, сикоза, чесотки, псориаза и др.

Natrii thiosulfas (Na₂S₂O₃´5H₂O) - натрия тиосульфат. Бесцветные прозрачные кристаллы без запаха, легко растворимые в воде, практически нерастворимые в этаноле. Натрия тиосульфат применяют в качестве противотоксического и десенсибилизирующего средства. При отравлениях цианидами после приема внутрь натрия тиосульфата (20-30 мл 10%-ного раст­вора) образуются менее токсичные тиоцианаты:

 

Na₂S₂O₃ + KCN ® KNCS + Na₂SO₃

 

При отравлении солями тяжелых металлов (ртути, свинца, таллия) под воздействием тиосульфата натрия образуются мало­растворимые сульфиды и сульфиты. Механизм действия объясняют возможным окислением тиосульфат-иона до сульфит-иона и элементарной серы, с которыми ионы металлов образуют мало растворимые соединения:

 

S₂O₃^2- ® SO₃^2- + S¯

 

В медицинской практике в качестве лекарственных средства применяют сульфаты многих металлов:

Natrii sulfas (Na₂SO₄´10H₂O) - натрия сульфат. Бесцветные прозрачные кристаллы, горько-соленого вкуса, легко растворимые в воде. Назначают внутрь (15-30 г натощак) в качестве слабительного. В отличие от растительных слабительных, содержащих антрагликозиды, солевые слабительные действуют на всем протяжении кишеч­ника.

Cupri sulfas (CuSO₄´5H₂O) - меди (II) сульфат. Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. Препарат применяют в качестве наружного антисептического вяжущего или прижигающего средства в виде 0,25%-ных растворов в глазной и урологической практике.

Zinci Sulfate, Zinci sulfas (ZnSO₄´7H₂O) - цинка сульфат. Бесцветные кристаллы без запаха. На воздухе теряет крис­таллизационную воду. Водные растворы цинка сульфата 0,1-0,25%-ные применяют в качестве вяжущего и антисептического средства в глазной, оториноларингологической и урологической практике.

Ferrous Sulfate, Ferri (II) sulfas (FeSO₄´7H₂O) - железа (II) сульфат. Прозрачные кристаллы голубовато-зеленого цвета. На воздухе выветриваются. Препарат может окисляться во влажном воздухе с образованием основной соли Fe₂(OH)₄SO₄. Fe (II) - играет важную роль в процессах кроветворения, поэ­тому препараты железа используют в комплексной терапии железодефицитных анемий. Назначают препарат по 0,05-0,3 г.

Magnesium Sulfate, Magnesii sulfas (MgSO₄´7H₂O) - магния сульфат. Бесцветные призматические выветривающиеся кристаллы. Магния сульфат оказывает слабительное действие при введе­нии внутрь больших доз (10-30 г). При парентеральном введении 20-25%-ных растворов магния сульфат оказывает успокаивающее действие, поэтому его назначают в качестве седативного, противосудорожного, спазмолити­ческого средства.

Barium Sulfate, Barii sulfas pro roentgeno (BaSO₄) - бария сульфат для рентгеноскопии. Белый, тонкий рыхлый порошок без запаха и вкуса. Adsobarum (BaSO₄) - адсобар. Оба препарата практически не растворяются ни в одном из растворителей: воде, разведенных кислотах и щелочах, а также в органических растворителях. Бария сульфат для рентгеноскопии назначают при рентгеноло­гическом исследовании желудка и кишечника (до 100 г) в виде вод­ной суспензии, которую, готовят перед приемом. Адсобар используют как антидот в виде такой же суспензии (до 25 г).

Aluminii et Kalii sulfas (KAl(SO₄)´12H₂O) - калия-алюминия сульфат. Бесцветные прозрачные кристаллы, выветривающиеся на воздухе. Легко растворим в горячей воде, нерастворим в спирте. Водный раствор имеет кислую реакцию и сладковато-вяжущий вкус. Применяют наружно в качестве вяжущего средства в водных растворах (0,5-1%) для полосканий, промываний, примочек и спринцеваний, при воспалительных заболеваниях слизистых оболо­чек и кожи.

