 |
Опыт 1. Получение и свойства молибденовой кислоты
|
|
|
|
Опыт 1. Получение и свойства молибденовой кислоты
Выполнение работы. В 2 пробирки с насыщенным раствором молибдата аммония (NH4)2MoO4 (3–4 капли) приливать осторожно по каплям одну из сильных кислот (хлороводородную, серную или азотную) до выпадения осадка молибденовой кислоты. Дать осадку отстояться. После этого в обоих случаях пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги удалить жидкость. В одну из пробирок с осадком приливать по каплям раствор щелочи, в другую – концентрированную серную кислоту. Растворяются ли осадки?
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций:
а) получения молибденовой кислоты Н2МоO4;
б) взаимодействия молибденовой кислоты со щелочью;
в) взаимодействия молибденовой кислоты с серной кислотой, в резуль-тате которого получается сульфат диоксомолибдена MoO2SO4. Продуктом какого основания является эта соль? Какой химический характер имеет гидроксид молибдена (VI)?
Опыт 2. Получение некоторых малорастворимых солей
молибденовой кислоты
Выполнение работы. В 2 пробирки с насыщенным раствором молибдата аммония (3–4 капли) внести по такому же количеству растворов: в одну – соли кальция, в другую – соли свинца. Каков цвет выпавших осадков? Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций. Привести химические названия, полученных солей.
Опыт 3. Получение изополисоединения молибдена (VI)
Выполнение работы. В пробирке нагреть насыщенный раствор молибдата аммония. Наблюдать выпадение кристаллов (NH4)6Mo7O24·nH2O. Это соединение относится к изополисоединениям молибдена и может рас-сматриваться как комплексное соединение (NH4)6[Mo(MoO4)6·nH2O.
Опыт 4. Получение гетерополисоединения молибдена (VI)
|
|
|
Выполнение работы. К насыщенному раствору молибдата аммония
(5–6 капель), подкисленному 1–2 каплями концентрированной азотной кислоты, добавить 1 каплю раствора гидрофосфата натрия. Смесь слегка подогреть до появления осадка фосфорномолибденовокислого аммония (NH4)3[PMo12O40]·6H2O желтого цвета. Эта реакция применяется для открытия иона молибдата. Соединение часто записывается как (NH4)3PO4·12MoO3·6H2O.
Опыт 5. Восстановление молибдата (VI) аммония
Выполнение работы. В 2 пробирки с раствором молибдата аммония
(3–4 капли), подкисленным 2–3 каплями хлороводородной кислоты, добавить: в одну 1–2 маленьких кусочка цинка, во вторую – несколько капель хлорида олова (II) до изменения окраски образующегося коллоидного раствора. Сравнить ход реакции в обеих пробирках.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций восстановления молибдата аммония. Учесть, что бурый цвет раствора, полученный при взаимодействии с цинком, характерен для соединений молибдена (III). Хлорид олова (II) восстанавливает молибден (VI) до так называемой «молибденовой сини» – смеси соединений состава от Мо2О5·nН2О до МоО3, то есть соединений со смешанной степенью окисления молибдена +5 и +6 типа Мо4О11·Н2О, которое может быть записано в виде 2МоО3·Мо2О3·nН2О. При составлении уравнения реакции, считать, что продуктом восстановления является Мо2O5.
Опыт 6. Получение комплексного соединения молибдена (V)
Выполнение работы. В пробирку с раствором молибдата аммония (3 кап-ли) добавить одну каплю концентрированной хлороводородной кислоты, 3 капли раствора роданида калия KSCN и 2 капли раствора хлорида олова (II). Отметить появление красного Окрашивания в результате образования комплексного соединения K2[MoO(SCN)5]. Какова степень окисления молибдена в этом соединении? В ту же пробирку внести 2–3 капли эфира, смешать все стеклянной палочкой, дать смеси отстояться и отметить образование окрашенного эфирного слоя. Эфир экстрагирует образовавшееся комплексное соединение.
|
|
|
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции получения ком-плексного соединения молибдена, учитывая, что реакция протекает в кислой среде. Указать значение прибавления хлорида олова. Данная реакция при-меняется для обнаружения молибдена.
Опыт 7. Получение пероксосоединения молибдена
Выполнение работы. Внести в пробирку кристаллик молибдата аммония, 2–3 капли 25%-го раствора гидроксида аммония и 2–3 капли
3%-го раствора пероксида водорода. Отметить изменение окраски раствора в результате образования пероксомолибдатов аммония типа (NH4)2MoOx (зна-чение x изменяется от 5 до 8 в зависимости от температуры и концентрации пероксида водорода). Написать уравнения реакций получения пероксо-молибдатов аммония:
a) (NH4)2MoO5;
б) (NH4)2MoO6;
в) (NH4)2MoO8,
а также графическую формулу пероксомолибденовой кислоты Н2МоО6.
Лабораторная работа № 4
Свойства d-элементов V группы
Периодической системы Д. И. Менделеева – ванадий
Приборы и реактивы: стеклянные пробирки; водяная баня.
Сухие вещества: метаванадат натрия; олово (гранулированное); ща-велевая кислота; оксид ванадия (V); сульфит натрия; цинк.
Растворы: лакмуса (нейтральный); гидроксида натрия (2 н.; 4 н. ); серной кислоты (2 н.; 1: 3); хлороводородной кислоты (2 н.; концентрированная); метаванадата натрия или аммония (насыщенный); хлорида бария (0, 5 н. ); сульфата меди (II) (0, 5 н. ); нитрата серебра (0, 1 н. ); нитрата свинца (0, 5 н. ); перманганата калия (0, 5 н. ); пероксида водорода (3%-й); сульфида аммония или натрия (0, 5 н. ).
|
|
|
