 |
Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
|
|
|
|
1. Степень дисперсности - это:
а) диаметр частиц дисперсной фазы;
б) величина, обратная поперечному размеру частиц дисперсной фазы;
в) суммарная площадь поверхности частиц дисперсной фазы;
г) общая масса частиц дисперсной фазы.
2.Удельная поверхность – это:
а) поверхность частиц дисперсной фазы, которые можно вплотную уложить на отрезке длиной в 1 м;
б) поверхность всех частиц дисперсной фазы, содержащихся в 1м³ золя;
в) общая поверхность всех частиц дисперсной фазы, имеющих суммарную массу 1кг;
г) общая поверхность всех частиц дисперсной фазы, имеющих суммарный обьём 1 м³.
3.Системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в виде отдельных молекул, называются:
а) истинными растворами;
б) молекулярно-дисперсными системами;
в) коллоидно-дисперсными системами;
г) грубодисперсными системами.
4.Термодинамически устойчивыми являются следующие дисперсные системы:
а) коллоидно-дисперсные системы;
б) грубодисперсные системы;
в) молекулярно-дисперсные системы;
г) ионно-дисперсные.
5.Размеры частиц дисперсной фазы в коллоидных системах имеют значение:
а) 10-2м > d >10-5м;
б) 10-5м > d >10-7м;
в) 10-7м > d >10-9м;
г) d < 10-9м.
6.Колллоидные системы:
а) являются гомогенными;
б) способны к опалесценции;
в) обладают наибольшей удельной поверхностью среди дисперсных систем;
г) являются агрегативно-неустойчивыми.
7. Способны существовать только в присутствии стабилизаторов следующие дисперсные системы:
а) молекулярно-дисперсные системы;
б) ионно-дисперсные;
в) гидрофобные коллоидно-дисперсные системы;
г) истинные растворы.
8.В качестве стабилизаторов при получении гидрофобных коллоидных растворов используют:
|
|
|
а) электролиты;
б) биополимеры;
в) органические низкомолекулярные неэлектролиты;
г) избыток растворителя.
9.Способны беспрепятственно проходить через все виды фильтров:
а) истинные растворы;
б) высокодисперсные системы;
в) ультрамикрогеторогенные системы;
г) микрогетерогенные системы.
10.Визуально отличить друг от друга можно:
а) истинные и коллоидные растворы;
б) грубодисперсные и коллоидно-дисперсные системы;
в) высоко –дисперсные и ультрамикрогеторогенные системы;
г) истинные растворы и грубо-дисперсные системы.
11.Требуют обязательного присутствия стабилизатора:
а) истинные растворы;
б) гидрофобные золи;
в) гидрофильные золи;
г) растворы высокомолекулярных соединений.
12.Коллоидно-дисперсная система, в которой твёрдые частички дисперсной фазы равномерно распределяются в этиловом спирте, называется:
а) лиозолем;
б) алкализолем;
в) аэрозолем;
г) органозолем.
13.Коллоидно- дисперсная система, в которой жидкие частички дисперсной фазы равномерно распределяются в газообразном азоте называется:
а) лиозолем;
б) туманом;
в) дымом;
г) аэрозолем.
14. Коллоидно-дисперсная система, в которой капельки жидкости равномерно распределяются в твёрдом веществе называется:
а) твёрдым золем;
б) лиозолем;
в) эмульсией;
г) гидрозолем.
15.Дисперсные системы, в которых вещества дисперсной фазы и дисперсионной реды находятся в жидком агрегатном состоянии, называются:
а) аэрозолями;
б) суспензиями;
в) эмульсиями;
г) пенами.
16.Дисперсные системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в твердом агрегатном состоянии, а дисперсионная среда является газом, называются:
а) аэрозолями;
б) взвесями;
в) суспензиями;
г) дымами или пылью.
17.Дисперсные системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в газообразном агрегатном состоянии, а дисперсионная среда является жидкостью, называются:
|
|
|
а) аэрозолями;
б) пенами;
в) туманом;
г) эмульсиями.
