Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы.




1. Степень дисперсности - это:

а) диаметр частиц дисперсной фазы;

б) величина, обратная поперечному размеру частиц дисперсной фазы;

в) суммарная площадь поверхности частиц дисперсной фазы;

г) общая масса частиц дисперсной фазы.

 

2.Удельная поверхность – это:

а) поверхность частиц дисперсной фазы, которые можно вплотную уложить на отрезке длиной в 1 м;

б) поверхность всех частиц дисперсной фазы, содержащихся в 1м³ золя;

в) общая поверхность всех частиц дисперсной фазы, имеющих суммарную массу 1кг;

г) общая поверхность всех частиц дисперсной фазы, имеющих суммарный обьём 1 м³.

 

3.Системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в виде отдельных молекул, называются:

а) истинными растворами;

б) молекулярно-дисперсными системами;

в) коллоидно-дисперсными системами;

г) грубодисперсными системами.

 

4.Термодинамически устойчивыми являются следующие дисперсные системы:

а) коллоидно-дисперсные системы;

б) грубодисперсные системы;

в) молекулярно-дисперсные системы;

г) ионно-дисперсные.

 

5.Размеры частиц дисперсной фазы в коллоидных системах имеют значение:

а) 10-2м > d >10-5м;

б) 10-5м > d >10-7м;

в) 10-7м > d >10-9м;

г) d < 10-9м.

 

6.Колллоидные системы:

а) являются гомогенными;

б) способны к опалесценции;

в) обладают наибольшей удельной поверхностью среди дисперсных систем;

г) являются агрегативно-неустойчивыми.

 

7. Способны существовать только в присутствии стабилизаторов следующие дисперсные системы:

а) молекулярно-дисперсные системы;

б) ионно-дисперсные;

в) гидрофобные коллоидно-дисперсные системы;

г) истинные растворы.

 

8.В качестве стабилизаторов при получении гидрофобных коллоидных растворов используют:

а) электролиты;

б) биополимеры;

в) органические низкомолекулярные неэлектролиты;

г) избыток растворителя.

 

9.Способны беспрепятственно проходить через все виды фильтров:

а) истинные растворы;

б) высокодисперсные системы;

в) ультрамикрогеторогенные системы;

г) микрогетерогенные системы.

 

10.Визуально отличить друг от друга можно:

а) истинные и коллоидные растворы;

б) грубодисперсные и коллоидно-дисперсные системы;

в) высоко –дисперсные и ультрамикрогеторогенные системы;

г) истинные растворы и грубо-дисперсные системы.

 

11.Требуют обязательного присутствия стабилизатора:

а) истинные растворы;

б) гидрофобные золи;

в) гидрофильные золи;

г) растворы высокомолекулярных соединений.

 

12.Коллоидно-дисперсная система, в которой твёрдые частички дисперсной фазы равномерно распределяются в этиловом спирте, называется:

а) лиозолем;

б) алкализолем;

в) аэрозолем;

г) органозолем.

 

13.Коллоидно- дисперсная система, в которой жидкие частички дисперсной фазы равномерно распределяются в газообразном азоте называется:

а) лиозолем;

б) туманом;

в) дымом;

г) аэрозолем.

 

14. Коллоидно-дисперсная система, в которой капельки жидкости равномерно распределяются в твёрдом веществе называется:

а) твёрдым золем;

б) лиозолем;

в) эмульсией;

г) гидрозолем.

 

15.Дисперсные системы, в которых вещества дисперсной фазы и дисперсионной реды находятся в жидком агрегатном состоянии, называются:

а) аэрозолями;

б) суспензиями;

в) эмульсиями;

г) пенами.

 

16.Дисперсные системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в твердом агрегатном состоянии, а дисперсионная среда является газом, называются:

а) аэрозолями;

б) взвесями;

в) суспензиями;

г) дымами или пылью.

 

17.Дисперсные системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в газообразном агрегатном состоянии, а дисперсионная среда является жидкостью, называются:

а) аэрозолями;

б) пенами;

в) туманом;

г) эмульсиями.

 

18.Дисперсные системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в газообразном агрегатном состоянии, а дисперсионная среда – в твердом, называются:

а) эмульсиями;

б) твердыми пенами;

в) студнями;

г) взвесями.

