 |
Опыт 4. Восстановительные свойства соединений железа (II)
|
|
|
|
Опыт 4. Восстановительные свойства соединений железа (II)
А. Восстановление азотной кислоты
Выполнение работы. Приготовить в двух цилиндрических пробирках раствор соли Мора. В одну из них добавить 1 каплю концентрированной азотной кислоты, подогреть раствор до прекращения выделения газа и дать ему остыть. Затем в обе пробирки добавить по 1 капле 0, 01 н. раствора роданида аммония. В какой пробирке наблюдается красное окрашивание раствора и почему? Написать уравнение реакции, считая, что азотная кислота вос-станавливается преимущественно до NО.
Б. Восстановление пероксида водорода
Выполнение работы. Приготовить в 2 пробирках раствор соли Мора. В одну из них добавить 2–3 капли 2 н. раствора серной кислоты и 2–3 капли
3%-го раствора пероксида водорода. Затем в обе пробирки добавить по 1 капле 0, 01 н. раствора роданида аммония. В какой пробирке наблюдается красное окрашивание и почему? Проверить опытным путем, как протекает восстанов-ление пероксида водорода солью железа (II) в щелочной среде. Отметить выпадение осадка гидроксида железа (III). Написать уравнения реакций.
В. Восстановление нитрата серебра
Выполнение работы. Приготовить в 2 пробирках раствор соли Мора. В одну из них добавить 6-7 капель раствора нитрата серебра и слегка нагревать небольшим пламенем горелки, не доводя жидкость до кипения. На какой процесс указывает появление на внутренних стенках пробирки «серебряного зеркала»? Охладив пробирку, добавить в нее и в контрольную пробирку по
1 капле 0, 01 н. раствора роданида аммония. В какой пробирке наблюдается окрашивание и почему? Записать уравнение реакции восстановления нитрата серебра солью железа (II):
|
|
|
3AgNO3 + 3FeSO4 ® 3Ag + Fe(NO3)2 + Fe2(SO4)3.
Опыт 5. Гидроксид железа (III)
Выполнение работы. В 2 пробирки внести по 5–6 капель раствора хлорида железа (III) и добавить по 3–4 капли 2 н. раствора щелочи. Что наблюдается? В одну пробирку добавить разбавленной кислоты до растворения осадка, во второй пробирке проверить растворимость осадка в щелочи. Несмотря на отсутствие взаимодействия со щелочью при обычных условиях гидроксид железа (III) слабо амфотерен. Кислотные свойства он проявляет только при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов. При этом образуются соли железистой кислоты, называемые ферритами. Водой они полностью гидролизуются.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций:
а) взаимодействия хлорида железа (III) с раствором щелочи с обра-зованием гидроксида железа (III) Fe(OH)3;
б) растворения гидроксида железа (III) в кислоте;
в) образования ферритов при сплавлении, дописав следующие реакции:
Fe2O3 + Na2CO3 ® …;
Fe2O3 + KOH ® …;
г) полного гидролиза феррита натрия, протекающего с образованием FeООН;
д) формулу оксида Fe3O4 в виде феррита железа.
Опыт 6. Окислительные свойства соединений железа (III)
А. Окисление иодида калия
Выполнение работы. В пробирку с 3–4 каплями раствора FeCl3 добавить 1–2 капли раствора иодида калия. В какой цвет и почему окрашивается раствор? Написать уравнение реакции.
Б. Окисление сульфита натрия
Выполнение работы. В пробирку с 3–4 каплями раствора FeCl3 добавить несколько кристалликов сульфита натрия. При этом вначале появляется буро-красное окрашивание вследствие образования малоустойчивого сульфита железа (III), которое исчезает при нагревании. Убедиться в восстановлении железа до степени окисления +2. Какой реактив следует для этого применить? Написать уравнение реакции окисления сульфита натрия хлоридом железа (III), учитывая, что в реакции принимает участие вода.
|
|
|
Опыт 7. Гидролиз солей железа
А. Гидролиз сульфата железа (II)
Выполнение работы. Поместить в пробирку 5–6 капель нейтрального раствора лакмуса и добавить 1/2 шпателя соли Мора. Размешать стеклянной палочкой. Установить по цвету лакмуса реакцию среды в полученном растворе. Написать уравнение реакции гидролиза FeSO4.
Б. Гидролиз хлорида железа (III) в присутствии соды
Выполнение работы. Поместить в пробирку 3–4 капли раствора хлорида железа (III) и прибавлять по каплям раствор соды. Отметить выпадение в осадок гидроксида FeOOH. Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции.
Опыт 8. Действие сероводорода и сульфида аммония
на соли железа (II) и железа (III) – получение сульфида железа (II)
Выполнение работы. Поместить в 2 пробирки по 5–6 капель свеже-приготовленного раствора соли Мора. В одну из них добавить 2 капли серо-водородной воды, в другую – 2 капли раствора сульфида аммония. В какой пробирке выпал осадок сульфида железа (II)? Проверить растворимость выпав-шего осадка в разбавленной хлороводородной кислоте.
Запись данных опыта. Объяснить, почему сульфид железа (II) не вы-падает в осадок при действии сероводородной воды, но выпадает при действии сульфида аммония. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций образования сульфида железа (II) и его растворения в хлороводо-родной кислоте.
|
|
|