18.Дисперсные системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в газообразном агрегатном состоянии, а дисперсионная среда – в твердом, называются:
а) эмульсиями;
б) твердыми пенами;
в) студнями;
г) взвесями.
19.Примером гидрофильной дисперсной системы является:
а) определённый сорт глины;
б) раствор поверхностно-активного вещества;
в) эмульсия гексана в воде;
г) эмульсия метанола в бензоле.
20.Примером гидрофобной дисперсной системы является:
а) водный раствор белка;
б) раствор сахарозы в воде;
в) эмульсия бензина в воде;
г) суспензия частичек золота в спирте.
21.К свободнодисперсным системам относятся:
а) лиозоли;
б) аэрозоли;
в) гели;
г) пасты.
22.К связнодисперсным системам относятся:
а) разбавленные эмульсии;
б) истинные растворы;
в) структуированные пены;
г) пасты.
23.Какое агрегатное состояние дисперсной фазы в суспензиях?
а) жидкое;
б) твёрдое;
в) газообразное;
г) возможно любое.
24.Какое агрегатное состояние дисперсной фазы в эмульсиях?
а) жидкое;
б) твёрдое;
в) газообразное;
г) возможно любое.
25.Какое агрегатное состояние дисперсионной среде в эмульсиях?
а) жидкое;
б) твёрдое;
в) газообразное;
г) возможно любое.
26.Какое агрегатное состояние дисперсионной среды в суспензиях?
а) жидкое;
б) твёрдое;
в) газообразное;
г) возможно любое.
27.Какое агрегатное состояние дисперсионной среды в тумане?
а) жидкое;
б) твёрдое;
в) газообразное;
г) возможно любое.
28.Мерой раздробленности дисперсных систем может служить:
а) поперечный размер частиц дисперсной фазы (а);
б) степень дисперсности вещества D = 1/а;
в) величина поверхностного натяжения частиц дисперсной фазы;
г) «время жизни» системы.
29.Какое из перечисленных условий не является необходимым для получения коллоидного раствора?
а) размер частиц дисперсной фазы;
б) обьём дисперсионной среды;
в) наличие стабилизаторов;
г) дисперсная фаза не должна растворяться в дисперсионной среде.
30.К дисперсионным методам получения коллоидных частиц относятся:
а) метод пептизации;
б) метод замены растворителя;
|
|
|
в) механическое дробление с помощью шаровых и коллоидных мельниц;
г) измельчение с помощью ультразвука.
31.К методам физической конденсации при получении золей относятся:
а) метод замены растворителя;
б) охлаждение паров различных веществ;
в) метод пептизации;
г) ультразвуковой метод.
32.Для ускорения очистки золей от низкомолекулярных примесей электролитов используют:
а) электродиализ;
б) осмос;
в) вивидиализ;
г) компенсационный диализ.
33.Для очистки золей только от определённых низкомолекулярных примесей используют:
а) ультрафильтрацию;
б) компенсационный диализ;
в) фильтрацию;
г) осмос.
34.Через диализационную мембрану могут свободно проходить в обе стороны:
а) частицы растворителя;
б) частицы растворителя и низкомолекулярных примесей;
в) только частицы дисперсной фазы;
г) частицы дисперсной фазы и стабилизатора.
35. Скорость диализа возрастает при:
а) непрерывной замене растворителя с внешней стороны мембраны;
б) замене чистого растворителя с внешней стороны мембраны раствором, содержащим те же низкомолекулярные примеси, что и золь;
в) постоянном перемешивании золя;
г) разбавлении золя чистым растворителем.
36. С помощью диализа очищают коллоидные растворы от:
а) низкомолекулярных примесей;
б) высокомолекулярных примесей;
в) избытка коллоидных частиц;
г) избытка электролита, добавленного в качестве стабилизатора.
37.Для очистки крови от низкомолекулярных продуктов метаболизма в аппарате «Искусственная почка» используется:
а) гель-фильтрация;
б) компенсационный диализ;
в) вивидиализ;
г) ультрафильтрация;
38.Седиментация – это:
а) равномерное распределение коллоидных частиц по всему объему системы;
б) уменьшение степени дисперсности системы за счёт протекания процессов агрегации;
в) постепенное оседание дисперсных частиц на дно системы за счёт действия сил тяжести;
г) уменьшение степени дисперсности системы за счёт действия на частицы молекул растворителя.
39.Скорость седиментации коллоидных частичек зависит от:
|
|
|
а) заряда гранулы;
б) вязкости дисперсной среды;
в) массы коллоидных частиц;
г) температуры раствора.
40.Стабилизаторы, добавляемые в коллоидные растворы, способствуют:
а) увеличению кинетической устойчивости золя;
б) увеличению агрегационной устойчивости золя;
в) ускорению броуновского движения коллоидных частиц;
г) уменьшению общей устойчивости золей.
41.Кинетическая устойчивость золей возрастает при:
а) увеличении температуры;
б) уменьшении температуры;
в) возрастании массы коллоидных частиц;
г) уменьшении массы коллоидных частиц.
42.Агрегативная устойчивость золей возрастает при:
а) увеличении температуры;
б) уменьшении температуры;
в) увеличении заряда гранулы;
г) увеличении размеров диффузного слоя.
43. Кинетическая устойчивость золей обеспечивается:
а) броуновским движением коллоидных частиц;
б) процессом диффузии коллоидных частиц;
в) действием стабилизаторов;
г) действием силы тяжести на коллоидную частицу.
44. Агрегативная устойчивость золей обеспечивается:
а) действием стабилизаторов;
б) возникновением заряда на грануле;
в) образованием диффузного слоя частиц;
г) соударением молекул растворителя с коллоидными частицами.
45.На скорость движения коллоидной частицы в золе оказывает влияние:
а) температура системы;
б) вязкость системы;
в) природа самой частицы;
г) размеры частицы;
46.Какие факторы способствуют возрастанию кинетической устойчивости золя?
а) сила тяжести, действующая на частицу;
б) интенсивность теплового движения частиц;
в) величина расклинивающего давления между столкнувшимися частицами;
г) сила поверхностного натяжения частицы.
47.Какие факторы способствуют уменьшению кинетической устойчивости золя?
а) сила тяжести, действующая на частицу;
б) интенсивность теплового движения частиц;
в) величина расклинивающего давления между столкнувшимися частицами;
г) сила поверхностного натяжения частицы.
48.Какие факторы способствуют поддержанию агрегативной устойчивости?
а) сила тяжести, действующая на частицу дисперсной фазы;
б) природа частицы;
в) величина расклинивающего давления между частицами дисперсной фазы;
г) величина заряда на поверхности гранулы.
49. Агрегативная устойчивость золя не зависит от:
а) силы тяжести, действующей на частицу;
б) интенсивности теплового движения молекул дисперсионной среды;
в) величины расклинивающего давления, возникающего между столкнувшимися частицами;
г) температуры золя.
50.Количественная оценка броуновского движения коллоидной частицы определяется с помощью уравнения:
|
|
|
а) ∆s = v∙∆t
б) ∆x2= RTt / 3πNAηr
в) v= k∙ CAa ∙ CBb
г) v= 2r2(ρф – ρc)g/9η
51.Эффект Тиндаля для золей обусловлен:
а) диффузией коллоидных частиц;
б) броуновским движением коллоидных частиц;
в) протеканием процесса опалесценции;
г) седиментацией коллоидных частиц.
52.С помощью ультрамикроскопа можно:
а) прямым наблюдением определить размеры и форму коллоидных частиц;
б) подсчитать число коллоидных частиц в единице объема золи;
в) измерить смещение или сдвиг частицы;
г) оценить приблизительную массу частицы.
53.Эффект Тиндаля характерен для:
а) истинных растворов;
б) ионно-дисперсных систем;
в) молекулярно-дисперсных систем;
г) коллоидно-дисперсных систем.
54.Броуновское движение коллоидных частиц является результатом:
а) действия стабилизаторов;
б) соударений молекул дисперсионной среды с коллоидными частицами;
в) соударений между коллоидными частицами;
г) теплового движения самих коллоидных частичек.