 

19.Примером гидрофильной дисперсной системы является:

а) определённый сорт глины;

б) раствор поверхностно-активного вещества;

в) эмульсия гексана в воде;

г) эмульсия метанола в бензоле.

 

20.Примером гидрофобной дисперсной системы является:

а) водный раствор белка;

б) раствор сахарозы в воде;

в) эмульсия бензина в воде;

г) суспензия частичек золота в спирте.

 

21.К свободнодисперсным системам относятся:

а) лиозоли;

б) аэрозоли;

в) гели;

г) пасты.

 

22.К связнодисперсным системам относятся:

а) разбавленные эмульсии;

б) истинные растворы;

в) структуированные пены;

г) пасты.

 

23.Какое агрегатное состояние дисперсной фазы в суспензиях?

а) жидкое;

б) твёрдое;

в) газообразное;

г) возможно любое.

 

24.Какое агрегатное состояние дисперсной фазы в эмульсиях?

а) жидкое;

б) твёрдое;

в) газообразное;

г) возможно любое.

 

25.Какое агрегатное состояние дисперсионной среде в эмульсиях?

а) жидкое;

б) твёрдое;

в) газообразное;

г) возможно любое.

 

26.Какое агрегатное состояние дисперсионной среды в суспензиях?

а) жидкое;

б) твёрдое;

в) газообразное;

г) возможно любое.

 

27.Какое агрегатное состояние дисперсионной среды в тумане?

а) жидкое;

б) твёрдое;

в) газообразное;

г) возможно любое.

 

28.Мерой раздробленности дисперсных систем может служить:

а) поперечный размер частиц дисперсной фазы (а);

б) степень дисперсности вещества D = 1/а;

в) величина поверхностного натяжения частиц дисперсной фазы;

г) «время жизни» системы.

 

29.Какое из перечисленных условий не является необходимым для получения коллоидного раствора?

а) размер частиц дисперсной фазы;

б) обьём дисперсионной среды;

в) наличие стабилизаторов;

г) дисперсная фаза не должна растворяться в дисперсионной среде.

 

30.К дисперсионным методам получения коллоидных частиц относятся:

а) метод пептизации;

б) метод замены растворителя;

в) механическое дробление с помощью шаровых и коллоидных мельниц;

г) измельчение с помощью ультразвука.

 

31.К методам физической конденсации при получении золей относятся:

а) метод замены растворителя;

б) охлаждение паров различных веществ;

в) метод пептизации;

г) ультразвуковой метод.

 

32.Для ускорения очистки золей от низкомолекулярных примесей электролитов используют:

а) электродиализ;

б) осмос;

в) вивидиализ;

г) компенсационный диализ.

 

33.Для очистки золей только от определённых низкомолекулярных примесей используют:

а) ультрафильтрацию;

б) компенсационный диализ;

в) фильтрацию;

г) осмос.

 

34.Через диализационную мембрану могут свободно проходить в обе стороны:

а) частицы растворителя;

б) частицы растворителя и низкомолекулярных примесей;

в) только частицы дисперсной фазы;

г) частицы дисперсной фазы и стабилизатора.

 

35. Скорость диализа возрастает при:

а) непрерывной замене растворителя с внешней стороны мембраны;

б) замене чистого растворителя с внешней стороны мембраны раствором, содержащим те же низкомолекулярные примеси, что и золь;

в) постоянном перемешивании золя;

г) разбавлении золя чистым растворителем.

 

36. С помощью диализа очищают коллоидные растворы от:

а) низкомолекулярных примесей;

б) высокомолекулярных примесей;

в) избытка коллоидных частиц;

г) избытка электролита, добавленного в качестве стабилизатора.

 

37.Для очистки крови от низкомолекулярных продуктов метаболизма в аппарате «Искусственная почка» используется:

а) гель-фильтрация;

б) компенсационный диализ;

в) вивидиализ;

г) ультрафильтрация;

 

38.Седиментация – это:

а) равномерное распределение коллоидных частиц по всему объему системы;

б) уменьшение степени дисперсности системы за счёт протекания процессов агрегации;

в) постепенное оседание дисперсных частиц на дно системы за счёт действия сил тяжести;

г) уменьшение степени дисперсности системы за счёт действия на частицы молекул растворителя.

