Величина отрицательной степени окисления равна числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя их атомов.

При составлении химических формул бинарных соединений неметаллов (т.е. образованных атомами только двух элементов) принято первым записывать символ менее электроотрицательного элемента, проявляющего в этом веществе положительную степень окисления. На второе место ставится символ более электроотрицательного элемента, например: ; ; и т.д. Исключение составляют соединения неметаллов с водородом, водные растворы которых не проявляют кислотных свойств: ; ; .

Согласно нормам современной номенклатуры в названиях бинарных соединений неметаллов принято называть элемент, который проявляет в них отрицательную степень окисления, с добавлением окончания -ид (причем могут использовать как латинское название элемента, так и русское). Например, соединения кислорода с менее электроотрицательными элементами называются оксиды ( – натрий-оксид); соединения азота с менее электроотрицательными элементами – нитриды ( - натрий-нитрид); соединения фосфора с менее электроотрицательными элементами – фосфиды ( – натрий-фосфид).

С кислородом неметаллы образуют, главным образом, кислотные оксиды общего вида . Некоторые из неметаллов, находясь в своей низшей положительной степени окисления, образуют несолеобразующие оксиды (CO, N₂O, SiO).

При растворении кислотных оксидов (кроме SiO₂) в Н₂О получается соответствующая кислородсодержащая кислота.

Из нескольких кислородсодержащих кислот одного неметалла сильнее та, в которой он проявляет бóльшую положительную степень окисления.

С водородом неметаллы образуют летучие водородные соединения общего вида , молекулы которых образованы полярной (HCl, H₂O, H₂S, NH₃) или малополярной (CH₄, SiH₄) ковалентной связью.

Водородные соединения неметаллов VIIА и VIА групп в водном растворе проявляют кислотные свойства. Растворы водородных соединений других неметаллов кислотными свойствами не обладают.

Раствор NH₃ проявляет оснóвные свойства за счет образования слабого основания NH₃ · Н₂O.

Простые вещества, образованные неметаллами, как правило, являются газами или твердыми веществами (исключение составляет Br₂, которое является жидкостью).

Молекулы газообразных веществ – двухатомные, кроме озона (O₃), и благородных газов (их молекулы одноатомные).

Простые твердые вещества чаще всего имеют атомную кристаллическую решетку или, в некоторых случаях, – молекулярную: белый фосфор (Р₄), ромбическая и моноклинная сера (S₈), кристаллический иод (I₂).

Общая характеристика элементов VIIА группы

Нахождение в природе

В VII А группу входят следующие элементы: фтор F, хлор CI, бром Br, иод І, астат At, – которые носят общее название галогены, что буквально означает: солерождающие. Они являются неметаллами и принадлежат к семейству р-элементов.

Галогены (кроме астата) широко встречаются в природе. Астат же получают, главным образом, искусственным путем. Общее содержание астата в слое земной коры толщиной 1,6 км оценивается в ≈ 70 мг. Он радиоактивен (период полураспада самого устойчивого изотопа равен 8,1 часа), мало изучен.

Галогены в природе в свободном виде не встречаются и существуют только в связанном виде, т.е. в виде соединений с другими элементами. Наиболее распространены в природе хлор и фтор, их содержание в земной коре составляет 0,19% и 0,03% по массе, соответственно.

Соединения хлора и фтора в виде различных минералов образуют на суше самостоятельные месторождения. Для хлора важнейшими природными минералами являются каменная соль NaCl, карналлит KCl ∙ MgCl₂ ∙ 6 H₂O, сильвинит KCl ∙ NaCl. Наиболее известными минералами фтора являются флюорит или плавиковый шпат CaF₂, криолит Na₃AlF₆, фторапатит Ca₅(PO₄)₃F.

Бром и иод являются рассеянными элементами, месторождений своих минералов не образуют. В значительных количествах бром и иод, наряду с остальными галогенами, в виде различных солей содержатся в морской воде, откуда они активно усваиваются водорослями.