 |
Задание к теме 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
|
|
|
|
Задание к теме 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей. Выведите Кг по первой ступени.
| № варианта | Соли | № варианта | Соли |
| 1. | FeCl2, Al2(CO3)3 | 13. | Na2S, Al(NO3)3 |
| 2. | Bi(NO3)3, КNO2 | 14. | Fe(NO3)3, K2S |
| 3. | FeCl3, Na3PO4 | 15. | Sn(NO3)2, Na2SO3 |
| 4. | Be(NO3)2, K3PO4 | 16. | MgCl2, Cr2S3 |
| 5. | SnCl2, K2CO3 | 17. | Ni(NO3)2, K3PO4 |
| 6. | CuCl2, NaNO3 | 18. | Cu(NO2)2, K2SiO3 |
| 7. | NiCl2, Li3PO4 | 19. | Ba(NO2)2, Na2SiO3 |
| 8. | CuSO4, Na2CO3 | 20. | SnSO4, NH4NO3 |
| 9. | NiSO4, KCN | 21. | Pb(NO3)2, K2SO3 |
| 10. | AlCl3, Cr2(CO3)3 | 22. | Co(NO3)2, Mn(NO3)2 |
| 11. | CrCl2, K2SO3 | 23. | MnCl2, K2S |
| 12. | FeSO4, NaCN | 24. | NH4Cl, MgS |
| 25. | CoCl2, Al(NO3)3 |
Задание к теме 10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель.
| № вар. | Уравнения реакций |
| 1. | СrCl3 + Br2 +KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O |
| 2. | MnO2 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O NaNO3 + Cu + H2SO4 → CuSO4 + NO + Na2SO4 + H2O |
| 3. | FeSO4 + HIO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + H2O Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O |
| 4. | KMnO4 + CO + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O |
| 5. | K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O |
| 6. | Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl |
| 7. | K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O |
| 8. | KNO3 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 9. | NaBrO3 + NaBr + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O CuI2 + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + CuSO4 + K2SO4 + H2O |
| 10. | I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl Zn + KIO3 + H2SO4 → ZnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O |
| 11. | K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl |
| № вар. | Уравнения реакций |
| 12. | NaBrO3 + F2 + NaOH → NaBrO4 + NaF + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 13. | K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 |
| 14. | KMnO4 + K2S + H2O → MnO2 + S + KOH Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O |
| 15. | FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O K2Cr2O7 + Al + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 16. | KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + SnCl2 + H2SO4 → CrCl3 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O |
| 17. | MnO2 + K2O + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O KMnO4 + K2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O |
| 18. | KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O |
| 19. | K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O K2Se + NaNO3 → K2SeO4 + NaNO2 |
| 20. | KMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + KNO2 + KNO3 + H2O Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O |
| 21. | As2O3 + HOCl + H2O → H3AsO4 + HCl K2CrO4 + NaNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O |
| 22. | K2MnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O |
| 23. | K2CrO4 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O KMnO4 + FeCO3 + H2SO4→ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O |
| 24. | Na2CrO4 + NaI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + Na2SO4 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O |
| 25. | Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O As2O3 + I2 + H2O → As2O5 + HI |
Задание к теме 11. ЭЛЕКТРОХИМИЯ.
|
|
|
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Рассмотрите работу гальванического элемента при определённой концентрации электролита по алгоритму:
1. Рассчитайте, согласно условию задачи, электродные потенциалы металлов (см. Приложение А, табл. А. 1)
2. Определите катод и анод.
3. Напишите условно-графическую схему элемента.
4. Нарисуйте сам элемент.
5. Укажите в схеме: а) анод и катод;
б) заряды анода и катода;
в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.
6. Запишите процессы, протекающие на электродах, и дайте им названия.
7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.