 

Вопросы для самоподготовки

 

1. Исходя из строения атомов, укажите, какие валентные состояния и степени окисления характерны для р-элементов VI группы? Каковы формулы их высших оксидов и гидроксидов? Как отражаются сходство и различие в строении атомов этих элементов на их свойствах?

2. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства водородных соединений серы, селены и теллура?

3. Какие продукты образуются при полном и неполном сгорании H₂S? Чем объясняется постепенное помутнение воды, содержащей растворенный H₂S?

4. Смещается ли равновесие диссоциации H₂S в водном растворе при добавлении NH₃? Ответ обоснуйте.

5. Как классифицируют сульфиды по их растворимости в воде и кислотах? Какой осадок сульфида выпадает при насыщении сероводородом растворов солей меди (II) и марганца (II)? Объясните, почему при действии сероводородом на растворы солей Fe (II) и Fe (III) осадки сульфидов не выпадают, а при действии (NH₄)₂S выпадают.

6. Требуется осушить влажные газы: H₂S, CO₂, SO₂, H₂, N₂, NH₃ и HCl. Какие из них нельзя сушить пропусканием через склянку с H₂SO_{4 (конц.)}? Ответ подтвердите уравнениями реакций?

7. Охарактеризуйте отношение к гидролизу следующих солей: K₂S, Na₂SO₃, Al₂S₃. Ответ поясните. Напишите уравнения реакций в сокращенной (ионной) форме. Какую реакцию среды будут иметь соответствующие растворы?

8. Произведение растворимости сульфата меди (I) равно ПР (Сu₂S) = 2´10^-47. Определите концентрацию ионов Сu⁺ в насыщенном растворе. Ответ: 3,4´10^-16 моль/л.

9. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

FeS®H₂S®S®SO₂®NaHSO₃®BaSO₃®BaSO₄

H₂SO₄®SO₂®CaSO₃®CaCl₂

H₂SO₄®SO₂®SO₃®H₂SO₄®MgSO₄®BaSO₄

H₂S®SO₂®SO₃®H₂SO₄®K₂SO₄®KCl

H₂S®S®SO₂®H₂SO₄

 

10. Сколько s- и p-связей содержат молекулы SO₂ и SO₃? Ионы SO₃^2- и SO₄^2-? Какой тип гибридизации осуществляется при их образовании?

11. Какое равновесие существует в водном растворе SO₂? Как оно смещается при нагревании раствора, добавлении кислот или щелочей?

12. Какие свойства проявляет SO₂ в реакциях с Br₂ и H₂S?

13. Как получают тиосульфат натрия и какие свойства его характеризуют? Где он находит применение?

14. Как протекает реакция тиосульфата натрия с хлором и с более мягким окислителем – йодом? Какое применение имеет эта реакция в анализе?

15. Что является окислителем металлов в разбавленных и концентрированных растворах H₂SO₄? Возможно ли окисление серной кислотой неметаллов? Приведите примеры и напишите уравнения соответствующих реакций.

16. 200 мл раствора H₂SO₄ нейтрализуют 16г гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию раствора H₂SO₄.

17. Как и почему меняются кислотные свойства в следующих рядах?

 

а) H₂SO₄; H₂SeO₃; H₂TeO₃

б) H₂O; H₂S; H₂Se; H₂Te

 

18. Как изменяются окисилительно-восстановительные свойства и устойчивость кислот в следующем ряду: H₂SO₄ ® H₂SeO₄ ® H₂TeO₄?

19. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 10г 96%-ной H₂SO₄ для получения 100%-ной H₂SO₄?

20. Смешали 250 мл 1,2 М и 150 мл 0,1 М растворов серной кислоты. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

21. В трех пробирках имеются соли: сульфат натрия, сульфид натрия и тиосульфат натрия. По каким свойствам и как можно отличить эти соли друг от друга?

22. Какие кислоты называют полисерными? Что представляет собой олеум? Напишите структурную формулу дисерной кислоты.

23. Опишите биологическую роль серы. В состав каких жизненно важных субстратов она входит?

24. Обоснуйте химические основы токсичности соединений серы.

25. Назовите лекарственные препараты серы и ее соединений. Каково их применение в медицине и фармации?

P-элементы VII группы

⇐ Предыдущая16171819202122232425Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: