5. Составление молекулярных уравнений
5. Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции
SO42- + Ba2+ → BaSO4 ↓ Алгоритм:
Подбираем к каждому иону противоион, пользуясь таблицей растворимости, чтобы получилась нейтральная молекула – сильный электролит.
1. Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4 2. BaI2 + K2SO4 → 2KI + BaSO4 3. Ba(NO33)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4NO3 + BaSO4
Ионные полные уравнения:
1. 0 0 0 2. 0 0 0 3. 0 0 0 Вывод: к одному краткому уравнению можно составить множество молекулярно-ионных уравнений.
ТЕМА 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей – ионообменная реакция соли с водой, приводящая от греч. «гидро» к образованию слабого электролита (либо слабого - вода, «лизис» - основания, либо слабой кислоты) и изменению разложение среды раствора. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
+ =
Сильное Слабое Сильная Слабая может быть образована
2. NaOH NH3· H2O 2. HNO3 ные слабой кислотой. 3. KOH все осталь - 3. HCl 2. Слабым основанием и 4. RbOH ные 4. HBr сильной кислотой. 5. CsOH 5. HI 3. Слабым основанием и 6. FrOH 6. HClO4 слабой кислотой. 7. Ca(OH)2 7. HMnO4 4. Сильным основанием и 8. Sr(OH)2 сильной кислотой.
СОСТАВЛЕНИЕ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫХ УРАВНЕНИЙ ГИДРОЛИЗА. РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» Задача № 1 Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Na2CO3.
1. циации соли на ионы. Na2CO3 → 2Na+ + CO32- Na+→ NaOН - сильное 2. Проанализировать, каким CO32-→ H2CO3- слабая
той образована соль. продукт 3. Сделать вывод, какой сла- гидролиза бый электролит – продукт гидролиза. 4. Написать уравнения гидро- лиза. I ступень
уравнение, определить среду ↑
раствора. pH> 7, щелочная среда
уравнение, зная, что молеку- ла – электронейтральная ча- стица, подобрать к каждому иону противоион.
уравнение гидролиза.
Гидролиз протекает ступенчато, если слабое основание – многокислотное, а слабая кислота – многоосновная.
Вывод: соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами подвергаются частичному гидролизу (по аниону), среда раствора щелочная (рН> 7).
Задача № 2 Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли ZnCl2.
Cl‾ → HCl – сильная кислота
0 0 0
0 0
Вывод: соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами подвергаются частичному гидролизу (по катиону), среда раствора кислая.
Задача № 3 Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Al2S3.
Al2S3 → 2 Al3+ + 3 S2- Al3+ → Al(OH)3 – слабое основание S2- → H2S – слабая кислота
а), б) 2 Al3+ + 3 S2- + 6 HOH → 2 Al(OH)3 ↓ + 3 H2S↑ в) Al2S3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2SS Вывод: соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами подвергаются полному (необратимому) гидролизу, среда раствора близка к нейтральной.
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|