Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Задание к теме 2. СТРОЕНИЕ АТОМА

⇐ ПредыдущаяСтр 16 из 25Следующая ⇒

Задание к теме 2. СТРОЕНИЕ АТОМА

1. Составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;

2. Графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,

3. Укажите окислительно-восстановительные свойства атома.

4. Определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;

5. Приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,

6. Укажите характер оксидов и гидроксидов.

№ варианта	Порядковый номер элемента	№ варианта	Порядковый номер элемента
	21 и 7		20 и 13
	23 и 5		31 и 3
	19 и 16		33 и 11
	22 и 6		35 и 6
	20 и 9		12 и 34
	24 и 8		19 и 32
	26 и 15		4 и 25
	30 и 14		49 и 14
	29 и 4		50 и 33
	30 и 17		51 и 16
	22 и 5		53 и 24
	27 и 9		47 и 7
			22 и 52

Задание к теме 3. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Определите тип гибридизации и геометрию частиц по алгоритму:

1. Найдите центральный атом ц. а. в частице – тот атом, с. о. которого выше независимо от знака.

2. Определите число периферийных атомов –к. ч, которое указывает на число σ -связей.

3. Составьте графическое изображение валентных электронов ц. а. в соответствующей степени окисления.

4. Определите тип гибридизации, зная, что в гибридизации участвуют только те валентные А. О., которые образуют σ -связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня (Э. У. ).

5. Изобразите гибридизацию рисунком.

6. Покажите перекрывания А. О. ц. а. с периферийными атомами.

7. Нарисуйте геометрию частицы.

№ варианта	Частицы	№ варианта	Частицы
1.	СН₄, SO₂	14.	PCl₃, H₂S
2.	BeH₂, CO₂	15.	PF₅, CO
3.	BH₃, SO₃	16.	POCl₃, SO₃
4.	H₂S, SF₄	17.	PCl₅, BCl₃
5.	NH₃, SCl₆	18.	SO₂, SeCl₄
6.	SiH₄, SF₆	19.	H₃PO₄, SiO₂
7.	BeCl₂, SO₂Cl₂	20.	HClO, NH₃
8.	BCl₃, POCl₃	21.	HClO₃, H₂O
9.	SeH₂, H₂O	22.	HClO₂, PH₃
10.	PH₃, CO	23.	HClO₄, NH₃
11.	[NH₄]⁺, CO₂	24.	H₂CO₃, SO₂
12.	CCl₄, NF₃	25.	TeF₆, PF₅
13.	SiCl₄, BeH₂

Задание к теме 4. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:

а) 4 HCl_(г) + O₂ = 2 H₂O + Cl₂;

б) N₂ + 2 O₂ = 2 NO₂,

если: DG°обр. HCl = - 95, 27 кДж/моль;

DG°обр. H₂O = -237, 5 кДж/моль;

DG°обр. NO₂ = + 51, 84 кДж/моль.

Ответ подтвердите, рассчитав DGх. р.

2. Восстановление PbO₂ водородом протекает по уравнению:

PbO₂ + H₂ = H₂O_(г) + PbO, DНх. р. = - 182, 8 кДж.

Определите теплоту образования PbO,

если: DН°обр. PbO₂ = - 276, 6 кДж/моль;

DН°обр. Н₂О = - 241, 84 кДж/моль

3. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в стандартных условиях: 2 Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2 Fe,

если: DG°обр. Fe₂O₃ = - 740, 99 кДж/моль;

DG°обр. Al₂O₃ = - 1576, 4 кДж/моль.

Ответ подтвердите расчётом.

4. Определите теплоту образования SO₂, если для реакции:

SO₂ + 2 H₂S = 3 S + 2 H₂O₍_ж₎, DНх. р. = - 1528 кДж.

и известны теплоты образования:

DН°обр. Н₂О = - 285, 84 кДж/моль;

DН°обр. Н₂S = - 20, 15 кДж/моль.