 

39.Скорость седиментации коллоидных частичек зависит от:

а) заряда гранулы;

б) вязкости дисперсной среды;

в) массы коллоидных частиц;

г) температуры раствора.

 

40.Стабилизаторы, добавляемые в коллоидные растворы, способствуют:

а) увеличению кинетической устойчивости золя;

б) увеличению агрегационной устойчивости золя;

в) ускорению броуновского движения коллоидных частиц;

г) уменьшению общей устойчивости золей.

 

41.Кинетическая устойчивость золей возрастает при:

а) увеличении температуры;

б) уменьшении температуры;

в) возрастании массы коллоидных частиц;

г) уменьшении массы коллоидных частиц.

 

42.Агрегативная устойчивость золей возрастает при:

а) увеличении температуры;

б) уменьшении температуры;

в) увеличении заряда гранулы;

г) увеличении размеров диффузного слоя.

 

43. Кинетическая устойчивость золей обеспечивается:

а) броуновским движением коллоидных частиц;

б) процессом диффузии коллоидных частиц;

в) действием стабилизаторов;

г) действием силы тяжести на коллоидную частицу.

 

44. Агрегативная устойчивость золей обеспечивается:

а) действием стабилизаторов;

б) возникновением заряда на грануле;

в) образованием диффузного слоя частиц;

г) соударением молекул растворителя с коллоидными частицами.

 

45.На скорость движения коллоидной частицы в золе оказывает влияние:

а) температура системы;

б) вязкость системы;

в) природа самой частицы;

г) размеры частицы;

 

46.Какие факторы способствуют возрастанию кинетической устойчивости золя?

а) сила тяжести, действующая на частицу;

б) интенсивность теплового движения частиц;

в) величина расклинивающего давления между столкнувшимися частицами;

г) сила поверхностного натяжения частицы.

 

47.Какие факторы способствуют уменьшению кинетической устойчивости золя?

а) сила тяжести, действующая на частицу;

б) интенсивность теплового движения частиц;

в) величина расклинивающего давления между столкнувшимися частицами;

г) сила поверхностного натяжения частицы.

 

48.Какие факторы способствуют поддержанию агрегативной устойчивости?

а) сила тяжести, действующая на частицу дисперсной фазы;

б) природа частицы;

в) величина расклинивающего давления между частицами дисперсной фазы;

г) величина заряда на поверхности гранулы.

 

49. Агрегативная устойчивость золя не зависит от:

а) силы тяжести, действующей на частицу;

б) интенсивности теплового движения молекул дисперсионной среды;

в) величины расклинивающего давления, возникающего между столкнувшимися частицами;

г) температуры золя.

 

50.Количественная оценка броуновского движения коллоидной частицы определяется с помощью уравнения:

а) ∆s = v∙∆t

б) ∆x2= RTt / 3πNAηr

в) v= k∙ CAa ∙ CBb

г) v= 2r2ф – ρc)g/9η

 

51.Эффект Тиндаля для золей обусловлен:

а) диффузией коллоидных частиц;

б) броуновским движением коллоидных частиц;

в) протеканием процесса опалесценции;

г) седиментацией коллоидных частиц.

 

52.С помощью ультрамикроскопа можно:

а) прямым наблюдением определить размеры и форму коллоидных частиц;

б) подсчитать число коллоидных частиц в единице объема золи;

в) измерить смещение или сдвиг частицы;

г) оценить приблизительную массу частицы.

 

53.Эффект Тиндаля характерен для:

а) истинных растворов;

б) ионно-дисперсных систем;

в) молекулярно-дисперсных систем;

г) коллоидно-дисперсных систем.

 

54.Броуновское движение коллоидных частиц является результатом:

а) действия стабилизаторов;

б) соударений молекул дисперсионной среды с коллоидными частицами;

в) соударений между коллоидными частицами;

г) теплового движения самих коллоидных частичек.

 

55.На величину осмотического давления в золе оказывают влияние:

а) только число частиц дисперсной фазы;

б) частицы дисперсной фазы, стабилизатора, а так же низкомолекулярныхпримесей, содержащихся в золе;

в) природа частиц дисперсной фазы;

г) только частицы растворителя.

