Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
 МегаЛекции

Токсичность соединений бора




Токсическое действие соединений бора обусловлено тем, что бор угнетает активность адреналина (соединения фенольной природы), с которым борная кислота образует прочные комплексы. При попадании в организм вызывает тошноту, оказы­вает вредное действие на ЦНС, симптомы которого описаны под наз­ванием "боризм".

 

 

Лекарственные препараты:

1. Acidum boricum (H3BO3) - борная кислота применяется как антисептик в лекарственных формах в виде 2-3% растворов, в мазях, присыпках.

2. Sodium Tetraborate, Natrii tetraboras (Borax) Na2B4O7´10H2O – бура, декагидрат тетрабората натрия применяется как антисептик в лекар­ственных формах в виде 1-2% растворов, мазях и присыпках.
 

кислой среде HCl) относятся: PbS, HgS, CuS, Ag2S, SnS, SnS2, Bi2S3, As2S3, As2S5, Sb2S3, Sb2S5, CdS. При действии конц. кислот - окислителей они окисляются:

 

Bi2S3 + 8HNO3 (конц) ® 2Bi(NO3)3 + 2NO­ + 3S¯ +4H2O

Bi2S3 + 25HNO3 (конц.) Bi2(SO4)3 + 24NO­ + 12H2O

CuS + 10HNO3 (конц) Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2­ + 4H2O

SnS2 + HNO3 (конц) ® H2SnO3¯ + H2SO4 + NO2­

3As2S5 + 40HNO3 (конц) + 4H2O ® 6H3AsO4 + 15H2SO4 + 40NO­

 

Кислотные сульфиды (SnS2, As2S3, As2S5, Sb2S3, Sb2S5) растворяются в избытке основных сульфидов (Na2S, (NH4)2S) с образо­ванием тиосолей:

 

Э2S3 + 3(NH4)2S ® 2(NH4)3ЭS3

Э2S5 + 3(NH4)2S ® 2(NH4)3ЭS4

 

Помимо сульфидов известны гидросульфиды (NaHS, KHS, Ca(HS)2 и др.) - хорошо растворимые в воде вещества, подвергающиеся гидролизу, но в меньшей степени, чем сульфиды.

 

HS- + H2O «H2S + OH-, рН>7

 

Сульфиды имеют различный цвет, что связано со степенью поляризации сульфид-ионов: более высокая степень поляризации при­водит к углублению цвета.

Например: Na2S – бесцветный As2S3 и As2S5 - желтый

ZnS – белый

CdS – желтый Sb2S3 и Sb2S5 - оранжевый

MnS – телесный

HgS – черный Bi2S3 - коричневый

 

В лаборатории получают сероводород из сульфида железа (II), или сульфида кальция:

 

FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S­

 

H2S – горит голубым пламенем:

 

2H2S + 3O2 ® 2SO2­ + 2H2O

2H2S + O2 ® 2S + 2H2O (при недостатке O2).

 

H2S можно обнаружить по почернению "свинцовой бумаги" - фильтро­вальной бумаги, пропитанной солями Pb (II):

H2S + Pb2+ ® PbS¯ + 2H+.

Качественной реакцией на H2S и сульфид ион в растворе является
     
 
 
 

               
 

водородных связей (электроотрицательность серы (2,5), меньше чем у кислорода (3,0), а радиус атома серы - больше радиуса атома кислорода). Сера - мягкое основание, этим объясняется низкое сродство соединений серы к протону (H+), самой жесткой кислоте.

Отсутствие водородных связей обуславливает газообразное сос­тояние H2S. При обычных условиях температуры кипения и плавления у него низкие: tкип - 60°С, tпл - 86°С. H2S – газ с неприятным запахом тухлых яиц.

При комнатной температуре в 1 л воды растворяется ~2,4л H2S. Водный раствор сероводорода яв­ляется очень слабой двухосновной кислотой:

H2S «H+ + HS- K1=8,7´10-8

HS- «H+ + S2- K2=2,5´10-13

или:

H2S + H2O «HS- + H3O+

K1 Oсн2 Oсн1 K2

 

HS- + H2O «S2- + H3O+

K1 Oсн2 Oсн1 K2

 

Соли H2S - сульфиды и гидросульфиды. Щелочные и щелочнозе­мельные металлы, а также ион аммония, образуют сульфиды, хорошо растворимые в воде. В водном растворе они подвергаются сильному гидролизу: S2- + H2O «HS- + OH-, рН>7.

Сульфиды других металлов - ковалентные, малорастворимые в воде соединения, некоторые из них (Al2S3; Cr2S3) подвергаются полному и необратимому гидролизу:

 

Al2S3 + 6H2O ® 2Al(OH)3¯ + 3H2S­

 

поэтому получить их обменными реакциями в водных растворах невозможно. В реакциях гидролиза проявляется природа сульфидов: как и оксиды они могут иметь основной или кислотный характер.

Сульфиды неметаллов (SiS2) гидролизуются с образованием соответствующих кислот, следовательно они носят кислотный характер.

 

SiS2 + 3H2O ® 2H2S­ + H2SiO3¯, рН<7

 

К нерастворимым в воде, но растворимым в кислотах сульфидам относятся: MnS; FeS; Fe2S3; ZnS; CoS; NiS, поэтому их осаждают не сероводородом, а сульфидом аммония:

 

MnSO4 + (NH4)2S ® MnS¯ + (NH4)2SO4

 

Низкая растворимость сульфидов р- и d-элементов объясняется высоким поляризующим действием катионов на легко поляризующийся сульфид-ион, обладающий большим радиусом (0,184 нм).

К нерастворимым в воде и кислотах сульфидам (осадитель - H2S, в
 

Лекарственные препараты соединений бора предназначены только для наружного применения в качестве антисептических средств. Высокая растворимость борной кислоты в липидах обеспечивает быстрое проникно­вение её в клетки через липидные мембраны. В результате происходит свертывание белков (денатурация) цитоплазмы микроорганизмов и их гибель. Действие тетрабората натрия (Na2B4O7) обусловлено тем, что при гидролизе наряду с борной кислотой образуется щелочь (NaOH), которая обладает также антисептическим действием. При воздействии щелочей на микробные клетки происходит осаждение клеточных белков и вследствие этого гибель микроорганизмов.

 
Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...