Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Поверхностные явления. Адсорбция.




 


1.а; в

2. б; г

3. в

4. а

5. а

6. а; в

7. б; г

8. а; г

9. а; б; г

10. а; в; г

11. б; г

12. б; г

13. а; г

14. б; в

15. б

16. б; в

17. г

18. а; в

19. а; в

20. б; в

21. а

22. б; в

23. в; г

24. б

25. а

26. в

27. б

28. в

29. в

30. г

31. б

32. б

33. а

34. а

35. б

36. в

37. а

38. а; г

39. в

40. а; б

41. а; в

42. а

43. б; в

44. б

45. в

46. б

47. а; в

48. г

49. г

50. в

51. а

52. б; в

53. б

54. а

55. в

56. б; в

57. в

58. а

59. а

60. б; г

61. г

62. а

63. б; в; г

64. б; г

65. б; г

66. а

67. б; в

68. а

69. б

70. б; в

71. а; г

72.а; в

73. в; г

74.а; б; в

75. а

76. а

77. б

78. а

79. в

80. а

81. б

82. а

83. г

84. а

85. б

86. а; б

87. б; в

88. б; в

89. а; г

90. б; в; г

91. в

92. а

93. в

94. в

95. б; в

96. в

97. а

98. б; г

99. в

100. а



Физическая химия дисперсных систем.

Методические указания

К занятию № 15.

 

Тема: Физико-химия дисперсных систем. Свойства коллоидных растворов.

Цель: Сформировать знания о строении и свойствах коллоидных растворов как важнейших компонентов клеток и межклеточных жидкостей.

 

Исходный уровень:

1. Понятие об агрегатных состояниях вещества.

2. Определение понятий: броуновское движение, диффузия, осмос.

Вопросы для обсуждения:

1. Дисперсные системы, их классификация по степени дисперсности и по агрегатному состоянию.

2. Природа коллоидного состояния. Методы получения коллоидных растворов.

3. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.

4. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем (броуновское движение, диффузия, осмотическое давление).

5. Механизм образования и строение мицеллы. Электрокинетический и электротермодинамический потенциалы. Причины устойчивости золей.

6. Электрокинетические явления: электрофорез и электроосмос. Электрофоретические методы в медицине.

 

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 204-255

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 204-255

3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., 1975., С. 132-152, 175-178.

4. Конспект лекций.

Практическая часть занятия

Лабораторная работа № 1: Метод получения золей берлинской лазури.

Получение положительного и отрицательного золей берлинской лазури проводится конденсационным методом.

Ход работы:

а) К избытку 0,01% раствора K4IFe(CN)6I (2-3 мл) прибавляют при энергичном взбалтывании 1 каплю 2% раствора FeCI3. Получается золь, окрашенный в синий цвет (написать формулу мицеллы).

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

б) К избытку (2-3) мл 2% раствора FeCI3 прибавляют 3-5 капель 0,01% раствора K4IFe(CN)6I. Золь окрашивается в зеленый цвет. Написать формулу мицеллы.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа№ 2: Получение золя гидроксида железа.

В основе метода лежит реакция гидролиза.

Ход работы: к 50 мл кипящей воды порциями прибавляют 10 мл 2% раствора FeCI3. Золь приобретает красно-бурый цвет. Написать формулу мицеллы.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа№ 3: Получение золя канифоли методом замены растворителя.

Метод основан на снижении растворимости канифоли в полярных растворителях.

Ход работы: 0,5 мл 2% спиртового раствора прибавляют к 10 мл Н2О и перемешивают. Наблюдают образование коллоидного раствора.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа№ 4: Определение знака заряда коллоидной частицы методом капилляризации.

Метод капилляризации основан на зависимости адсорбируемости золя от знака заряда поверхности адсорбента. В качестве поверхности, несущей заряд, использована фильтровальная бумага, поверхность капилляров которой при соприкосновении с водой

заряжается отрицательно.

Если на поверхность фильтровальной бумаги нанести положительный золь, то частицы золя будут притягиваться стенками капилляров бумаги, задерживаться в них и отставать от движения воды. Капля такого золя дает окрашенное в центре и бесцветное по краям пятно.

Если нанести на фильтровальную бумагу отрицательный золь, то частицы золя будут отталкиваться от стенок капилляров бумаги и беспрепятственно двигаться вместе с молекулами воды. Капля такого золя на фильтровальной бумаге образует равномерно окрашенное пятно. Разделение фаз при этом не наблюдается.

Ход работы: на бумажный фильтр наносят капилляром по капле золя гидроксида железа (полученного в опыте 2) и берлинской лазури (полученной в опыте 1а и 1б). После всасывания капли, карандашом делают отметку фронат растворителя и золя. По характеру пятен делают заключение заряда золей.

Данные заносят в таблицу:

Исследуемый золь Цвет золя Знак заряда золя
Гидроксид железа    
Берлинская лазурь    

 

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ___________ Подпись преподавателя___________


Методические указания

К занятию № 16.

 

Тема: Устойчивость и коагуляция золей.

Цель: Сформировать знания о факторах устойчивости золей, а также о механизме коагулирующего действия электролитов.

 

Исходный уровень:

1. Понятие о коллоидных растворах, молекулярно-кинетических свойствах коллоидных систем.

Вопросы для обсуждения:

1. Коагуляция золей. Виды устойчивости золей. Факторы устойчивости.

2. Теория коагуляции Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека.

3. Влияние электролитов на устойчивость золей. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.

4. Чередование зон коагуляции. Явление перезарядки золей.

5. Коагуляция коллоидов смесями электролитов. Взаимная коагуляция золей.

6. Кинетика коагуляции.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 256-268.

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия.

3. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 256-268.

4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия., 1975 С. 179-187.

5. Конспект лекций.

Практическая часть занятия

Лабораторная работа: Определение порога коагуляции золя гидроксида железа.

Метод основан на нахождении наименьшего количества электролита, вызывающего явную коагуляцию 1-го литра золя.

Порог коагуляции вычисляется по формуле:

С пор. = 100 • С эл. • V эл. и выражается в ммоль/литр.

Если, например, для коагуляции 10 мл золя гидроксида железа израсходовали 2 мл 0,01 М K2SO4, то

С пор.= 100 • 0,01 • 2 = 2 ммоль/литр

Порог коагуляции зависит от природы электролита и от степени окисления коагулирующего иона. Величина обратная порогу коагуляции - коагулирующая способность. Чем ниже порог коагуляции, тем выше коагулирующая способность.

Ход работы: в 8 пробирок (по 4 для каждого электролита) наливают по 5 мл золя гидроксида железа и указанное в таблице 1 количество мл воды, а также раствора электролита.

Таблица 1

№№ п/п   Золь   Вода   Электро- лит Коагуляция Порог Коагуляции (ммоль/л) Коагулирую щая способность Р= 1/С пор.
K2SO4 K3IFe(CN)6
    4,5 0,5     K2SO4 = K2SO4 =
    4,0 1,0    
    3,0 2,0     K3IFe(CN)6= K3IFe(CN)6=
    1,0 4,0    

 

 

Содержимое пробирок перемешивают. Через 15 мин. наблюдают в каких пробирках произошла явная коагуляция золя и отмечают знаком “+”, а отсутствие коагуляции - знаком “-” (в таблице 1 для соответствующих электролитов).

Рассчитать порог коагуляции и коагулирующую способность каждого электролита, результаты занести в таблицу 1.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

В выводе указать коагулирующие ионы, от чего зависит их коагулирующая способность.

 

Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Дата ___________ Подпись преподавателя___________

 


Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...