 

56.Как ведёт себя осмотическое давление коллоидных растворов во времени?

а) не изменятся;

б) уменьшается;

в) растёт;

г) снижается, а затем резко возрастает.

 

57.От какого из ниже перечисленных факторов не зависит интенсивность броуновского движения?

а) размера частиц;

б) природы частиц;

в) температуры золя;

г) вязкости среды.

 

58.Количественную оценку броуновского движения частицы в золе можно дать с помощью:

а) уравнения Эйнштейна-Смолуховского;

б) закона Фика;

в) закона Вант-Гоффа;

г) закона разбавления Оствальда.

 

59. Осмотическое давление коллоидных растворов обусловлено:

а) только числом частиц дисперсной фазы;

б) только низкомолекулярными примесями, присутствующими в золе;

в) числом частиц дисперсной фазы и низкомолекулярными примесями, присутствующими в золе;

г) только присутствием в золе стабилизатора.

 

60.Для коллоидных и истинных растворов с одинаковым массовым содержанием растворенного вещества осмотическое давление будет:

а) одинаковым;

б) для коллоидного раствора во много раз меньше;

в) у истинного раствора во много раз меньше;

г) у истинного раствора немного ниже, чем у коллоидного раствора.

 

61.На скорость движений коллоидных частицы в золе оказывает влияние:

а) температура системы;

б) вязкость системы;

в) природа самой частицы;

г) размеры частицы.

 

62.Причиной агрегативной неустойчивости золей являются:

а) большая межфазная поверхность;

б) избыточный запас поверхностной энергии Гиббса;

в) малое осмотическое давление золей;

г) малая скорость диффузии коллоидных частиц.

 

63.Согласно закону Рэлея интенсивность рассеянного света прямо пропорциональна:

а) длине его волны;

б) интенсивности падающего света;

в) вязкости среды;

г) числу частиц в единице объема золя.

 

64.Согласно закону Рэлея интенсивность рассеянного света для золей обратно пропорциональна:

а) длине волны;

б) квадрату длины волны;

в) четвёртой степени длины волны;

г) шестой степени длины волны.

 

65.С помощью какого метода можно косвенным путем приблизительно оценить радиус коллоидных частиц?

а) электрофореза;

б) ультрамикроскопии;

в) офтальмоскопии;

г) кондуктометрии.

 

66.Каково соотношение размеров частиц дисперсной фазы в истинном растворе и длин волн видимого света?

а) диаметр частицы значительно больше длин волн;

б) диаметр частицы примерно равен длинам волн;

в) диаметр частицы значительно меньше длин волн;

г) диаметр частиц больше длины волны красного цвета.

 

67.Точные размеры и форму коллоидных частиц можно определить:

а) визуально

б) с помощью светового микроскопа;

в) с помощью ультрамикроскопа;

г) с помощью электронного микроскопа.

68.Для получения коллоидной частицы конденсационным методом может быть использована следующая реакция:

а) Na2CO3 + H2SO4 →;

б) HCI + NaOH →;

в) BaCI2 + Na2SO4 →;

г) AgNO3 + NaCI →.

 

69.Можно получить водные коллоидные растворы следующих веществ:

а) хлорида натрия;

б) серы;

в) иодида серебра;

г) сульфата натрия.

 

70.В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов ВаСІ2 и Na2SO4 (избыток), потенциалопределяющими являются ионы:

а) Ba2+

б) CI-

в) Na+

г) SO42-.

71.В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов ВаСІ2 (избыток) и Na2SO4, потенциалопределяющими являются ионы:

а) Ba2+

б) CI-

в) Na+

г) SO42-.

 

72. В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов АgF и

КСl (избыток), противоионами являются ионы:

а) Ag+;

б) F-;

в) K+;

г) CI- .

73. В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов АgF (избыток) и КСl, противоионами являются ионы:

а) Ag+;

б) F-;

в) K+;

г) CI- .

