Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Токсичность соединений кремния

При попадании значительных количеств силикатных песчинок в верхние дыхательные пути, или легкие развивается силикоз. При длительном контакте силикатных песчинок с биологическими жидкостями образуется гелеобразная поликремниевая кислота, отложение которой в клетках ведет к их гибели.

18.применение.

19. Какие степени окисления проявляет фосфор, какие оксиды образует, их свойства.

20. Назовите кислоты фосфора (V), приведите их графические формулы, опишите свойства.

21. Назовите соли оксокислот фосфора, их свойства, составьте уравнения гидролиза.

22. Качественные реакции на фосфат-ионы.

23. Какие соединения фосфора токсичны и чем это обусловлено?

24. Биологическая роль фосфора.

25. Перечислите фармпрепараты фосфора, их применение.

26. Приведите уравнения реакций Марша, Гутцайта, Зангер-Блека; где они применяются?

27. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов подгруппы мышьяка со с.о. + 3.

28. Назовите оксиды элементов подгруппы мышьяка со с.о. + 5, опишите их свойства. Какие кислоты им соответствуют?

29. Напишите формулы катионных и анионных солей элементов подгруппы мышьяка со с.о. + 3 и + 5, приведите качественные реакции на эти ионы?

30. Охарактеризуйте свойства сульфидов элементов подгруппы мышьяка, напишите уравнения рекций образования тиосолей.

31. Обоснуйте токсичность, и объясните, - почему соединения мышьяка более токсичны, чем соединения сурьмы и висмута.

32. Назовите лекарственные препараты мышьяка и висмута, их применение в медицине.

33. Напишите уравнения реакций, соотвествующих превращениям:

Na₃AsO₃ ® AsCl₃ ® As₂Cl₃ ® As₂S₃ ® Na₃AsS₃ ® As₂S₃

P-элементы VI группы

К р-элементам VI группы относятся кислород (O), сера (S), селен (Se), теллур (Te), полоний (Pо). Эти элементы образуют главную подгруппу халькогенов. Кислород, сера, селен и теллур являются неметаллами, полоний - металл. Для атомов этих элементов характерна следующая электронная формула валентного слоя …ns²np⁴. До устойчивой восьми электронной конфигурации нехватает двух электронов, принимая их, атомы проявляют степень окисления -2. При образовании связей с атомами более электроотрицательных элементов они могут проявлять степень окисления +4 и +6 (кроме кислорода). Максимальная ковалентность атомов этих элементов равна шести.

Кислород (Oxygenium)

Кислород O – Oxygenium. Электронная формула атома: 1s²2s²2p⁴

Acidum arsenicosum anhydricum (As₂O₃) – ангидрид мышьяковистой кислоты. Применяется наружно как некротизирующее средство при кожных заболеваниях. В стоматологической практике используется для некротизации мягких тканей зуба. Входит в состав таблеток БЛО с мышьяком, применяется при малокровии, истощении, упадке сил.

Liquor arsenicalis Fowleri, Kalii arsenitis (KAsO₂) – Фаулеров раствор мышьяка (калия арсенита) применяется при упадке сил, малокровии, как тонизирующее средство.

Natrii arsenas (Na₂HAsO₄) – натрия арсенат применяется обычно в лек. форме Solutio “Duplex” pro injectionibus – раствор «Дуплекс» (1% натрия арсената и 0.1% стрихнина нитрата) для инъекций в качестве общеукрепляющего и тонизирующего средства.

Bismuthi subnitras (Bi(NO₃)₃´Bi(OH)₃) – висмута нитрат основной применяется как вяжущее и антисептическое средство.

Вопросы и задачи для самоподготовки

1. Дайте общую характеристику р-элементов V группы, охарактеризуйте их положение в периодической системе. Как изменяются их свойства с увеличением заряда ядра?

2. Напишите электронные формулы атомов азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута и их возможных ионов. Укажите типы оболочек ионов.

3. Опишите водородные соединения азота. Аммиак, получение, свойства.

4. Тип гибридизации атомных орбиталей азота и пространственная конфигурация аммиака и иона аммония.

5. Качественная реакция на аммиак и ион аммония.

6. Производные аммиака и их применение в фармации.

7. Что собой представляют цианиды и чем обусловлена их токсичность?

8. Охарактеризуйте все известные оксиды азота. Опишите их получение, строение, свойства.

9. Азотистая кислота, её соли. Получение, свойства, применение.

10. Обоснуйте окислительно-восстановительную двойственность азотистой кислоты и нитритов, приведите примеры.

11. Азотная кислота, получение, свойства.

12. Изобразите электронно-структурную диаграмму молекулы азотной кислоты.

13. Почему азотная кислота и её соли (нитраты) в окислительно-восстановительных реакциях могут быть только окислителями, приведите примеры?

14. Что происходит с нитратами при их термическом разложении? Как влияет на этот процесс катион металла?

15. Качественная реакция на нитраты.

16. Чем обусловлена токсичность нитритов и нитратов?

17. Биологическая роль азота.

Перечислите фармпрепараты неорганических соединений азота, их

Лекарственные препараты

Magnesii trisilicas (Mg₂Si₃O₈´nH₂O - магния трисиликат. Применяют внутрь при повышенной кислотности желудочного сока как антацидное средство. Антацидное действие основано на реакции: Mg₂Si₃O_{8 (т)} + 4HCl ® 2MgCl₂ + 2H₂O + 3SiO_{2 (т)}. Поскольку в кислой среде образуется гель кремниевой кислоты, то препарат дополнительно обладает обволакивающим и адсорбирующим действием.

Bentonitum (Al₂O₃´4SiO₂´H₂O) бентонит и Talcum (3MgO´4SiO₂´H₂O) тальк используются как основа для приготовления мягких (мазей, линиментов) и твердых (таблетки, гранулы) лекарственных форм, в качестве присыпок, паст, а также как обволакивающее и адсорбирующее средство.

Олово (Stannum)

В природе в свободном виде не встречается. Содержание в земной коре 0,04%. Наиболее распространенное природное соединение SnO₂ - оловянный камень или кассетерит.

Электронная формула Sn - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p²). олово имеет две устойчивые c.о. +2 (эл. ф. Sn²⁺ -...4s²4p⁶4d¹⁰5s² - ион с неподеленной электронной парой на ns-подуровне) и +4 (эл. ф. Sn⁴⁺ - …4s²4p⁶4d¹⁰ - ион псевдоблагородногазового типа), но наиболее устойчивой является с.о. +4

Соединения олова (II)

SnO – оксид олова (II) темно-бурый порошек, Sn(OH)₂ - гидроксид олова (II) - белый порошек, не растворимы в воде, взаимодействуют с кислотами и щелочами, обладают амфотерными свойствами, с преобладанием основных свойств.

Соли: катионные SnCl₂´H₂O и анионные Na₂SnO₂ (станниты). Растворимые соли в водных растворах гидродизуются:

SnCl₂ + 2H₂O ® Sn(OH)₂¯ + 2HCl.

Соединения олова (II) являются сильными восстановителями, окисляются до соединений Sn (IV):

3SnCl₂ + 18NaOH + 2Bi(NO₃)₃ ® 3Na₂SnO₃ + 2Bi¯ + 6NaNO₃ + 6NaCl + 9H₂O

Данная реакция является качественной на ион Sn²⁺ и ион Bi³⁺ (образуется черный осадок элементного висмута Bi).

Соединения олова (IV)

SnO₂ - оксид олова (IV) – белые кристаллы - и Sn(OH)₄ - гидроксид олова (IV) – белый студенистый осадок - обладают амфотерными свойствами, однако в отличие от соединений Sn²⁺ для оксида и гидроксида Sn⁴⁺ более характерны кислотные свойства.

Оловянная кислота H₂SnO₃ или полимерная форма nH₂O´mSnO₂ известны в виде двух модификаций a- и b-оловянных кислот, отличающихся друг от друга соотношением n и m и свойствами.

Соли: Катионные SnCl₄´5H₂O, и анионные Na₂SnO₃´3H₂O (станнаты) являются очень слабыми окислителями и практического значения не имеют. Находит применение сульфид олова (IV), который получают по следующей схеме: Sn + 2S + NH₄Cl SnS₂ - сульфид олова (IV) - золотисто-желтого цвета (сусальное золото), используется для позолоты икон и картин.