55.На величину осмотического давления в золе оказывают влияние:
а) только число частиц дисперсной фазы;
б) частицы дисперсной фазы, стабилизатора, а так же низкомолекулярныхпримесей, содержащихся в золе;
в) природа частиц дисперсной фазы;
г) только частицы растворителя.
56.Как ведёт себя осмотическое давление коллоидных растворов во времени?
а) не изменятся;
б) уменьшается;
в) растёт;
г) снижается, а затем резко возрастает.
57.От какого из ниже перечисленных факторов не зависит интенсивность броуновского движения?
а) размера частиц;
б) природы частиц;
в) температуры золя;
г) вязкости среды.
58.Количественную оценку броуновского движения частицы в золе можно дать с помощью:
а) уравнения Эйнштейна-Смолуховского;
б) закона Фика;
в) закона Вант-Гоффа;
г) закона разбавления Оствальда.
59. Осмотическое давление коллоидных растворов обусловлено:
а) только числом частиц дисперсной фазы;
б) только низкомолекулярными примесями, присутствующими в золе;
в) числом частиц дисперсной фазы и низкомолекулярными примесями, присутствующими в золе;
г) только присутствием в золе стабилизатора.
60.Для коллоидных и истинных растворов с одинаковым массовым содержанием растворенного вещества осмотическое давление будет:
а) одинаковым;
б) для коллоидного раствора во много раз меньше;
в) у истинного раствора во много раз меньше;
г) у истинного раствора немного ниже, чем у коллоидного раствора.
61.На скорость движений коллоидных частицы в золе оказывает влияние:
а) температура системы;
б) вязкость системы;
в) природа самой частицы;
г) размеры частицы.
62.Причиной агрегативной неустойчивости золей являются:
а) большая межфазная поверхность;
б) избыточный запас поверхностной энергии Гиббса;
в) малое осмотическое давление золей;
г) малая скорость диффузии коллоидных частиц.
63.Согласно закону Рэлея интенсивность рассеянного света прямо пропорциональна:
а) длине его волны;
б) интенсивности падающего света;
в) вязкости среды;
г) числу частиц в единице объема золя.
64.Согласно закону Рэлея интенсивность рассеянного света для золей обратно пропорциональна:
а) длине волны;
б) квадрату длины волны;
в) четвёртой степени длины волны;
г) шестой степени длины волны.
65.С помощью какого метода можно косвенным путем приблизительно оценить радиус коллоидных частиц?
а) электрофореза;
б) ультрамикроскопии;
в) офтальмоскопии;
г) кондуктометрии.
66.Каково соотношение размеров частиц дисперсной фазы в истинном растворе и длин волн видимого света?
а) диаметр частицы значительно больше длин волн;
б) диаметр частицы примерно равен длинам волн;
в) диаметр частицы значительно меньше длин волн;
г) диаметр частиц больше длины волны красного цвета.
67.Точные размеры и форму коллоидных частиц можно определить:
а) визуально
б) с помощью светового микроскопа;
в) с помощью ультрамикроскопа;
г) с помощью электронного микроскопа.
68.Для получения коллоидной частицы конденсационным методом может быть использована следующая реакция:
а) Na2CO3 + H2SO4 →;
б) HCI + NaOH →;
в) BaCI2 + Na2SO4 →;
г) AgNO3 + NaCI →.
69.Можно получить водные коллоидные растворы следующих веществ:
а) хлорида натрия;
б) серы;
в) иодида серебра;
г) сульфата натрия.
70.В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов ВаСІ2 и Na2SO4 (избыток), потенциалопределяющими являются ионы:
а) Ba2+
б) CI-
в) Na+
г) SO42-.
71.В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов ВаСІ2 (избыток) и Na2SO4, потенциалопределяющими являются ионы:
а) Ba2+
б) CI-
в) Na+
г) SO42-.
72. В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов АgF и
КСl (избыток), противоионами являются ионы:
а) Ag+;
б) F-;
в) K+;
г) CI- .
73. В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов АgF (избыток) и КСl, противоионами являются ионы:
а) Ag+;
б) F-;
в) K+;
г) CI- .
74.Мицелла, имеющая строение {m[AgI]nAg+(n-x)NO3-}Х+xNO3- образуется если:
а) исходные вещества AgNO3 и KI взяты в эквимолярном соотошении;
б) нитрат серебра взят в избытке по сравнению с иодидом калия;
в) иодид калия взят в избытке по сравнению с нитратом серебра;
г) исходные вещества провзаимодействуют друг с другом без остатка.
75.Первичный потенциал, возникающий на поверхности коллоидной частицы, называется:
а) редокс-потенциалом;
б) диффузионным потенциалом;
в) электротермодинамическим;
г) электрокинетическим.
76.Твёрдая часть коллоидной частицы в гидрозоле называется:
а) агрегатом;
б) ядром;
в) гранулой;
г) мицеллой.
77.Адсорбционный слой гранулы в гидрофобном золе образован:
а) только потенциалопределяющими ионами;
б) противоионами и молекулами растворителя;
в) потенциалопределяющими ионами и противоионами;
г) молекулами растворителя.
78. Мицелла, образующаяся при смешивании растворов NaBr и AgF (избыток), имеет следующую формулу:
а) {m[NaBr]nF-}х-nAg+;
б) {m[AgBr]nAg+(n-x)F-}х+xF-;
в) {m[AgBr]nF-(n-x)Ag+}х-xAg+;
г) {m[AgF]nNa+}х+nBr-.
79.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов NaBr (избыток) и AgF, имеет следующую формулу:
а) {m[NaBr]nF-}х-nAg+;
б) {m[AgBr]nAg(n-x)F-}х+xF-;
в) {m[AgBr]nBr-(n-x)Na+}х-xNa+;
г) {m[AgF]nNa+}х+nBr-.
80.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов BaCI2 (избыток) и Na2SO4, имеет следующую формулу:
а) {m[Na2SO4]nBa2+}х+2nCI-
б) {m[BaCI2]nSO2-4}х-2nCI;
в) {m[BaSO4]nBa2+ (2n-x)CI-}х+xCI- ;
г) {m[BaSO4]nSO4 2- (2n-x)Na+}х-xNa+.
81.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов BaCI2 и Na2SO4 (избыток) имеет следующую формулу:
а) {m[Na2SO4]nBa2+}х+2nCI-
б) {m[BaCI2]nSO2-4}ж-2nCI;
в) {m[BaSO4]nBa2+ (2n-x)CI-}х+xCI- ;
г) {m[BaSO4]nSO4 2- (2n-x)Na+}х-xNa+.
82.Твердая часть коллоидной частицы, способная перемещаться во внешнем
электрическом поле, называется:
а) диффузным слоем;
б) адсорбционным слоем;
в) гранулой;
г) ядром.
83.Потенциал, возникающий на грануле коллоидной частицы, называется:
а) диффузным;
б) электрокинетическим;
в) окислительно-восстановительным;
г) ξ-потенциалом.
84.Явление движения частиц дисперсной фазы золя в электрическом поле относительно неподвижной дисперсионной среды называется:
а) электроосмос;
б) электрофорез;
в) диффузия;
г) диализ.
85.В диффузном слое коллоидной частицы находятся:
а) потенциалопределяющие ионы;
б) противоионы;
в) молекулы растворителя и потенциалопределяющие ионы;
г) только молекулы растворителя.
86.Электрофорез и электроосмос возникают в гидрозоле при:
а) помещении в него электродов, подключенных к различным полюсам, источника постоянного тока;
б) помещении его во внешнее электрическое поле;
в) осуществлении процесса диализа;
г) осуществлении броуновского движения частиц дисперсной фазы.
87.Электроосмос – это перемещение под действием внешнего электрического
поля:
а)молекул растворителя через полупроницаемую мембрану;
б) электрически заряженных гранул через полупроницаемую мембрану;
в) жидкой дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;
г)молекул стабилизатора через полупроницаемую мембрану.
88.Потенциал протекания возникает при:
а) помещении золя во внешнее электрическое поле;
б) помещении золя во внешнее магнитное поле;
в) механическом перемещении дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;
г) механическом проталкивании воды через пористую диафрагму или капилляр.