 

74.Мицелла, имеющая строение {m[AgI]nAg+(n-x)NO3-}Х+xNO3- образуется если:

а) исходные вещества AgNO3 и KI взяты в эквимолярном соотошении;

б) нитрат серебра взят в избытке по сравнению с иодидом калия;

в) иодид калия взят в избытке по сравнению с нитратом серебра;

г) исходные вещества провзаимодействуют друг с другом без остатка.

 

75.Первичный потенциал, возникающий на поверхности коллоидной частицы, называется:

а) редокс-потенциалом;

б) диффузионным потенциалом;

в) электротермодинамическим;

г) электрокинетическим.

 

76.Твёрдая часть коллоидной частицы в гидрозоле называется:

а) агрегатом;

б) ядром;

в) гранулой;

г) мицеллой.

77.Адсорбционный слой гранулы в гидрофобном золе образован:

а) только потенциалопределяющими ионами;

б) противоионами и молекулами растворителя;

в) потенциалопределяющими ионами и противоионами;

г) молекулами растворителя.

 

78. Мицелла, образующаяся при смешивании растворов NaBr и AgF (избыток), имеет следующую формулу:

а) {m[NaBr]nF-}х-nAg+;

б) {m[AgBr]nAg+(n-x)F-}х+xF-;

в) {m[AgBr]nF-(n-x)Ag+}х-xAg+;

г) {m[AgF]nNa+}х+nBr-.

 

79.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов NaBr (избыток) и AgF, имеет следующую формулу:

а) {m[NaBr]nF-}х-nAg+;

б) {m[AgBr]nAg(n-x)F-}х+xF-;

в) {m[AgBr]nBr-(n-x)Na+}х-xNa+;

г) {m[AgF]nNa+}х+nBr-.

 

80.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов BaCI2 (избыток) и Na2SO4, имеет следующую формулу:

а) {m[Na2SO4]nBa2+}х+2nCI-

б) {m[BaCI2]nSO2-4}х-2nCI;

в) {m[BaSO4]nBa2+ (2n-x)CI-}х+xCI- ;

г) {m[BaSO4]nSO4 2- (2n-x)Na+}х-xNa+.

 

81.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов BaCI2 и Na2SO4 (избыток) имеет следующую формулу:

а) {m[Na2SO4]nBa2+}х+2nCI-

б) {m[BaCI2]nSO2-4}ж-2nCI;

в) {m[BaSO4]nBa2+ (2n-x)CI-}х+xCI- ;

г) {m[BaSO4]nSO4 2- (2n-x)Na+}х-xNa+.

 

82.Твердая часть коллоидной частицы, способная перемещаться во внешнем

электрическом поле, называется:

а) диффузным слоем;

б) адсорбционным слоем;

в) гранулой;

г) ядром.

 

83.Потенциал, возникающий на грануле коллоидной частицы, называется:

а) диффузным;

б) электрокинетическим;

в) окислительно-восстановительным;

г) ξ-потенциалом.

 

84.Явление движения частиц дисперсной фазы золя в электрическом поле относительно неподвижной дисперсионной среды называется:

а) электроосмос;

б) электрофорез;

в) диффузия;

г) диализ.

 

85.В диффузном слое коллоидной частицы находятся:

а) потенциалопределяющие ионы;

б) противоионы;

в) молекулы растворителя и потенциалопределяющие ионы;

г) только молекулы растворителя.

 

86.Электрофорез и электроосмос возникают в гидрозоле при:

а) помещении в него электродов, подключенных к различным полюсам, источника постоянного тока;

б) помещении его во внешнее электрическое поле;

в) осуществлении процесса диализа;

г) осуществлении броуновского движения частиц дисперсной фазы.

 

87.Электроосмос – это перемещение под действием внешнего электрического

поля:

а)молекул растворителя через полупроницаемую мембрану;

б) электрически заряженных гранул через полупроницаемую мембрану;

в) жидкой дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;

г)молекул стабилизатора через полупроницаемую мембрану.

 

88.Потенциал протекания возникает при:

а) помещении золя во внешнее электрическое поле;

б) помещении золя во внешнее магнитное поле;

в) механическом перемещении дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;

г) механическом проталкивании воды через пористую диафрагму или капилляр.