| № варианта | Схема гальванического элемента | Концентрация электролита |
| Cu / CuCl2 // CdCl2 / Cd | CCu2+ = 0, 1 M; CCd2+ = 0, 001 M | |
| Аg / АgNОз // \Zn(NO3)2 / Zn | CAg+ =0, 1 M; CZn2+ = 0, 001 M | |
| Pb / Pb(N03)2 // Mg(NO3)2 / Mg | CPb2+ =0, 1 M; CMg2+ = 10-4 M | |
| Al / Al(S04)3 // SnS04 / Sn | CAl3+ =0, 01 M; CSn2+ = 0, 1 M | |
| Fe / FeCl2 / CoCl2 / Co | CFe2+ =0, 1 M; CCo2+ = 0, 001 M | |
| Ni / NiS04 // CuS04 / Cu | CNi2+ =0, 0001 M; CCu2+ = 0, 1 M | |
| Ag / AgNO3 // Cd(N03)2 /Cd | CAg+ =0, 1 M; CCd2+ = 0, 001 M | |
| Sn / Sn(N03)2 // Zn(N03)2 / Zn | CSn2+ =0, 0001 M; CZn2+ = 0, 1 M | |
| Pb / Pb(N03)2 // Fe(N03)2 / Fe | CPb2+ =0, 001 M; CFe2+ = 0, 1 M | |
| Cu / CuS04 // CoSO4 / Co | CCu2+ = 1 M; CCo2+ = 0, 001 M | |
| Ag/AgN03 // Ni(NO3)2 / Ni | CAg+ =0, 001 M; CNi2+ = 0, 1 M | |
| Sn / SnCl2 // CoCl2 / Co | CSn2+ =0, 1 M; CCo2+ = 0, 001 M | |
| РЬ / РЬ(NОз)2 // Cd(NO3)2 / Cd | CPb2+ =0, 01 M; CCd2+ = 0, 1 M | |
| Al/Al(S04)3 // H2SO4 / H2(Pt) | CAl3+ =0, 1 M; pH = 2 | |
| Си / СиСl2 // МgСl2: / Мg | CCu2+ =0, 001 M; CMg2+ = 1 M | |
| Zn / ZnCl2 // AuCl3 / Au | CZn2+ =0, 1 M; CAu3+ = 0, 0001 M | |
| Ag / AgN03 // Fe(N03)2 / Fe | CAg+ =0, 0001 M; CFe2+ = 1 M | |
| Pb / Pb(N03)2 // Ni(N03)2 / Ni | CPb2+ =0, 1 M; CNi2+ = 0, 001 M | |
| Sn / SnS04 // MgS04 / Mg | CSn2+ =0, 1 M; CMg2+ = 0, 01 M | |
| Cu / CuCl2 / ZnCl2 / Zn | CCu2+ =1 M; CZn2+ = 0, 0001 M | |
| Аg / АgNOз // Co(N03)2 / Co | CAg+ =0, 1 M; CCo2+ = 0, 001 M | |
| Al/Al2(S04)3 // Au2(S04)3 / Au | CAl3+ =0, 0001 M; CAu3+ = 1 M | |
| Pt/PtCl2 // HCl / H2(Pt) | CPt2+ = 0, 1 M; pH = 1, 5 ; | |
| Sn/SnCl2 // Pb(N03)2 / Pb | CSn2+ =10-5 M; CPb2+ = 0, 1 M | |
| Co / CoS04 // ZnSO4 / Zn | CCo2+ =0, 1 M; CZn2+ = 0, 001 M |
|
|
|
Задание к теме 12. ЭЛЕКТРОХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИЗ
1 – 20. Рассмотрите электролиз водного раствора соли по алгоритму:
1. Составьте уравнения диссоциации веществ.
2. Определите, какие частицы будут на электродах.
3. Укажите все возможные процессы на катоде и аноде.
4. Рассчитайте потенциалы (φ р) возможных процессов (см. Приложение А, табл. А. 1; Приложение Б, табл. Б. 1)
5. Определите, какой процесс протекает в первую очередь на электродах.
6. Проанализируйте, какая среда около катода и анода.
7. Запишите итоговую схему процесса.
| № варианта | Состав и концентрация электролита | рН электролита и материал электродов |
| 0, 1 М раствор Zn(NO3)2 | рН = 4, катод – Zn, анод -С | |
| 0, 1 М раствор MgBr2 | рН = 6, 5, электроды - Pt | |
| 0, 1 М раствор NiSO4 | рН = 5. Электроды - Ni | |
| 0, 1 М раствор FeJ2 | рН = 4, 5, катод –Fe, анод - Pt | |
| 1 М раствор КNОз | рН = 8, электроды - Pt | |
| 1 М раствор К2S04 | рН = 7, катод – Fе, анод - Сu | |
| 0, 01 М раствор Аи(NОз)з | рН = 6, катод – Au, анод – Pt | |
| 0, 1 М раствор CoCI2 | рН = 6, 5, катод - Fe, анод - С | |
| 0, 1 М раствор CuSO4 | рН = 5, катод - А1, анод – Сu | |
| 0, 01 М раствор FеFз | рН = б, электроды – С | |
| 1 М раствор Сr(NОз)з | рН = 5, катод - Ni, анод – Сr | |
| 0, 1 М раствор K2SO4 | рН = 6, 5, катод - Fe, анод - Sn | |
| 1 М раствор AgNO3 | рН = 7, катод - Сu, анод - Ag | |
| 0, 001 М раствор НСl | рН = 3, катод - Sn, анод - Сu | |
| 0, 01 М раствор MnCl2 | рН = 6, катод - Мn, анод - Pt | |
| 0, 1 раствор SnCI2 | рН = 5, катод - Fe, анод - Sn | |
| 0, 001 М раствор ZnCI2 | рН = 6, 5, катод - С, анод - Zn | |
| 0, 01 М раствор MgCl2 | рН = 7, катод - Mg, анод - Pt | |
| 0, 01 М раствор К3Р03 | рН = 10, электроды - С | |
| 0, 1 М раствор ZnS04 | рН = 5, электроды - Zn |
|
|
|
21. Сколько граммов меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропускать ток силой 5 А в течение ½ часа?
22. Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов, в результате чего выделилось 2 л. кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите, чему равна сила тока.
23. Через раствор сульфата некоторого металла пропускали ток силой 6 А в течение 45 минут, в результате чего выделилось 5, 49 г металла. Вычислите его эквивалент.
24. Сколько времени пропускали ток силой 2 А через раствор хлорида натрия, если при этом образовалось 80 г едкого натрия?
25. Ток силой 10 А пропускали в течение 20 минут через раствор сульфата меди при медном аноде. На сколько граммов уменьшился масса анода?
|
|
|