89.Потенциал седиментации возникает при:
а)механическом перемещении дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;
б) механическом перемещении частиц дисперсной фазы золя относительно неподвижной дисперсионной среды;
в) при оседании взвешенных частиц песка в воде;
г)помещении золя во внешнее электрическое поле.
90.Электрофорез используют:
а) при нанесении защитных и декоративных покрытий;
б) для очистки дыма в заводских трубах от частиц сажи и пыли;
в) при обезвоживании и сушке пористых материалов;
г) для изучения фракционного состава биологических жидкостей.
91.Электроосмос используют:
а) для образования плёнки оксидов щелочноземельных металлов на вольфрамовых нитях радиоламп;
б) для понижения уровня грунтовых вод;
в) для определения изоэлектрической точки белка;
г) для местного введения через кожную поверхность водорастворимых лекарственных препаратов.
92.Коагуляция – это процесс:
а) равномерного распределения коллоидных частиц по всему объему раствора;
б) объединения коллоидных частиц в более крупные агрегаты;
в) перемещения коллоидных частиц во внешнем электрическом поле;
г) оседания коллоидных частиц под действием силы тяжести.
93. Скрытая коагуляция фиксируется:
а) визуально на основании изменения окраски золя, образования в нем мути или осадка;
б) на основании уменьшения интенсивности броуновского движения частиц дисперсной фазы;
в) на основании уменьшения скорости электрофореза при неизменных внешних условиях;
г) на основании повышения температуры в системе.
94.Явная коагуляция фиксируется:
а) на основании изменения интенсивности светорассеивания;
б) визуально на основании изменения окраски золя, образования в нем мути или осадка;
в) на основании уменьшения величины поверхностного потенциала мицеллы;
г) на основании уменьшения размеров диффузного слоя мицеллы.
95. Порог коагуляции – это то минимальное количество электролита (в ммолях), которое нужно добавить к 1 литру золя, чтобы:
а) началась скрытая коагуляция;
б) началась явная коагуляция;
в) дисперсная фаза полностью выпала в осадок;
г) коагуляция еще не началась.
96.Коагуляция золей электролитами подчиняется:
а) правилу Дюкло-Траубе;
б) правилу Шульца-Гарди;
в) принципу Ле-Шателье;
г) правилу Вант-Гоффа.
97.Подвергаться пептизации могут:
а) конденсационно-устойчивые дисперсные системы;
б) конденсационно-неустойчивые дисперсные системы;
в) седиментационно-устойчивые золи;
г) агрегативно-устойчивые золи.
98.На агрегативную устойчивость золя оказывает существенное влияние:
а) любой ион добавленного электролита;
б) только те ионы электролита, величина заряда которых больше единицы;
в) только те ионы электролита, знак заряда которых совпадает со знаком заряда противоионов мицеллы;
г) только те ионы электролита, величина заряда которых больше величины заряда потенциалопределяющих ионов.
99. Коагулирующее действие на золь оказывают те ионы электролита, которые имеют знак заряда:
а) одноименный со знаком заряда потенциалопределяющих ионов;
б) обратный знаку заряда потенциалопределяющих ионов;
в) одноименный со знаком заряда противоионов мицеллы;
г) обратный знаку заряда противоионов мицеллы.
100.Коагулирующее действие на мицеллу
{m[AlPO4]nPO43-(3n-x)Na+}х-xNa+ окажут следующие ионы:
а) Cl- ;
б) K+ ;
в) SO2-4 ;
г) Ca2+ .
101.Коагулирующее действие на мицеллу
{m[AlPO4]nAl3+(3n-x)Cl-}x+xCl- окажут следующие ионы:
а)Br- ;
б) K+ ;
в) SO2-4 ;
г)Ca2+ .
102.Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле {m[BaSO4]nSO42- (2n – x)K+}х-xK+ обладает ион:
а) Na+;
б) Mg2+;
в) Al3+;
г) Cl-.
103.Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле {m[BaSO4]nВа2+ (2n – x)I-}x+xI- обладает ион:
а) S2-;
б) [Fe(CN)6]3-;
в) Al3+;
г) Cl-.
104.В ряду однозарядных ионов Li+; Na+; K+; Rb+ наибольшей коагулирующей способностью будет обладать ион:
а) Li+;
б) Na+;
в) K+;
г) Rb+.
105.В ряду однозарядных ионов Li+; Na+; K+; Rb+ наименьшей коагулирующей способностью будет обладать ион:
а) Li+;
б) Na+;
в) K+;
г) Rb+.
106.Не окажут заметного коагулирующего воздействия на мицеллу {m[AgI]nAg+ (n-x)NO3–}х+хNO3– следующие ионы:
а) Na+ ;
б) SO42- ;
в) Cl- ;
г) K+.
107.Не окажут заметного коагулирующего воздействия на мицеллу
m[AgI]nI- (n-x)К+}х-хК+ следующие ионы:
а) Na+ ;
б) SO42- ;
в) Cl- ;
г) K+.
108.При чередовании зон коагуляции происходит:
а) перезарядка гранулы, т.е. изменение первоначального знака её заряда на противоположный;
б) замещение потенциалопределяющих ионов гранулы, коагулирующими ионами электролита;
в) замещение адсорбированных на грануле противоионов коагулирующими ионами электролита;
г) вытеснение потенциалопределяющих ионов мицеллы в диффузный слой.
109.При достижении области быстрой коагуляции золя в результате добавления электролита:
а) величина заряда гранулы уменьшается практически до нуля;
б) размеры диффузного слоя мицеллы становятся минимальными;
в) размеры диффузного слоя мицеллы становятся максимальными;
г) электрокинетический потенциал гранулы достигает своей максимальной величины.
110.В области медленной коагуляции при добавлении к золю электролита:
а) происходит непрерывное увеличение заряда гранулы;
б) происходит постепенное уменьшение электротермодинамического или поверхностного потенциала гранулы до нуля;
в) наблюдается переход скрытой коагуляции в явную;
г) происходит постепенное уменьшение размеров диффузного слоя мицеллы.
111.В ряду ионов с одинаковой величиной заряда коагулирующая способность:
а) возрастает с увеличением их радиуса;
б) уменьшается с возрастанием их массы;
в) зависит только от природы иона;
г) уменьшается от простых ионов к сложным.
112.Скорость коагуляции определяется:
а) уменьшением числа коллоидных частиц в единице объема золя за единицу времени;
б) скоростью движения коллоидной частицы в золе;
в) изменением среднего сдвига коллоидной частицы за определённый промежуток времени Δt;
г) уменьшением размеров коллоидных частиц за определённый промежуток времени Δt.
113.Добавление высокомолекулярных соединений (белков, некоторых полисахаридов) в золь:
а) усиливает коагуляцию;
б) уменьшает коагуляцию;
в) не влияет на коагуляцию;
г) сначала усиливает, а затем – уменьшает коагуляцию.
114.Чередование зон коагуляции наблюдается при добавлении в золь:
а) полимеров;
б) гидрофобных органических соединений;
в) электролитов, содержащих однозарядные ионы;
г) электролитов, содержащих многозарядные ионы.
115. Взаимная коагуляция золей может наблюдаться при смешивании:
а) любых двух коллоидных растворов;
б) двух коллоидных растворов с противоположно заряженными гранулами;
в) двух коллоидных растворов с одноименно заряженными гранулами;
г) двух коллоидных растворов с нейтральными гранулами.
116.Начало явной коагуляции в золе визуально обнаруживается на основании:
а) изменения цвета раствора;
б) помутнения;
в) уменьшения числа частиц дисперсной фазы в единице объема золя;
г) образования осадка.
117.О протекании скрытой коагуляции в золе можно судить на основании:
а) уменьшения скорости диффузии частичек золя;
б) увеличении интенсивности броуновского движения;
в) уменьшения интенсивности броуновского движения;
г) увеличения величины электрокинетического потенциала гранулы
118. Явление усиления коагулирующего действия смеси электролитов называется:
а) аддитивность;
б) антагонизм;
в) синергизм;
г) индифферентность.
119. При достижении порога коагуляции наблюдается:
а) исчезновение заряда гранулы;
б) уменьшение электрокинетического потенциала до величины ~ 29 мВ;
в) образование на грануле максимального заряда;
г) смена знака заряда гранулы.
120.Явление суммирования коагулирующего действия смеси электролитов называется:
а) аддитивность;
б) антагонизм;
в) синергизм;
г) индифферентность.
121.Золотое число служит:
а) для количественной характеристики защитного действия биополимера по отношению к любому золю;
б) для количественной характеристики защитного действия биополимера по отношению к золю золота;
в) для определения порога коагуляции ионов золота;
г) для определения величины электрокинетического потенциала гранулы в коллоидном растворе золота.
122.Железное число показывает:
а) минимальное количество миллиграмм сухого вещества биополимера, которое нужно растворить в 10мл золя железа, чтобы предотвратить коагуляцию при добавлении к нему 1мл 10% раствора NaCl;
б) минимальное количество миллиграмм сухого вещества биополимера, которое нужно растворить в 10мл золя железа, чтобы вызвать в нём явную коагуляцию;
в) минимальное количество (ммоль) ионов Fe2+ или Fe3+, которое нужно добавить в 1л раствора биополимера, чтобы вызвать в нём образование осадка;
г) минимальное количество сухого вещества биополимера, которое нужно добавить к 1л золя железа, чтобы достичь порога коагуляции.
123.Броуновское движение характерно частицам дисперсной фазы в:
а) истинных растворах;
б) грубо-дисперсных системах;
в) коллоидно-дисперсных системах;
г) растворах биополимеров.
124.При повышении температуры:
а) скорость и интенсивность броуновского движения повышается;
б) кинетическая энергия коллоидных частиц возрастает;
в) агрегативная устойчивость золя увеличивается;
г) силы расклинивающего давления, возникающие между диффузными слоями столкнувшихся коллоидных частиц, увеличиваются.
125.Наименьшей агрегативной устойчивостью обладают:
а) нестабилизированные гидрофобные золи;
б) гидрофильные золи;
в) истинные растворы низкомолекулярных веществ;
г) растворы биополимеров.
126.Наименьшей кинетической устойчивости обладают:
а) истинные растворы;
б) стабилизированные гидрофобные золи;
в) растворы биополимеров;
г) грубодисперсные системы.
127.Во время операции для предотвращения свёртываемости крови в неё вводят:
а) раствор гепарина;
б) раствор капроновой кислоты;
в) раствор полиглюкина;
г) изотонический раствор глюкозы.
128.Для остановки внутренних кровотечений в кровяное русло вводят:
а) изотонический раствор глюкозы;
б) раствор капроновой кислоты;
в) раствор модифицированного декстрана;
г) раствор гепарина.
129.Протекание коагуляционных процессов в крови усилится при введении вместо изотонического раствора NaCl:
а) изотонического раствора глюкозы;
б) изотонического раствора MgCl2;
в) гипертонического раствора NaCl;
г) изотонического раствора капроновой кислоты.
130.Скорость коагуляции стабилизированного гидрофобного золя увеличится при добавлении в него:
а) раствора глюкозы;
б) раствора белка;
в) раствора NaCl;
г) раствора глюконата кальция.
131.Обязательное добавление стабилизаторов необходимо при получении устойчивого:
а) гидрофобного золя;
б) гидрофильного золя;
в) истинного раствора;
г) раствора биополимера.
132. В мицелле, образующейся при смешивании растворов FeCI3 и К4[Fe(CN)6] (избыток), для ионов [Fe(CN)6]-4 верными будут следующие утверждения:
а) они формирует диффузный слой;
б) они являются потенциалопределяющими ионами;
в) они входят в состав двойного электрического слоя;
г) от их количества зависит значение электротермодинамического потенциала.
133. Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле
{m[Fe(OH)3]nFeO+ (n – x)Cl-}х+xCl- обладает ион:
а) Fe3+;
б) SO42-;
в) [Fe(CN)6] 3-;
г) Cl-.
134. Для золя, приготовленного из растворов H2SO4 и BaCl2 (избыток), минимальное значение порога коагуляции будет иметь электролит:
а) Kl;
б) Fe2(SO4)3;
в) CaCl2;
г) Al(NO3)3.
Ответы.
|
|
|