 

89.Потенциал седиментации возникает при:

а)механическом перемещении дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;

б) механическом перемещении частиц дисперсной фазы золя относительно неподвижной дисперсионной среды;

в) при оседании взвешенных частиц песка в воде;

г)помещении золя во внешнее электрическое поле.

 

90.Электрофорез используют:

а) при нанесении защитных и декоративных покрытий;

б) для очистки дыма в заводских трубах от частиц сажи и пыли;

в) при обезвоживании и сушке пористых материалов;

г) для изучения фракционного состава биологических жидкостей.

 

91.Электроосмос используют:

а) для образования плёнки оксидов щелочноземельных металлов на вольфрамовых нитях радиоламп;

б) для понижения уровня грунтовых вод;

в) для определения изоэлектрической точки белка;

г) для местного введения через кожную поверхность водорастворимых лекарственных препаратов.

 

92.Коагуляция – это процесс:

а) равномерного распределения коллоидных частиц по всему объему раствора;

б) объединения коллоидных частиц в более крупные агрегаты;

в) перемещения коллоидных частиц во внешнем электрическом поле;

г) оседания коллоидных частиц под действием силы тяжести.

 

93. Скрытая коагуляция фиксируется:

а) визуально на основании изменения окраски золя, образования в нем мути или осадка;

б) на основании уменьшения интенсивности броуновского движения частиц дисперсной фазы;

в) на основании уменьшения скорости электрофореза при неизменных внешних условиях;

г) на основании повышения температуры в системе.

 

94.Явная коагуляция фиксируется:

а) на основании изменения интенсивности светорассеивания;

б) визуально на основании изменения окраски золя, образования в нем мути или осадка;

в) на основании уменьшения величины поверхностного потенциала мицеллы;

г) на основании уменьшения размеров диффузного слоя мицеллы.

 

95. Порог коагуляции – это то минимальное количество электролита (в ммолях), которое нужно добавить к 1 литру золя, чтобы:

а) началась скрытая коагуляция;

б) началась явная коагуляция;

в) дисперсная фаза полностью выпала в осадок;

г) коагуляция еще не началась.

 

96.Коагуляция золей электролитами подчиняется:

а) правилу Дюкло-Траубе;

б) правилу Шульца-Гарди;

в) принципу Ле-Шателье;

г) правилу Вант-Гоффа.

 

97.Подвергаться пептизации могут:

а) конденсационно-устойчивые дисперсные системы;

б) конденсационно-неустойчивые дисперсные системы;

в) седиментационно-устойчивые золи;

г) агрегативно-устойчивые золи.

 

98.На агрегативную устойчивость золя оказывает существенное влияние:

а) любой ион добавленного электролита;

б) только те ионы электролита, величина заряда которых больше единицы;

в) только те ионы электролита, знак заряда которых совпадает со знаком заряда противоионов мицеллы;

г) только те ионы электролита, величина заряда которых больше величины заряда потенциалопределяющих ионов.

 

99. Коагулирующее действие на золь оказывают те ионы электролита, которые имеют знак заряда:

а) одноименный со знаком заряда потенциалопределяющих ионов;

б) обратный знаку заряда потенциалопределяющих ионов;

в) одноименный со знаком заряда противоионов мицеллы;

г) обратный знаку заряда противоионов мицеллы.

 

100.Коагулирующее действие на мицеллу

{m[AlPO4]nPO43-(3n-x)Na+}х-xNa+ окажут следующие ионы:

а) Cl- ;

б) K+ ;

в) SO2-4 ;

г) Ca2+ .

 

101.Коагулирующее действие на мицеллу

{m[AlPO4]nAl3+(3n-x)Cl-}x+xCl- окажут следующие ионы:

а)Br- ;

б) K+ ;

в) SO2-4 ;

г)Ca2+ .

 

102.Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле {m[BaSO4]nSO42- (2n – x)K+}х-xK+ обладает ион:

а) Na+;

б) Mg2+;

в) Al3+;

г) Cl-.

 

103.Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле {m[BaSO4]nВа2+ (2n – x)I-}x+xI- обладает ион:

а) S2-;

б) [Fe(CN)6]3-;

в) Al3+;

г) Cl-.

 

104.В ряду однозарядных ионов Li+; Na+; K+; Rb+ наибольшей коагулирующей способностью будет обладать ион:

а) Li+;

б) Na+;

в) K+;

г) Rb+.

