I . Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот ).

При построении кривой титрования сильной кислоты щелочью рН в исходном растворе сильной кислоты определяют по формуле pH = - lg с_кисл (для одноосновной кислоты), т.к. в результате полной диссоциации с_кисл = [H⁺].

До точки эквивалентности в растворе будет присутствовать избыток неоттитрованной сильной кислоты, следовательно, избыток H⁺-ионов (рН < 7); за точкой эквивалентности в растворе будет находиться избыток щелочи, т. е. избыток [ OH^-] - ионов (рН > 7).

В точке эквивалентности в растворе существует соль сильной кислоты и сильного основания, которая не подвергается гидролизу, и среда будет нейтральная (рН = 7).

Для расчета избыточного содержания [H⁺]-, [OH^-] -ионов используют формулы, учитывающие разбавление раствора за счет добавления титранта.

В случае титрования одноосновных кислот получают следующие формулы:

  (9)

 

pH = - lg[ H⁺]_изб;                         (10)

 

  (11)

 

pH = 14 - pOH = 14 + lg [OH^-]_изб (12)

 

где с_кисл– нормальная (для одноосновных кислот=молярная) концентрация кислоты, моль/л;

   с_осн – нормальная (для однокислотных оснований=молярная) концентрация основания, моль/л.

Пример.

Построить кривую титрования 10,0 мл 0,1 М HСl раствором 0,1 М NaOH.

Решение:
Расчет кривой титрования начинается с расчета рН исходного титруемого раствора: рН = - lg 0,1 = 1,0.

Рассмотрим несколько примеров расчета рН до точки эквивалентности (в растворе присутствует неоттитрованная кислота).

Пусть добавлено 5,0 мл 0,1 М NaOH. Концентрация [H⁺] – ионов равна

 

 

pH = -lg [H⁺]_изб = -lg 0,033 = 1,5

 

Аналогично рассчитываются любые другие точки на кривой титрования до точки эквивалентности (данные приведены в таблице 2), в том числе и рН в начале скачка на кривой титрования. В этом случае недотитровано 0,1 % кислоты, т. е. добавлено NaOH на 0,1 % меньше, чем требуется для полной нейтрализации HCl. Так как концентрации кислоты и щелочи равны, то это означает, что щелочи добавлено 9,99 мл (10,0 мл составляет 100 %):

 

    

 

тогда pH = -lg(5 · 10^-5)= 4,3

 

При рН=7 раствор нейтрализован полностью, по закону эквивалентов соответствующий эквивалентный объем равен: V_экв(NaOH)=10·0,1/0,1=10,0 мл.

Конец скачка рассчитывается для избыточного содержания в растворе NaOH в количестве 0,1 %, т. е. всего добавлено 10,01 мл 0,1 М NaOH. В этом случае

 

 

 

pH = 14 + lg[OH^-]_изб = 14 + lg(5· 10^-5) = 9,7

 

Аналогично рассчитываются все другие точки на кривой титрования за точкой эквивалентности. Например, добавлено 11,0 мл 0,1 М NaOH:

 

 

pH = 14 + lg[OH^-]_изб = 14 + lg(5· 10^-3) = 11,7

 

Таблица 2.

Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 М HCl раствором 0,1 М NaOH

№	V(NaOH),мл	[H+], моль/л	[OH-], моль/л	pH
1.	0,00	0,100	-	1,0
2.	2,50	0,060	-	1,2
3.	5,00	0,033	-	1,5
4.	9,00	5 · 10- 3	-	2,3
5.	9,90	5 · 10- 4	-	3,3
6.	9,99	5 · 10- 5	-	4,3
7.	10,00	1 · 10- 7	1 · 10- 7	7,0
8.	10,01	-	5 · 10- 5	9,7
9.	10,10	-	5 · 10- 4	10,7
10.	11,00	-	5 · 10- 3	11,7
11.	15,00	-	0,02	12,3

 

Анализ кривой титрования

В начале титрования рН изменяется очень медленно. С уменьшением концентрации оставшейся кислоты изменение рН при титровании становится более резким. Величина скачка рН на кривой титрования в данном случае достаточно велика и составляет 5,4 единицы:

ΔрН = рН конца скачка - рН начала скачка = 9,7 - 4,3 = 5,4.

Кривая титрования симметрична относительно точки эквивалентности, которая лежит в нейтральной среде. Величина скачка титрования зависит от концентрации реагирующих веществ. Чем меньше концентрация реагентов, тем меньше скачок титрования. К уменьшению скачка титрования приводит повышение температуры, т. к. возрастает величина ионного произведения воды (при 80° С скачок составляет, например, 4.6 единицы).

Рис.1. Кривая титрования 10,0 мл 0,1 М HCl раствором 0,1 М NaOH

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой рассчитывается аналогично, представляя собой зеркальное изображение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. До точки эквивалентности рН раствора определяется концентрацией неоттитрованной щелочи и рассчитывается по формулам (11, 12). После точки эквивалентности рН раствора определяется концентрацией кислоты, которая будет находиться в избытке, и рассчитывается по формуле (9, 10). В точке эквивалентности раствор нейтрален (рН = 7.0), по закону эквивалентов V_экв(НСl)=10,0·0,1/0,1=10,0 мл. Величина скачка и его положение на кривой титрования остаются такими же, какими они были при титровании сильной кислоты сильным основанием.

Расчетные данные кривой титрования 10,0 мл 0,1 М NaOH раствором 0,1 М HCl приведены в таблице 3.

Таким образом, в случае титрования сильной кислоты щелочью и наоборот можно из двух широко используемых индикаторов (фенолфталеина и метилоранжа) использовать оба, т. к. интервалы перехода окраски метилоранжа (3,1 – 4,4) и фенолфталеина (8,3 – 10,0) попадают в интервал скачка рН на кривой титрования (4,3 – 9,7)

 

Таблица 3.

Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 М NaOH раствором 0,1 М HCl

№	V(HCl),мл	[OH-], моль/л	[H+], моль/л	pH
1.	0,00	0,100	-	13,0
2.	2,50	0,060	-	12,8
3.	5,00	0,033	-	12,5
4.	9,00	5 · 10- 3	-	11,7
5.	9,90	5 · 10- 4	-	10,7
6.	9,99	5 · 10- 5	-	9,7
7.	10,00	1 · 10- 7	1 · 10- 7	7,0
8.	10,01	-	5 · 10- 5	4,3
9.	10,10	-	5 · 10- 4	3,3
10.	11,00	-	5 · 10- 3	2,3
11.	15,00	-	0,02	1,7

 

Предыдущая12345678910111213141516Следующая

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: