III. Первый закон термодинамики
1. Первый закон термодинамики: , где δ Q – элементарное количество теплоты, сообщенное термодинамической системе; dU – бесконечно малое изменение внутренней энергии термодинамической системы; δA – элементарная работа, совершенная термодинамической системой. 2. Количество теплоты, полученное или отданное системой в процессе, , где T1 и T2 – температуры начального и конечного состояния газа; v – количество молей газа; – молярная теплоемкость газа в процессе. 3. Внутренняя энергия идеального газа . Изменение внутренней энергии идеального газа в процессе: . 4. Элементарная работа газа (работа газа при равновесном, бесконечно малом изменении объема) . Работа газа в процессе , где V1 и V2 – объемы начального и конечного состояния газа. 5. Теплоемкости идеального газа при постоянном объеме и постоянном давлении: , . 6. Соотношение Майера: . 7. Уравнение адиабатного (происходящего без теплообмена) процесса: , где – коэффициент Пуассона. 8. Уравнение политропного (происходящего при постоянной теплоемкости) процесса: , где n – показатель политропы.
Примеры решения задач Задача 1. Газообразный водород, находившийся при нормальных физических условиях в закрытом сосуде объемом 5,0 л, охладили на 55 К. Определить приращение внутренней энергии газа и количество отданного им тепла. Дано: Решение: ро= 105 Па Первый закон термодинамики: То= 273 К . (1) Vo= 5,0·10-3 м3 Для изохорного процесса работа газа ∆Т = – 55 К . (2) Q, ∆E –?
Изменение внутренней энергии идеального газа . (3) Уравнение состояния идеального газа: . (4) Решая систему уравнений (1) – (4), получаем . Для молекулярного водорода число степеней свободы молекулы i=5.
Проверка размерности: . Вычисления: . Ответ: .
Задача 2. Три моля идеального газа при температуре 300 К изотермически расширили в 4 раза, а затем изохорно нагрели так, что его давление стало равно первоначальному. За весь процесс газу сообщили количество теплоты 67 кДж. Определить коэффициент Пуассона для этого газа. Дано: Решение: Т1= 300 К В процессе изотермического расширения газа из состояния в состояние Q= 6,7·104 Дж к газу подводится теплота . В процессе изохорного нагрева к газу подводится количество теплоты Для нахождения T3 воспользуемся уравнениями изохорного и изотермического процессов: , . Для T3 получим . Коэффициент Пуассона связан с числом степеней свободы молекулы газа соотношением . Из этого выражения следует, что . Для окончательно получаем . При переходе газа из состояния I в состояние III затрачивается количество теплоты . (1) Из (1) выразим коэффициент Пуассона . Убедимся, что соотношение является безразмерной величиной: . Вычисления: . Ответ: 1,4.
Задача 3. Объем одного моля идеального газа с коэффициентом Пуассона γ = 5/3 изменяют по закону VT = a, где а – положительная константа. Определить количество теплоты, полученное газом в этом процессе, если его температура возросла на 60 К. Дано: Решение: Первый закон термодинамики: ν = 1 моль . (1) ∆Т = 60 К Бесконечно малое изменение внутренней энергии . (2) Элементарная работа . (3) Перепишем первый закон термодинамики, выразив изменения термодинамических функций через изменения термодинамических параметров, т.е. подставим уравнения (2) и (3) в уравнение (1): . (4) Выразим уравнение процесса в параметрах P и V. Для этого воспользуемся уравнением состояния газа и уравнением процесса, данным в условии задачи: . Исключая температуру, получим . (5) Выразим число степеней свободы через коэффициент Пуассона:
. (6) Подставляя уравнения (5) и (6) в уравнение (4) приходим к выражению . (7) Интегрируя (7), получаем . Проверка размерности: . Вычисления: . Ответ: 0,25 кДж. Задача 4. Определить молярную теплоемкость идеального газа в политропном процессе , если n = 3, а коэффициент Пуассона этого газа γ = 5/3. Дано: Решение: n = 3 Первый закон термодинамики: γ = 5/3 . (1) Выразив изменения термодинамических функций через изменения термодинамических параметров, , , , и подставив их в уравнение (1), получаем . (2) Выразив давление из уравнения процесса, данного в условии, и подставив в уравнение (2), получаем . (3) Определим производную . Для этого воспользуемся уравнениями политропического процесса и состояния идеального газа и выразим уравнение процесса в параметрах V и T: . (4) Дифференцируя (4), получаем и подставляем в (3): . Проверка размерности: . Предельные случаи: 1) при n = 0 получаем р = const, т.е. теплоемкость дли изобарного процесса Cμn = Cμp; 2) при n = γ получаем S = const, т.е. теплоемкость адиабатного процесса Cμn = 0. Вычисления: . Ответ: .
Воспользуйтесь поиском по сайту: ©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|