 

105.В ряду однозарядных ионов Li+; Na+; K+; Rb+ наименьшей коагулирующей способностью будет обладать ион:

а) Li+;

б) Na+;

в) K+;

г) Rb+.

 

106.Не окажут заметного коагулирующего воздействия на мицеллу {m[AgI]nAg+ (n-x)NO3}х+хNO3 следующие ионы:

а) Na+ ;

б) SO42- ;

в) Cl- ;

г) K+.

 

107.Не окажут заметного коагулирующего воздействия на мицеллу

m[AgI]nI- (n-x)К+}х-хК+ следующие ионы:

а) Na+ ;

б) SO42- ;

в) Cl- ;

г) K+.

 

108.При чередовании зон коагуляции происходит:

а) перезарядка гранулы, т.е. изменение первоначального знака её заряда на противоположный;

б) замещение потенциалопределяющих ионов гранулы, коагулирующими ионами электролита;

в) замещение адсорбированных на грануле противоионов коагулирующими ионами электролита;

г) вытеснение потенциалопределяющих ионов мицеллы в диффузный слой.

 

109.При достижении области быстрой коагуляции золя в результате добавления электролита:

а) величина заряда гранулы уменьшается практически до нуля;

б) размеры диффузного слоя мицеллы становятся минимальными;

в) размеры диффузного слоя мицеллы становятся максимальными;

г) электрокинетический потенциал гранулы достигает своей максимальной величины.

 

110.В области медленной коагуляции при добавлении к золю электролита:

а) происходит непрерывное увеличение заряда гранулы;

б) происходит постепенное уменьшение электротермодинамического или поверхностного потенциала гранулы до нуля;

в) наблюдается переход скрытой коагуляции в явную;

г) происходит постепенное уменьшение размеров диффузного слоя мицеллы.

 

111.В ряду ионов с одинаковой величиной заряда коагулирующая способность:

а) возрастает с увеличением их радиуса;

б) уменьшается с возрастанием их массы;

в) зависит только от природы иона;

г) уменьшается от простых ионов к сложным.

 

112.Скорость коагуляции определяется:

а) уменьшением числа коллоидных частиц в единице объема золя за единицу времени;

б) скоростью движения коллоидной частицы в золе;

в) изменением среднего сдвига коллоидной частицы за определённый промежуток времени Δt;

г) уменьшением размеров коллоидных частиц за определённый промежуток времени Δt.

 

113.Добавление высокомолекулярных соединений (белков, некоторых полисахаридов) в золь:

а) усиливает коагуляцию;

б) уменьшает коагуляцию;

в) не влияет на коагуляцию;

г) сначала усиливает, а затем – уменьшает коагуляцию.

 

114.Чередование зон коагуляции наблюдается при добавлении в золь:

а) полимеров;

б) гидрофобных органических соединений;

в) электролитов, содержащих однозарядные ионы;

г) электролитов, содержащих многозарядные ионы.

 

115. Взаимная коагуляция золей может наблюдаться при смешивании:

а) любых двух коллоидных растворов;

б) двух коллоидных растворов с противоположно заряженными гранулами;

в) двух коллоидных растворов с одноименно заряженными гранулами;

г) двух коллоидных растворов с нейтральными гранулами.

 

116.Начало явной коагуляции в золе визуально обнаруживается на основании:

а) изменения цвета раствора;

б) помутнения;

в) уменьшения числа частиц дисперсной фазы в единице объема золя;

г) образования осадка.

 

117.О протекании скрытой коагуляции в золе можно судить на основании:

а) уменьшения скорости диффузии частичек золя;

б) увеличении интенсивности броуновского движения;

в) уменьшения интенсивности броуновского движения;

г) увеличения величины электрокинетического потенциала гранулы

 

118. Явление усиления коагулирующего действия смеси электролитов называется:

а) аддитивность;

б) антагонизм;

в) синергизм;

г) индифферентность.

 

119. При достижении порога коагуляции наблюдается:

а) исчезновение заряда гранулы;

б) уменьшение электрокинетического потенциала до величины ~ 29 мВ;

в) образование на грануле максимального заряда;

г) смена знака заряда гранулы.

