 |
Задачи для самостоятельного решения
|
|
|
|
1. Физиологический раствор для внутривенных инфузий, который является 0.9% раствором NaCl в воде, имеет плотность ρ≈ 1г/мл. Сколько граммов NaCl нужно взвесить для приготовления 400мл раствора?
2. Витамин B6 (пиридоксина гидрохлорид) обычно используется в виде 5% раствора для инъекций. Сколько миллиграммов витамина содержит одна ампула объемом 1cм3, если плотность раствора ρ ≈ 1г/мл?
3. Какая масса адреналина попала в организм, если ввели 1мл 0.1% раствора? (Считайте плотность ρ=1г/мл).
4. Найдите молярную концентрацию физиологического раствора, принимая плотность равной 1г/мл.
5. Рассчитайте молярную концентрацию 10% CaCl2, если плотность ρ=1.1 г/см3.
6. Найдите нормальную концентрацию и титр 0.1M H2SO4. (При условии полного замещения атомов водорода в предстоящей реакции H2SO4).
7. Один моль фруктозы растворили в 500 г воды. Найдите моляльную концентрацию и мольную долю фруктозы в растворе.
8. 10% CaCl2 назначен внутривенно по 10мл, 2 раза в день. Сколько моль CaCl2 получит пациент после 10-дневного курса лечения? (Плотность раствора не учитывать).
9. Рассчитайте молярность 5% раствора глюкозы с плотностью ρ= 1.06 г/мл.
10. Как найти молярную концентрацию и титр 0.1N раствора Ba(OH)2? (При условии полного замещения OH-групп в предстоящей реакции Ba(OH)2).
11. Как приготовить 200мл 10% раствора NaCl (ρ=1.1 г/мл) из более концентрированного 5M раствора?
12. Один литр молока содержит около 10г кальция в виде Ca2+. Какова молярность Ca2+ в молоке?
13. Найдите число моль и массу вещества в каждом из растворов:
а) 0.1л сыворотки крови с концентрацией холестерола (C27H46O), равной
5.04·10-3 M (нормальный средний показатель человеческой крови).
b) 0.5 л моющего средства с концентрацией аммиака (NH3) 0.5 M.
|
|
|
c) 393.6 мл антифриза с концентрацией этиленгликоля (C2H4(OH)2) 9.087 M.
d) 1.0 л чистящего средства с концентрацией изопропанола (C3H7OH) 9.74 M
e) 325 мл питьевой воды с концентрацией сульфата железа (FeSO4) 1.8·10-6 M
(минимальное количество, которое можно различить на вкус).
14. Найдите молярность следующих растворов:
а) 1.82 кг H2SO4 на литр концентрированной серной кислоты
b) 1.9·10-4 г NaCN на 100 мл крови (минимальная летальная доза цианида).
c) 27 г глюкозы (C6H12O6) в 500 мл раствора для внутривенных инъекций.
d) 2.2 кг формальдегида (CH2O) в 5.5 л формалина для хранения
анатомических препаратов
e) 0.029 г йода в 0.1 л раствора (растворимость I2 в воде при 20˚C).
15. Найдите моляльность следующих растворов:
а) 69 г гидрокарбоната натрия (NaHCO3) в 1 кг воды (насыщенный при 0˚C
раствор).
b) 583 г H2SO4 в 1.5 кг воды (используется в автомобильных аккумуляторах).
c) 120 г NH4NO3 в 250г воды (используется для приготовления охлаждающей
смеси в медицинских «ледяных пакетах»).
d) 0.86 г NaCl в 100г воды (используется при внутривенных инфузиях).
e) 46.85 г кодеина (C18H21NO3) в 125.5 г этанола (C2H5OH).
16. Найдите мольную долю растворенного вещества и растворителя в каждом из растворов упражнения 15.
17. Какая масса концентрированной серной кислоты (95% раствор H2SO4 по массе) требуется для приготовления 500 г 10% раствора?
18. Какая масса 3% раствора KOH содержит 5.1 г щелочи?
19. Какая масса HCl содержится в 45.0 мл 37.21% раствора HCl с плотностью 1.19 г/мл?
20. Какая масса твердого NaOH (97.0% NaOH по массе) требуется для приготовления 1.0 л 10% раствора? Плотность 10% раствора равна 1.109 г/см3.
21. Максимально допустимое содержание кадмия (Cd2+) в питьевой воде составляет 0.01мг/л. Какова соответствующая молярная концентрация кадмия?
22. Концентрация глюкозы (C6H12O6) в нормальной спинномозговой жидкости 75 мг/100г. Какова соответствующая моляльная концентрация?
23. Какой объем 0.2 M раствора Li2SO4 содержит 5.7 г сульфата лития?
24. 1.577 M раствор AgNO3 имеет плотность 1.22 г/см3. Найдите моляльность раствора.
|
|
|
25. Какой объем раствора серной кислоты (удельный вес 1.07, содержание H2SO4 10% по массе) содержит 18.5 г чистого вещества при температуре 25˚C? Плотность воды при 25˚C составляет 0.99709 г/мл.
26. 15% раствор K2CrO4 имеет плотность 1.129 г/см3. Найдите молярность раствора.
27. Газообразный раствор содержит 25% H2, 20% CO и 55% CO2 по массе. Какова мольная доля каждого компонента?
28. Образец стекла приготовлен сплавлением 20.0 г оксида кремния, SiO2 и 80.0 г оксида свинца(II), PbO. Найдите мольную долю SiO2 и PbO в стекле.
29. Найдите мольную долю метанола, CH3OH, этанола, C2H5OH, и воды в растворе, содержащем 50% метанола, 30% этанола, 20% воды по массе.
30. Концентрированная соляная кислота содержит 37.0% HCl по массе и имеет удельный вес 1.19 при 25˚C. Плотность воды 0.997 г/мл. Найдите: (a) молярность раствора, (b) моляльность раствора, и (c) мольную долю HCl и H2O.
31. Рассчитайте: (a) процентную концентрацию и (b) моляльность водного раствора сахарозы, C12H22O11, если мольная доля сахарозы 0.0677.
32. Какой объем 10.00 M азотной кислоты, HNO3, требуется для приготовления 1л 0.05 M раствора?
33. Какой объем серной кислоты с концентрацией 96.0 % по массе и удельным весом 1.84 при 25˚C требуется для приготовления 8.0 л 1.5 M раствора? Плотность воды при 25˚C составляет 0.997 г/мл.
34. Какой объем 0.2 M азотной кислоты, HNO3, можно приготовить из 250 мл 14.5 M раствора?
35. Какой объем 0.75M HBr требуется для приготовления 1.0л 0.33M раствора?
36. Какой объем 3.5% KOH (плотность 1.012 г/мл) может быть приготовлен из 0.15 л 30.0 % раствора (плотность 1.288 г/мл)?
37. Газообразный водород растворяется в палладии, при этом атомы водорода распределяются между атомами металла. Найдите молярность, моляльность, процентную концентрацию (по массе) водородных атомов в растворе (плотность 10.8 г/см3) при растворении 0.89 г водородных атомов в 215 г металлического палладия.
38. Сколько литров HCl(г) при 25˚C и 1.26 атм. требуется для приготовления 2.5 л 1.5 M раствора HCl?
39. Найдите процентную концентрацию и моляльность раствора Na2SO4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата Na2SO4·10H2O в 0.1 кг воды. Не забудьте учесть кристаллизационную воду.
40. Рассчитайте объем концентрированной кислоты и воды для приготовления 0.525 л 0.105 M азотной кислоты разбавлением 10.0 M раствора. Изменением объема при растворении пренебречь.
|
|
|
41. 0.75 л раствора H3PO4 приготовили из 35.08г P4O10. Найти молярность.
42. 0.25 л раствора карбоната натрия приготовили из 2.032 г кристаллогидрата Na2CO3·10H2O. Найдите молярность этого раствора.
43. 0.05% раствор нитрата серебра (AgNO3) часто используется при лечении хронического гастрита и язвенной болезни желудка. Как приготовить 1л этого раствора из более концентрированного 0.1M AgNO3?
44. Как приготовить 800мл 0.1% раствора CaCl2, используя чистое вещество? Используя более концентрированный 0.3M раствор? Плотность не учитывать.
45. Сколько граммов H2SO4 (M=98 г/моль) нужно для приготовления 250мл 0.3N раствора?(Считать, что атомы водорода серной кислоты будут полностью замещены в предстоящей аналитической реакции.) Чему равна молярная концентрация такого раствора?
46. Сколько граммов CaCl2 (M=111 г/моль) нужно для приготовления 150мл 0.4M раствора? Чему равна нормальная концентрация этого раствора?
47. Сколько граммов KF (M=58 г/моль) нужно для приготовления 500мл 2.5M раствора? Чему равна нормальная концентрация этого раствора?
48. Найдите молярную и процентную концентрации, если 20г MgSO4 (M=120 г/моль) использовали для приготовления 200 мл водного раствора с плотностью 1.04 г/мл. Найдите мольную долю воды в таком растворе.
49. Концентрация ионов калия (К+) в сыворотке крови составляет примерно 16мг на 100г. Найдите молярность и процентную концентрацию, если плотность сыворотки 1.025 г/мл.
50. Имеются 3 склянки с серной кислотой (H2SO4): 0.1M, 0.1N, 0.1%. Выбрать наиболее концентрированный раствор.
Тестовые задания
|
|
|
