 |
Поверхностные явления. Адсорбция.
|
|
|
|
1.а; в
2. б; г
3. в
4. а
5. а
6. а; в
7. б; г
8. а; г
9. а; б; г
10. а; в; г
11. б; г
12. б; г
13. а; г
14. б; в
15. б
16. б; в
17. г
18. а; в
19. а; в
20. б; в
21. а
22. б; в
23. в; г
24. б
25. а
26. в
27. б
28. в
29. в
30. г
31. б
32. б
33. а
34. а
35. б
36. в
37. а
38. а; г
39. в
40. а; б
41. а; в
42. а
43. б; в
44. б
45. в
46. б
47. а; в
48. г
49. г
50. в
51. а
52. б; в
53. б
54. а
55. в
56. б; в
57. в
58. а
59. а
60. б; г
61. г
62. а
63. б; в; г
64. б; г
65. б; г
66. а
67. б; в
68. а
69. б
70. б; в
71. а; г
72.а; в
73. в; г
74.а; б; в
75. а
76. а
77. б
78. а
79. в
80. а
81. б
82. а
83. г
84. а
85. б
86. а; б
87. б; в
88. б; в
89. а; г
90. б; в; г
91. в
92. а
93. в
94. в
95. б; в
96. в
97. а
98. б; г
99. в
100. а
Физическая химия дисперсных систем.
Методические указания
К занятию № 15.
Тема: Физико-химия дисперсных систем. Свойства коллоидных растворов.
Цель: Сформировать знания о строении и свойствах коллоидных растворов как важнейших компонентов клеток и межклеточных жидкостей.
Исходный уровень:
1. Понятие об агрегатных состояниях вещества.
2. Определение понятий: броуновское движение, диффузия, осмос.
Вопросы для обсуждения:
1. Дисперсные системы, их классификация по степени дисперсности и по агрегатному состоянию.
2. Природа коллоидного состояния. Методы получения коллоидных растворов.
3. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
4. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем (броуновское движение, диффузия, осмотическое давление).
5. Механизм образования и строение мицеллы. Электрокинетический и электротермодинамический потенциалы. Причины устойчивости золей.
6. Электрокинетические явления: электрофорез и электроосмос. Электрофоретические методы в медицине.
Рекомендуемая литература для подготовки:
|
|
|
1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 204-255
2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 204-255
3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., 1975., С. 132-152, 175-178.
4. Конспект лекций.
Практическая часть занятия
Лабораторная работа № 1: Метод получения золей берлинской лазури.
Получение положительного и отрицательного золей берлинской лазури проводится конденсационным методом.
Ход работы:
а) К избытку 0,01% раствора K4IFe(CN)6I (2-3 мл) прибавляют при энергичном взбалтывании 1 каплю 2% раствора FeCI3. Получается золь, окрашенный в синий цвет (написать формулу мицеллы).
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) К избытку (2-3) мл 2% раствора FeCI3 прибавляют 3-5 капель 0,01% раствора K4IFe(CN)6I. Золь окрашивается в зеленый цвет. Написать формулу мицеллы.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа№ 2: Получение золя гидроксида железа.
В основе метода лежит реакция гидролиза.
Ход работы: к 50 мл кипящей воды порциями прибавляют 10 мл 2% раствора FeCI3. Золь приобретает красно-бурый цвет. Написать формулу мицеллы.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа№ 3: Получение золя канифоли методом замены растворителя.
Метод основан на снижении растворимости канифоли в полярных растворителях.
Ход работы: 0,5 мл 2% спиртового раствора прибавляют к 10 мл Н2О и перемешивают. Наблюдают образование коллоидного раствора.
|
|
|
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа№ 4: Определение знака заряда коллоидной частицы методом капилляризации.
Метод капилляризации основан на зависимости адсорбируемости золя от знака заряда поверхности адсорбента. В качестве поверхности, несущей заряд, использована фильтровальная бумага, поверхность капилляров которой при соприкосновении с водой
заряжается отрицательно.
Если на поверхность фильтровальной бумаги нанести положительный золь, то частицы золя будут притягиваться стенками капилляров бумаги, задерживаться в них и отставать от движения воды. Капля такого золя дает окрашенное в центре и бесцветное по краям пятно.
Если нанести на фильтровальную бумагу отрицательный золь, то частицы золя будут отталкиваться от стенок капилляров бумаги и беспрепятственно двигаться вместе с молекулами воды. Капля такого золя на фильтровальной бумаге образует равномерно окрашенное пятно. Разделение фаз при этом не наблюдается.
Ход работы: на бумажный фильтр наносят капилляром по капле золя гидроксида железа (полученного в опыте 2) и берлинской лазури (полученной в опыте 1а и 1б). После всасывания капли, карандашом делают отметку фронат растворителя и золя. По характеру пятен делают заключение заряда золей.
Данные заносят в таблицу:
| Исследуемый золь | Цвет золя | Знак заряда золя |
| Гидроксид железа | ||
| Берлинская лазурь |
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата ___________ Подпись преподавателя___________
Методические указания
К занятию № 16.
Тема: Устойчивость и коагуляция золей.
Цель: Сформировать знания о факторах устойчивости золей, а также о механизме коагулирующего действия электролитов.
|
|
|
Исходный уровень:
1. Понятие о коллоидных растворах, молекулярно-кинетических свойствах коллоидных систем.
Вопросы для обсуждения:
1. Коагуляция золей. Виды устойчивости золей. Факторы устойчивости.
2. Теория коагуляции Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека.
3. Влияние электролитов на устойчивость золей. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.
4. Чередование зон коагуляции. Явление перезарядки золей.
5. Коагуляция коллоидов смесями электролитов. Взаимная коагуляция золей.
6. Кинетика коагуляции.
Рекомендуемая литература для подготовки:
1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 256-268.
2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия.
3. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 256-268.
4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия., 1975 С. 179-187.
5. Конспект лекций.
Практическая часть занятия
Лабораторная работа: Определение порога коагуляции золя гидроксида железа.
Метод основан на нахождении наименьшего количества электролита, вызывающего явную коагуляцию 1-го литра золя.
Порог коагуляции вычисляется по формуле:
С пор. = 100 • С эл. • V эл. и выражается в ммоль/литр.
Если, например, для коагуляции 10 мл золя гидроксида железа израсходовали 2 мл 0,01 М K2SO4, то
С пор.= 100 • 0,01 • 2 = 2 ммоль/литр
Порог коагуляции зависит от природы электролита и от степени окисления коагулирующего иона. Величина обратная порогу коагуляции - коагулирующая способность. Чем ниже порог коагуляции, тем выше коагулирующая способность.
Ход работы: в 8 пробирок (по 4 для каждого электролита) наливают по 5 мл золя гидроксида железа и указанное в таблице 1 количество мл воды, а также раствора электролита.
Таблица 1
| №№ п/п | Золь | Вода | Электро- лит | Коагуляция | Порог Коагуляции (ммоль/л) | Коагулирую щая способность Р= 1/С пор. | |
| K2SO4 | K3IFe(CN)6 | ||||||
| 4,5 | 0,5 | K2SO4 = | K2SO4 = | ||||
| 4,0 | 1,0 | ||||||
| 3,0 | 2,0 | K3IFe(CN)6= | K3IFe(CN)6= | ||||
| 1,0 | 4,0 |
|
|
|
Содержимое пробирок перемешивают. Через 15 мин. наблюдают в каких пробирках произошла явная коагуляция золя и отмечают знаком “+”, а отсутствие коагуляции - знаком “-” (в таблице 1 для соответствующих электролитов).
Рассчитать порог коагуляции и коагулирующую способность каждого электролита, результаты занести в таблицу 1.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В выводе указать коагулирующие ионы, от чего зависит их коагулирующая способность.
Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Дата ___________ Подпись преподавателя___________
|
|
|