 

120.Явление суммирования коагулирующего действия смеси электролитов называется:

а) аддитивность;

б) антагонизм;

в) синергизм;

г) индифферентность.

 

121.Золотое число служит:

а) для количественной характеристики защитного действия биополимера по отношению к любому золю;

б) для количественной характеристики защитного действия биополимера по отношению к золю золота;

в) для определения порога коагуляции ионов золота;

г) для определения величины электрокинетического потенциала гранулы в коллоидном растворе золота.

 

122.Железное число показывает:

а) минимальное количество миллиграмм сухого вещества биополимера, которое нужно растворить в 10мл золя железа, чтобы предотвратить коагуляцию при добавлении к нему 1мл 10% раствора NaCl;

б) минимальное количество миллиграмм сухого вещества биополимера, которое нужно растворить в 10мл золя железа, чтобы вызвать в нём явную коагуляцию;

в) минимальное количество (ммоль) ионов Fe2+ или Fe3+, которое нужно добавить в 1л раствора биополимера, чтобы вызвать в нём образование осадка;

г) минимальное количество сухого вещества биополимера, которое нужно добавить к 1л золя железа, чтобы достичь порога коагуляции.

 

123.Броуновское движение характерно частицам дисперсной фазы в:

а) истинных растворах;

б) грубо-дисперсных системах;

в) коллоидно-дисперсных системах;

г) растворах биополимеров.

 

 

124.При повышении температуры:

а) скорость и интенсивность броуновского движения повышается;

б) кинетическая энергия коллоидных частиц возрастает;

в) агрегативная устойчивость золя увеличивается;

г) силы расклинивающего давления, возникающие между диффузными слоями столкнувшихся коллоидных частиц, увеличиваются.

 

125.Наименьшей агрегативной устойчивостью обладают:

а) нестабилизированные гидрофобные золи;

б) гидрофильные золи;

в) истинные растворы низкомолекулярных веществ;

г) растворы биополимеров.

 

126.Наименьшей кинетической устойчивости обладают:

а) истинные растворы;

б) стабилизированные гидрофобные золи;

в) растворы биополимеров;

г) грубодисперсные системы.

 

127.Во время операции для предотвращения свёртываемости крови в неё вводят:

а) раствор гепарина;

б) раствор капроновой кислоты;

в) раствор полиглюкина;

г) изотонический раствор глюкозы.

 

128.Для остановки внутренних кровотечений в кровяное русло вводят:

а) изотонический раствор глюкозы;

б) раствор капроновой кислоты;

в) раствор модифицированного декстрана;

г) раствор гепарина.

 

129.Протекание коагуляционных процессов в крови усилится при введении вместо изотонического раствора NaCl:

а) изотонического раствора глюкозы;

б) изотонического раствора MgCl2;

в) гипертонического раствора NaCl;

г) изотонического раствора капроновой кислоты.

 

130.Скорость коагуляции стабилизированного гидрофобного золя увеличится при добавлении в него:

а) раствора глюкозы;

б) раствора белка;

в) раствора NaCl;

г) раствора глюконата кальция.

 

131.Обязательное добавление стабилизаторов необходимо при получении устойчивого:

а) гидрофобного золя;

б) гидрофильного золя;

в) истинного раствора;

г) раствора биополимера.

 

132. В мицелле, образующейся при смешивании растворов FeCI3 и К4[Fe(CN)6] (избыток), для ионов [Fe(CN)6]-4 верными будут следующие утверждения:

а) они формирует диффузный слой;

б) они являются потенциалопределяющими ионами;

в) они входят в состав двойного электрического слоя;

г) от их количества зависит значение электротермодинамического потенциала.

 

133. Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле

{m[Fe(OH)3]nFeO+ (n – x)Cl-}х+xCl- обладает ион:

а) Fe3+;

б) SO42-;

в) [Fe(CN)6] 3-;

г) Cl-.

 

134. Для золя, приготовленного из растворов H2SO4 и BaCl2 (избыток), минимальное значение порога коагуляции будет иметь электролит:

а) Kl;

б) Fe2(SO4)3;

в) CaCl2;

г) Al(NO3)3.

 

Ответы.

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...