Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Лекарственные препараты ртути




 

Несмотря на высокую токсичность, некоторые препараты ртути находили применение как антисептические средства при гнойничковых заболеваниях кожи и мочеполовой системы.

Hydrargyri oxydum flavum (HgO) – ртути оксид желтый, как антисептическое средство в виде мазей в глазной практике и при заболеваниях кожи.

Hydrargyri amidochloridum (HgNH2Cl) – ртути амидохлорид, в виде мазей при пиодермиях кожи.

Hydrargyri chloridum (HgCl2) – ртути дихлорид (сулема) в виде раствора (1:1000) для дезинфекции одежды, предметов ухода за больными.

Работать с соединениями ртути в виду их высокой токсичности надо очень осторожно.

 

 

Применение соединений ртути в фармации

 

Реактив Несслера (щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия K2[HgI4] + KOH) используют для обнаружения аммиака и ионов аммония.

 

Вопросы и задачи для самоподготовки

1. Охарактеризуйте положение Zn, Cd и Hg в ПС. Напишите электронные формулы их атомов. Какие ионы они образуют?

2. Почему Zn, Cd и Hg не относят к переходным металлам?

3. Соединения цинка: оксид, гидроксид, их амфотерность.

4. Комплексные соединения цинка: гидроксокомплекс, аммиакат, получение, окраска.

5. Обнаружение соединений цинка.

6. Биологическая роль цинка.

7. Токсичность соединений цинка.

8. Применение соединений цинка в медицине.

9. Биологическая роль и токсическое действие соединений кадмия.

10. Соединения ртути (II): оксид, получение, свойства.

Хлорид ртути (II): получение, растворимость, гидролиз, фотолиз,
     
 
 
 

               
 

11.аммонолиз.

12. Комплексные соединения ртути (II) с иодид-, цианид- и другими ионами. Реактив Несслера.

13. Соединения ртути (I). Строение иона Hg22+. Равновесие в системе Hg22+ «Hg + Hg2+.

14. Нитрат и хлорид ртути (I), получение, свойства.

15. Реакция диспропорционирования соединений ртути (I).

16. Обнаружение соединений ртути.

17. Токсичность соединений ртути.

18. Применение соединений ртути в медицине и фармации.

 

 

Глава 3

P-Элементы

 

Элементы, у атомов которых очередной электрон поступает в p-подуровень внешнего энергетического уровня, относятся к р-элементам. Электронная формула атомов элементов р-семейства имеет вид … ns2np1-6, т.к. во внешней электронной оболочке их атомов может быть от 3 до 8 электронов, это семейство очень многообразно по свойствам. Среди р-элементов есть металлы и неметаллы. К р-семейству относятся элементы главных подгрупп III-VIII групп ПС. р-Элементы образуют три типа ионов: благородногазовые (Cl-; Br-; I-; S6+; P5+; Al3+), ионы с конфигурацией (18+2)е- или (8+2)е- - Pb2+; Bi3+; As3+; P3+ и т.д., ионы псевдоблагородногазовые (As5+; Bi5+; Sn4+; Pb4+ и т.д.).

Ионы р-элементов хромофорными свойствами не обладают, поэтому большинство их соединений с неокрашенными анионами, или катионами в растворах бесцветны. Многие соединения р-элементов являются лекарственными препаратами, некоторые высокотоксичны. Среди р-элементов жизненноважными биогенными элементами являются углерод (С), кислород (О), азот (N), сера (S), фосфор (P), хлор (Cl), йод (I). Эти элементы являются структурными основами биосубстратов.

 

2. H2S2 (n=2) - дисульфан или дисульфид водорода.

В природе распространен минерал пирит FeS2, представляющий собой дисульфид железа (II) следующего строения:

 

 

Смесь сульфанов можно получить по реакции:

 

(NH4)2Sn + 2HCl ® 2NH4Cl + H2Sn

 

Дисульфид ион [S]n2- имеет цепочечное строение, атомы серы связаны s-связями.

При длительном хранении сульфаны превращаются в гомологи, бо­лее богатые серой, при нагревании они разлагаются с образованием сульфанов с меньшим числом атомов серы и H2S.

Полисульфиды металлов (Me2Sn и MeSn где n=2¸9) получаются при взаимодействии серы с концентрированными водными растворами или расплавами сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония:

 

Na2S + (n-1)S ® Na2Sn

 

Полисульфиды подобно пероксидам проявляют и восстановительные и окислительные свойства и могут диспропорционировать:

 

Na2S2 + SnS ® SnS2 + Na2S (S22- - окислитель)

4FeS2 + 11O2 2Fe2О3 + 8SO2­ (S22- - восстановитель)

Na2S2 Na2S + S¯ (S22- - окислитель, восстановитель)

 

Связь группировки Sn2- с катионами щелочных и щелочноземельных металлов в основном ионная, а в соединениях переходных металлов имеет большую долю ковалентности.

Полисульфиды применяют как средства для лечения кожных забо­леваний, для борьбы с вредителями сельского хозяйства, при синтезе некоторых видов искусственного каучука и в аналитической химии.

 

 

Соединения серы IV

 

В отличие от кислорода, атом серы имеет свободные d-орбитали на наружном энергетическом уровне. В резуль­тате распаривания Зр-электронов образуется четыре неспаренных электрона, что обуславливает
 
   
 
 
 

               
 

реакция с ионом свинца, образуется черный осадок:

PbS: H2S + Pb(NO3)2 ® PbS¯ + 2HNO3.

H2S и S2- - ионы являются сильными восстановителями.

Электронная формула сульфид иона - S2- …3s23p6, тип оболоч­ки иона - благородногазовый, завершенный, поэтому H2S и сульфиды проявляют только восстановительные свойства.

Для водных растворов переходы S2-® S и S2- ® SO42- харак­теризуются следующими значениями Е°:

 

S + 2e ® S2- Eo =-0,48 B

SO42- + 8H+ + 8e ® S2- + 4H2O Eo =+0,15 B

 

Продукты окисления сульфидов зависят от условий реакции (активности окислителя и его концентрации, температуры и рН). Возможные продукты окисления:

 

H2S S¯ + 2Н+

H2S SO2 ­ + …

H2S H2SO4

 

Например:

 

2FeCl3 + H2S ® 2FeCl2 + 2HCl + S¯

H2SO4 (конц.) + H2S ® SO2­ + 2H2O + S¯

8HNO3 (конц.) + H2S ® H2SO4 + 4H2O + 8NO2­

 

На воздухе серебряные и медные предметы чернеют вследствие образования соответствующих сульфидов:

4Ag + 2H2S + O2 ® 2Ag2S¯ + 2H2O

 

Применение сульфидов:

 

Na2S - для удаления волос со шкур животных.

K2S - при кожных заболеваниях в виде ванн.

CaS - средство для борьбы с вредителями растений.

BaS - для защиты растений от насекомых-вредителей.

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...