Биологическая роль олова неизвестна. Для организма соединения олова очень токсичны, поэтому они не применяются в медицинской практике. В фарманализе как реагент используется соль SnCl₂´2H₂O как восстановитель.

Свинец (Plumbum)

В природе в свободном виде не встречается. Содержание в земной коре 0,0016%. Минералы и руды: PbS - свинцовый блеск.

Электронная формула Pb -1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p², свинец имеет две устойчивые с.о. +2 (эл.ф. Pb²⁺ - …5s²5p⁶5d¹⁰6s² - ион с неподеленной электронной парой на ns-подуровне) и +4 (эл.ф. Pb⁴⁺ - … 5s²5p⁶5d¹⁰ - ион псевдоблагородногазового типа), наиболее устойчивой является степень окисления +2.

Соединения свинца (II)

PbO - оксид свинца (II), свинцовый глет, порошок красно-желтого цвета и Pb(OH)₂ - гидроксид свинца (II), не растворимы в воде взаимодействуют с кислотами и щелочами, обладают амфотерными свойствами с преобладанием основных.

Получение: Pb(NO₃)₂ + 2NaOH ® 2NaNO₃ + Pb(OH)₂¯

Свойства: Pb(OH)₂ + 2HNO₃ ® Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + 2NaOH Na₂PbO₂ + 2H₂O (расплав)

Pb(OH)₂ + 4NaOH ® Na₂[Pb(OH)₄] (раствор)

Соли: катионные Pb(NO₃)₂ и анионные Na₂PbO₂ (плюмбиты); в гидроксосолях, существующих в водно-щелочных растворах, для ц.а. Pb²⁺ характерно к.ч. 4 - Na₂[Pb(OH)₄]. Растворимыми являются следующие соли: нитрат Pb(NO₃)₂ и ацетат свинца Pb(CH₃COO)₂, остальные соли мало или не растворимы в воде, образуют осадки различного цвета, что используется в аналитической химии для обнаружения иона Pb²⁺ и некоторых анионов:

Pb(NO₃)₂ + 2HCl ® 2HNO₃ + PbCl₂¯ - белый кристаллический осадок.

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ® 2NaNO₃ + PbSO₄¯ - белый кристаллический осадок

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ ® 2KNO₃ + PbCrO₄¯ - желтый осадок

2H₃AsS₄ ® 3H₂S + As₂S₅¯

3. 2SbCl₃ ® Sb₂S₃¯ + 6HCl (осадок ярко-оранжевого цвета)

Sb₂S₃¯ 3(NH₄)₂S ® 2(NH₄)₃SbS₃ (тиоантимонит аммония)

2(NH₄)₃SbS₃+ 6HCl ® 2H₃SbS₃ + 6NH₄Cl (тиосурьмянистая кислота)

2H₃SbS₃ ® 3H₂S + Sb₂S₃¯

4. 2SbCl₅ + 5H₂S ® 10HCl + Sb₂S₅¯ (осадок ярко-оранжевого цвета)

Sb₂S₅¯ + 3(NH₄)₂S ® (NH₄)₃SbS₄ (тиоантимонат аммония)

2(NH₄)₃SbS₄ + 6HCl ® 6NH₄Cl + 2H₃SbS₄ (тиосурьмяная кислота)

2H₃SbS₄ ® 3H₂S + Sb₂S₅¯

5. 2Bi(NO₃)₃ + 3H₂S ® 6HNO₃ + Bi₂S₃¯ (осадок темно-коричневого цвета)

Bi₂S₃¯ не взаимодействует

Хлориды мышьяка, сурьмы, висмута: AsCl₃; SbCl₃ – жидкости; SbCl₅; BiCl₃ – твердые кристаллические вещества. Гидролиз:

AsCl₃ + 4H₂O ® H[As(OH)₄] +3HCl

⇐ Предыдущая 33 34 35 36 37 383940 41 42 Следующая ⇒

Воспользуйтесь поиском по сайту: