 |
Опыт 5. Комплексные соединения цинка и кадмия
|
|
|
|
Опыт 5. Комплексные соединения цинка и кадмия
Выполнение работы. Поместить в пробирку 1 каплю раствора соли цинка и добавить 2 капли 2 н. раствора гидроксида аммония. Осадок какого вещества образовался? К полученному осадку приливать по каплям избыток раствора гидроксида аммония до растворения осадка. Тот же опыт проделать с раствором соли кадмия.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций, считая, что характерным координационным числом для обоих ионов комплексообра-зователей является 4. Написать уравнения диссоциации полученных ком-плексных соединений и комплексных ионов, а также выражения констант их нестойкости. Выписать из справочника числовые значения констант нестой-кости обоих комплексов и объяснить различную прочность полученных ком-плексных ионов.
Лабораторная работа № 6
Свойства d-элементов II группы
Периодической системы Д. И. Менделеева – ртуть
Металлическая ртуть и все ее соединения ядовиты. Пробирки, в которых проводились опыты, после работы следует сдать лаборанту и затем тщательно вымыть руки!
Приборы и реактивы: стеклянные пробирки.
Сухие вещества: оксид ртути (II).
Растворы: гидроксида натрия (2 н. ); сульфида аммония (насыщенный); нитрата ртути (II) (2 н. ); нитрата ртути (I) (2 н. ); хлорида натрия (насыщенный; 0, 5 н. ); иодида калия (0, 2 н.; 0, 5 н. ); роданида калия (насыщенный), нитрата серебра (2 н. ); хлорида кобальта (насыщенный); хлорида олова (II) (0, 5 н. ); гидроксида аммония (2 н. ); сероводородной воды.
Опыт 1. Взаимодействие солей ртути со щелочью
Выполнение работы. В одну пробирку внести 3 капли раствора нитрата ртути (II), в другую – 3 капли раствора нитрата ртути (I). К каждому раствору прибавить по 2 капли 2 н. раствора гидроксида натрия и наблюдать осаждение в первой пробирке оксида ртути (II) HgO. Во второй пробирке осадок пред-ставляет собой смесь продуктов диспропорционирования оксида ртути (I): оксид ртути (II) и металлическую ртуть. Отметить цвета осадков, написать уравнения проделанных реакций.
|
|
|
Опыт 2. Получение малорастворимых солей ртути
А. Получение хлоридов ртути
Выполнение работы. В одной пробирке получить хлорид ртути (II),
во второй – хлорид ртути (I), действуя 0, 5 н. раствором хлорида натрия на соответствующие нитраты ртути.
Запись данных опыта. На основании наблюдения сделать заключение о сравнительной растворимости сулемы HgCl2 и каломели Hg2Cl2. Написать уравнения реакций.
Б. Получение иодидов ртути
Выполнение работы. Получить иодид ртути (II) и иодид ртути (I), действуя 0, 5 н. раствором иодида калия на соответствующие нитраты ртути в
2 пробирках (раствор иодида калия добавлять по одной капле, до выпадения осадков). Отметить цвета образовавшихся осадков.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций, учитывая, что ион Hg+ склонен к диспропорционированию с образованием Hg2+ и выделением свободной ртути.
В. Действие сероводорода на соли ртути
Выполнение работы. Подействовать сероводородной водой на растворы нитрата ртути (II) и нитрата ртути (I) в 2 пробирках. Отметить цвета образовавшихся осадков. Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что для ртути (I) сульфид совершенно неустойчив и при действии на ее соль сероводородной воды сразу образуются сульфид ртути (II) и металлическая ртуть.
Опыт 3. Комплексные соединения ртути
А. Взаимодействие нитрата ртути (II) с избытком иодида калия
Выполнение работы. Поместить в пробирку 1–2 капли нитрата ртути (II) и осадить иодид ртути, добавив в пробирку 2 капли раствора иодида калия. Прибавить избыток иодида калия (10-12 капель). Что произошло с осадком? Что можно сказать о растворимости полученного комплексного соединения HgI2·2KI? Написать координационную формулу комплексного соединения HgI2·2KI, учитывая, что ион ртути Hg2+ имеет координационное число, равное 4. К полученному раствору добавить 2 капли раствора нитрата серебра. Какова растворимость полученного комплексного соединения Ag2[HgI4]?
|
|
|
Запись данных опыта. Ответить на вопросы, назвать обе комплексные соли и написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Написать выражение константы нестойкости полученного комплексного аниона.
Б. Взаимодействие нитрата ртути (II) с избытком роданида калия
Выполнение работы. К 2–3 каплям раствора нитрата ртути (II) при-
лить 4–5 капель насыщенного раствора роданида калия. Написать ко-ординационную формулу образующегося растворимого комплексного со-единения Hg(SCN)2·2KSCN. Добавить 2–3 капли насыщенного раствора хло-рида кобальта. При этом протекает реакция:
К2[Hg(SCN)4]·+ CoCl2 ® Co[Hg(SCN)4]·+ 2KCl.
Запись данных опыта. Написать уравнение в ионной форме. Обратить внимание на цвет образовавшегося осадка. Привести названия полученных в опыте комплексных соединений.
В. Взаимодействие солей ртути с раствором гидроксида аммония
Выполнение работы. В одну пробирку поместить 2 капли раствора нитрата ртути (II), в другую – столько же нитрата ртути (I). В каждую пробирку добавить по 1–2 капли 2 н. раствора гидроксида аммония. Наблюдать в первой пробирке выпадение белого осадка нитрата меркураммония [Hg2ONH2]NO3; во второй пробирке заметен черный осадок металлической ртути, которая образуется наряду с нитратом меркураммония по уравнению:
2Hg(NO3)2 + 4NH3 + H2O ® [Hg2ONH2]NO3 + 2Hg + 3 NH4NO3.
В присутствии гидроксида аммония распад Hg22+ → Hg2+ + Hg0 так усиливается, что получить аммиачное производное ртути (I) практически невозможно.
В чем отличие реакции взаимодействия с гидроксида аммония солей ртути от солей цинка и кадмия?
|
|
|
