Занятие № 16. 1. Тестовый контроль знаний по теме «Химическая кинетика». 1. От каких факторов зависит величина константы скорости химической реакции?

1. Тестовый контроль знаний по теме «Химическая кинетика».

1. От каких факторов зависит величина константы скорости химической реакции?

1. концентрации, температуры, катализатора, природы реакции;

2. температуры, катализатора;

3. температуры, катализатора, природы реакции и ее механизма;

4. концентрации, катализатора.

2. Какое из уравнений соответствует обратимой реакции первого порядка?

     1. ;                                   2. ;

     3. ;      4. .

3. Какое из приведенных уравнений является уравнением Аррениуса?

      1. ;                          2. ;

      3.  ;                         4. .

4. Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?

1. С ростом концентрации скорость реакции увеличивается;

2. С ростом концентрации скорость реакции уменьшается;

3. Скорость реакции не зависит от концентрации реагентов;

4. Невозможно ответить на вопрос, не зная природы реагирующих веществ.

5. Выберите графическую зависимость концентрации продукта реакции от времени в случае реакции нулевого порядка.

   1.                     2.                        3.                        4.

С                    С                       С                        С

                        τ                          τ                         τ                         τ

6. Могут ли порядок и молекулярность быть дробными величинами?

1. Ни молекулярность, ни порядок не могут быть дробными числами;

2. И порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами;

3. Порядок – может, молекулярность – нет;

4. Молекулярность – может, порядок – нет.

7. Какие параметры определяют численное значение температурного коэффициента скорости реакции?

1. Отношение констант скоростей прямой и обратной реакции;

2. Энергия активации и температура реакции;

3. Тепловой эффект реакции;

4. Скорость реакции при данной температуре.

8. Укажите выражение для константы скорости реакции первого порядка.

1. К = ;       2. К = ;         3. К = ;      4. К = .

9. Укажите графическую зависимость константы скорости реакции от концентрации исходных веществ.

    1.                             2.                           3.                       4.

     k                         k                       k                        k

                            c                         c                             c                       c

10. Что называется порядком химической реакции?

1. Число молекул, участвующих в элементарном химическом акте.

2. Сумма показателей степеней в математическом выражение закона действующих масс для сложной реакции.

3. Показатель степени в которую возводится концентрация одного из исходных веществ

4. Скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных 1.

Ответы:

Занятие № 1.

3-1. 324, 2 кПа. 3-2. 3, 527 раз. 3-3. 300 °С. 3-4. не измениться; 40 % О₂, 40 % Н₂О, 20 % СО₂. 3-5. 1577 л. 3-6. 0, 673 л. 3-7. 74, 5 г/моль. 3-8. 78 г/моль; С₆Н₆.

3-9. 4, 3 л. 3-10. Р(О₂) = 80 кПа, Р(N₂) = 300 кПа, Р(NН₃) = 60 кПа, Р = 440 кПа. 3-11. 6, 18 г; Р(О₂) = 48, 4 кПа, Р(N₂) = 120, 5 кПа, Р(СО₂) = 33, 8 кПа.

3-12. 55, 78 кПа. 3-13. 226, 5 кПа. 3-14. 205 К; 616 К. 3-15. 509 м/сек.

4-1. 300, 3 К, 245, 7 К. 4-2.   а) 0, 82, б) 1, 18. 4-3. 100 км/час. 4-4. 38, 9%. 4-5. 1: 1.

4-6. 28, 5 %.

5-1. Р₂ = 7/9Р₁; 28, 6 % СО, 42, 8 % Сl₂, 28, 6 % СОСl₂. 5-2. а) Р₂ = 5/6Р₁;

б) Р₂ = 5/4Р₁. 5-3. 41, 6 % NО; 58, 4 % СО₂. 5-4. Р(О₂) = 14, 7 кПа,

Р(СН₄) = 23, 5 кПа, Р = 38, 2 кПа, 38, 5 % О₂. 5-5. 12, 6 л. 5-6. Р(О₂) = 24 кПа, Р(N₂) = 8 кПа, Р(Ar) = 48 кПа. 5-7. 6, 36. 5-8. 1, 01 кПа. 5-9. 3737 Дж.

5-10. 128 °С. 5-11. 7, 73∙ 10^-21 Дж.

Занятие № 2.

3-1. 1470 Дж. 3-2. -481, 8 Дж. 3-3. W = 12156 Дж, Q = 42546 Дж, Δ U = 0.

3-4. W = Q = 7419 Дж. 3-5. 5740 Дж. 3-6. 3652 Дж. 3-7. 74, 2 Дж. 3-8. 324 кПа, 1670 Дж. 3-9. 4567 Дж. 3-10. 754 К, -3829 Дж. 3-11. 935, 2 Дж. 3-12. -1038, 7 Дж. 3-13. 192 кДж.

4-1. 37, 1 кДж. 4-2.   181, 6 кДж, 51, 66 кДж. 4-3. 1, 22 л. 4-4. 8, 6 кДж. 4-5. 709, 1 Дж. 4-6. 325 кПа, 1665 Дж.

5-1. 4 кДж, 4 кДж. 5-2. 29, 3 Дж, 31, 7 л. 5-3. Q = 2909 Дж, Δ U = 2078 Дж.

5-4. W = Q = 2593 Дж. 5-5. 20, 8 Дж. 5-6. Т₂ = 184 К, V₂ = 45, 3 л,

W = -Δ U = 6245 Дж. 5-7. для адиабатического процесса: Т₁ =244 К, Т₂ =97, 6 К, V₂ = 4 л, W = -Δ U = 918 Дж; для изотермического процесса: Т₁ = Т₂ = 244 К,

V₂ = 10 л, W = 1216 Дж, Δ U = 0. 5-8. 6, 1 кДж. 5-9. W = 3, 76 кДж,

Δ U = 35, 76 кДж. 5-10. N₂.

Занятие № 3.

3-2. 1, 88 кДж/моль. 3-5. а) -240, 7 кДж; б) -43, 74 кДж; в) -268, 8 кДж;

г) 32, 66 кДж. 3-6. 160, 7 кДж/моль. 3-7. 13, 3 кДж. 3-8. 36, 7 кДж/моль.

3-9. -981, 4 кДж/моль.

4-1. 28 кДж.

5-3. - 423, 7 кДж.

Занятие № 4.

3-1. 9, 57 Дж. 3-2. 4, 41 Дж. 3-3. 1, 15 Дж. 3-4. -19, 12 Дж. 3-5. 3, 26 Дж.

3-6. 724 Дж. 3-7. 11, 5 Дж. 3-8. 17 Дж.

4-1. 21, 6 Дж/К. 4-2.   170 Дж/К. 4-3. 11, 88 Дж/К.

5-1. 41, 7 Дж/К. 5-2. 2, 42∙ 10³  Дж/К; 4, 04∙ 10³  Дж/К. 5-3. 62 кДж/К. 5-4. 5, 5 кДж/К. 5-5. 6, 3 кДж/К. 5-6. -15, 16 кДж/К. 5-7. 233 кДж/К. 5-8. 8, 7∙ 10^-2  Дж.

5-9. 142 кДж/К.

Занятие № 5.

3-4. 24 % Н₂, 44 % Сl₂, 32 % НСl. 3-5. Кр =Кс = 0, 02. 3-6. Кр = 92000.

3-7. 69 кПа. 3-8. Кр = 1, 08∙ 10⁵. 3-9. Кр = 1, 7. 3-10. а) да; б) нет; в) состояние равновесия. 3-11. 34, 4 кДж/моль.

4-1. 0, 64. 4-2.   уменьшилось в 3 раза. 4-3. 1, 55 моль. 4-4. 83, 3 %. 4-5. Н₂ больше в 13 раз, N₂ в 3 раза. 4-6. 251.

5-1. Кс = 51, 2; С⁰(Н₂)= 1, 3 моль/л, С⁰(Br₂)= 0, 9 моль/л. 5-2. 12, 5 %, 5470 кПа.

5-3.  2, 03∙ 10^-3. 5-4. 0, 696. 5-5. 35, 15 кПа. 5-6. 1, 6∙ 10^-3. 5-7. 1823 кПа. 5-8. 9, 65 г; Р(НI) =145, 9 кПа; Р(I₂) =3, 04 кПа; Р(Н₂) =120, 5 кПа. 5-9. 2. 22. 5-10. 23400 кПа.

Занятие № 9.

3-1. 10 кПа. 3-2. 4, 94 %. 3-3. 57, 5 кПа. 3-4. 119, 6 г/моль; 2, 04 %. 3-5. 260, 5.

3-6. 0, 6 кПа. 3-7. 7, 39 Дж; 111, 37 Дж. 3-8. 184, 1. 3-9. 1, 5 %. 3-10. 100, 054.

4-1. 0, 6 кПа. 4-2.   3, 1 кПа. 4-3. 178, 4; 1 %. 4-4. -0, 442°С. 4-5. -3°С. 4-6. 8.

5-1. 97, 4 кПа. 5-2. 38 г. 5-3. 243, 9 г/моль. 5-4. 101°С; 93, 7 кПа. 5-5. 1, 857; 1, 859. 5-6. -0, 3876 °С. 5-7. -0, 372 °С. 5-8. 105, 3; 0, 75 %. 5-9. 154, 9; 1, 75 %. 5-10. 0, 51; 0, 512.

Занятие № 10.

3-1. 20, 91 кПа; χ ^п(СНСl₃)=0, 635. 3-2. χ ^р(С₂Н₄Br₂)=0, 802; χ ^п(С₂Н₄Br₂)=0, 425.

3-3. 1) 27, 78 % С₆Н₆; 2) 66, 7 % С₆Н₆. 3-4. 3, 4∙ 10^-3. 3-5. 2, 26; 2, 04. 3-6. 142, 1 кПа. 3-7. 41, 8 кПа. 3-8. 1) 12 % и 88 % ССl₄; 36 % и 82 % ССl₄; 2) 62 % ССl₄; 63, 8 °С. 3-9. 1) 75 % ССl₄; 2) 35 % ССl₄. 3-10. 1)жидкость 65 % СН₃СООН; пар 50 % СН₃СООН; 2) 113 °С, 111 °С; 87 % СН₃СООН.

4-1. 9, 41 кПа, χ ^п(СН₃ОН)=0, 742. 4-2.   29, 4 кПа, χ ^п(С₆Н₆)=0, 742. 4-3. 67 % N₂ и

33 % О₂. 4-4. 147, 2 кПа. 4-5. 1) 44 % и 87 % СНСl₃; 36 % и 93 % СНСl₃; 2) 63 % СНСl₃; 63, 8 °С. 4-6. 1) жидкость 47 % ССl₄, пар 23 % ССl₄; 2) 62 °С, 15 % ССl₄.

5-1. χ ^ж(С₆Н₅Сl)=0, 591, χ ^п(С₆Н₅Сl)=0, 731. 5-2. 1) 4, 9 кПа, 16, 5 кПа, 21, 4 кПа; 2) 13, 6 кПа, 9, 1 кПа, 22, 7 кПа. 5-3. 729 г. 5-4. 0, 284 г. 5-5. 29, 8 кПа. 5-6. 356, 5 кПа. 5-7. 1а) 36, 7 кПа, 38, 7 кПа, 75, 0 кПа; 1б) 54, 0 кПа, 32, 0 кПа, 86, 0 кПа; 2) 28 % и 94 % СS₂. 5-8. Азеотропная смесь. 5-9. 1) 115 °С, 54 % НNО₃; 2) жидкость 98 % НNО₃, пар 70 % НNО₃; 3) НNО₃  и азеотропная смесь. 5-10. 14 % ССl₄, 100 % С₂Н₅ОН.