5. Исходя из величины DGх. р. определите, возможна ли реакция:

Al₂O₃ + 3 SO₃ = Al₂(SO₄)_3,

если: DG°обр. Al₂O₃ = - 1576, 4 кДж/моль;

DG°обр. SO₃ = - 370, 37 кДж/моль;

DG°обр. Al₂(SO₄)₃ = -3091, 9 кДж/моль.

6. Окисление аммиака протекает по уравнению:

4 NH₃ + 3 O₂ = 2 N₂ + 6 H₂O_(ж), DHх. р. = 1528 кДж.,

теплота образования воды (DН°обр. Н₂О) равна -285, 84 кДж/моль.

Определите теплоту образования аммиака.

7. Можно ли использовать приведённую ниже реакцию для получения аммиака в стандартных условиях:

NH₄Cl + NaOH_(к)= NaCl_(к)+ NH_3(г) + H₂O?

Рассчитайте DG°х. р.,

если: DG°обр. Н₂О = - 228, 8 кДж/моль;

DG°обр. NH₄Cl = - 343, 64 кДж/моль;

DG°обр. NaOH = -377, 0 кДж/моль;

DG°обр. NaCl = - 384, 0 кДж/моль;

DG°обр. NH₃ = - 16, 64 кДж/моль.

8. Определите тепловой эффект реакции: 2 PbS + 3 O₂ = 2 PbO + 2 SO₂, зная стандартные значения теплот образования веществ:

DН°обр. PbS = - 94, 28 кДж/моль;

DН°обр. PbO = -217, 86 кДж/моль;

DH°обр. SO₂ = -296, 9 кДж/моль.

9. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:

а) 3 H₂ + N₂ « 2 NH₃;

б) N₂O₄ « 2 NO_{2 (г)},

если: DG°обр. NH₃ = - 16, 64 кДж/моль;

DG°обр. N₂O₄ = + 98, 29 кДж/моль;

DG°обр. NO₂ = + 51, 84 кДж/моль.

Ответ подтвердите, рассчитав DGх. р.

10. Реакция горения сероуглерода идёт по уравнению:

CS₂ + 3 O₂ = CO₂ + 2 SO₂.

При получении 4, 48 л. СО₂, измеренных при нормальных условиях, выделяется 223 кДж тепла. Вычислить тепловой эффект реакции.

11. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН_{4 (г)} + СО_{2 (г)}« 2 СО_(г)+ 2Н_{2 (г)},

если: DG°обр. СН₄ = - 50, 79 кДж/моль;

DG°обр. СО₂ = - 394, 38 кДж/моль;

DG°обр. СO = - 137, 27 кДж/моль?

Рассчитайте DG прямой реакции.

12. Определите теплоту образования РН₃ из уравнения реакции:

2 РН₃ + 4 О₂ = Р₂О₅+ 3 Н₂О, DНх. р. = - 2360 кДж.,

если известно, что: DН°обр. Р₂О₅ = - 1492, 0 кДж/моль;

DН°обр. Н₂О = - 285, 8 кДж/моль.

13. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:

а) NH₄NO₃ = N₂O + 2 H₂O;

б) NH₄NO₃ = N₂ + ½ O₂+ 2 H₂O. Какая реакция более вероятна?

DG°обр. NH₄NO₃ = - 176, 0 кДж/моль;

DG°обр. H₂О = - 218, 0 кДж/моль;

DG°обр. N₂О = 103, 6 кДж/моль.

14. Вычислите, сколько тепла выделяется при сгорании 200 литров метана по реакции: СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О,

если известно, что: DН°обр. СН₄ = - 74, 84 кДж/моль;

DН°обр. СО₂= - 393, 5 кДж/моль;

DН°обр. Н₂О = -285, 8 кДж/моль.

15. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, SnO₂, Al₂O₃, если известны стандартные изобарные потенциалы образования веществ:

DG°обр. Н₂О = - 237, 8 кДж/моль; DG°обр. СаО = - 604, 2 кДж/моль;

DG°обр. SnO₂ = - 519, 3 кДж/моль; DG°обр. Al₂О₃ = 1582 кДж/моль.

16. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях:

C₆H₆ + 15/2 O₂ = 6 CO₂ + 3 H₂O,

если: DН°обр. С₆Н₆ = 82, 9 кДж/моль;

DН°обр. Н₂О = - 285, 84 кДж/моль;

DН°обр. СО₂ = - 393, 5 кДж/моль.

17. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2 NO + O₂ « 2 NO₂,

если: DG°обр. NО = 86, 69 кДж/моль;

DG°обр. NO₂ = 51, 84 кДж/моль?

18. Вычислите тепловой эффект реакции:

Fe₂O₃ + 3 H₂ = 2 Fe + 3 H₂O,

если теплоты образования веществ известны:

DН°обр. Н₂О = - 285, 84 кДж/моль;

DG°обр. Fe₂О₃ = - 822, 2 кДж/моль.

19. Определить, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:

СО₂ + 4 Н₂ = СН₄ + 2 Н₂О

при следующих данных:

DS°обр. СО₂ = 0, 231 кДж/моль *К; DН°обр. СО₂ = - 393, 5 кДж/моль;

DS°обр. Н₂ = 0, 13 кДж/моль *К; DН°обр. СН₄ = - 74, 8 кДж/моль;

DS°обр. СН₄ = 0, 186 кДж/моль *К; DН°обр. Н₂О = - 285, 84 кДж/моль.

DS°обр. Н₂О = 0, 07 кДж/моль *К;

20. Сколько тепла можно получить от сжигания 80 г метана? Теплота сгорания метана равна -890 кДж.

21. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ определите, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция: 4 NH_{3 (г)} + 5 O_{2 (г)} = 4 NO_(г) + 6 H₂O_(г)

при следующих данных:

DS°обр. NH₃ = 0, 192 кДж/моль *К; DН°обр. NH₃ = - 46, 19 кДж/моль;

DS°обр. O₂ = 0, 205 кДж/моль *К; DН°обр. NO = + 37, 90 кДж/моль;

DS°обр. NO = 0, 210 кДж/моль *К; DН°обр. Н₂О = - 241, 84 кДж/моль.

DS°обр. Н₂О = 0, 188 кДж/моль *К.

22. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 165 л. (н. у. ) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды и выделяется 786 кДж тепла.

23. Возможна ли реакция при Т = 500 К:

Fe₂O_{3 (к)} + 3 С = 2 Fe + 3 CO

При следующих данных:

DS°обр. Fe₂O₃ = 0, 089 кДж/моль *К; DН°обр. Fe₂O₃ = 822, 1 кДж/моль;

DS°обр. C = 0, 006 кДж/моль *К; DН°обр. СO = 110, 52 Дж/моль;

DS°обр. Fe = 0, 027 кДж/моль *К; DS°обр. CO = 0, 197 кДж/моль *К.

24. При сгорании 11, 5 г жидкого этилового спирта выделилось 308, 71 кДж. тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

25. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DGх. р.:

С₂Н_{4 (г)} + 3О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)} + 2 Н₂О_(ж)

DS°обр. С₂Н₄ = - 0, 022 кДж/моль *К; DН°обр. С₂Н₄ = 52, 28 кДж/моль;

DS°обр. О₂ = 0, 210 кДж/моль *К; DН°обр. СО₂ = - 391, 51 Дж/моль;

DS°обр. СО₂ = 0, 213 кДж/моль *К; DН°обр. Н₂О = 285, 84 кДж/моль;

DS°обр. Н₂O= 0, 007 кДж/моль *К.

⇐ Предыдущая 11 12 13 14 151617 18 19 20 Следующая ⇒

Воспользуйтесь поиском по сайту: