5. Составление молекулярных уравнений

5. Составление молекулярных уравнений

к кратким ионным уравнениям реакции

 

SO42- + Ba2+ → BaSO4 ↓

Алгоритм:

 

Подбираем к каждому иону противоион, пользуясь таблицей растворимости, чтобы получилась нейтральная молекула – сильный электролит.

 

1.        Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄

2.        BaI₂ + K₂SO₄ → 2KI + BaSO₄

3.        Ba(NO₃₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄NO₃ + BaSO₄

 

Ионные полные уравнения:

 

1. 2 Na⁺ + SO₄^2- + Ba^2- + 2 Cl‾ → 2 Na⁺ + 2 Cl‾ + BaSO₄

                   _{0                                 0                                   0}

2. Ba²⁺ + 2 I‾ + 2 K⁺ + SO₄^2- → 2 K⁺ + 2 I‾ + BaSO₄

                         _{0                                 0                             0}

3. Ba²⁺ + 2 NO₃‾ + 2 NH₄⁺ + SO₄^2-→ 2 NH₄⁺ + 2 NO₃‾ + BaSO₄

                _{0                                     0                                          0}

Вывод: к одному краткому уравнению можно составить множество молекулярно-ионных уравнений.

 

 

ТЕМА 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз солей – ионообменная реакция соли с водой, приводящая

от греч. «гидро» к образованию слабого электролита (либо слабого

- вода, «лизис» - основания, либо слабой кислоты) и изменению

разложение        среды раствора.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.

					Соль
	Основание		Кислота

                                       +                                  =

                                                                                                 

Сильное      Слабое      Сильная Слабая          может быть образована

1. LiOH         NH₄OH или  1. Н₂SO₄ все осталь- 1. Сильным основанием и

2. NaOH        NH₃· H₂O      2. HNO₃ ные              слабой кислотой.

3. KOH          все осталь -  3. HCl                             2. Слабым основанием и

4. RbOH        ные                 4. HBr                             сильной кислотой.

5. CsOH                                   5. HI                                3. Слабым основанием и

6. FrOH                                    6. HClO₄                              слабой кислотой.

7. Ca(OH)₂                                                 7. HMnO₄                                 4. Сильным основанием и

8. Sr(OH)₂                                                                                сильной кислотой.

9. Ва(ОН)₂

 

	Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, а также труднорастворимые соли.

 

 

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫХ УРАВНЕНИЙ ГИДРОЛИЗА.

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

Задача № 1

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Na₂CO₃.

                   Алгоритм                                                   Пример

1. Составить уравнение диссо-  

циации соли на ионы.           Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2- Na⁺→ NaOН - сильное

2. Проанализировать, каким                                              CO₃^2-→ H₂CO₃- слабая

основанием и какой кисло-                                                                ↑

той образована соль.                                                                      продукт

3. Сделать вывод, какой сла-                                                        гидролиза

бый электролит – продукт

гидролиза.

4. Написать уравнения гидро-

лиза.

I ступень

а) составить краткое ионное    I. а) CO₃^2- + H⁺│ OH^‾          HCO₃‾ + OH^‾

уравнение, определить среду                                                            ↑

раствора.                                                                      pH> 7, щелочная среда

б) составить полное ионное     б) 2Na⁺ +CO₃^2- +HOH   Na⁺+HCO₃^‾ +Na⁺ +OH^‾

уравнение, зная, что молеку-                                                                       

ла – электронейтральная ча-

стица, подобрать к каждому 

иону противоион.

в) составить молекулярное      в) Na₂CO₃ + HOH     NaHCO₃ + NaOH

уравнение гидролиза.

 

Гидролиз протекает ступенчато, если

слабое основание – многокислотное, а слабая кислота – многоосновная.

II ступень (см. алгоритм выше         NaHCO₃      Na⁺ + HCO₃^‾

1, 2, 3, 4а, 4б, 4в)                      II. а) HCO₃^‾ + HOH      H₂CO₃ + OH^‾

                                                       б) Na⁺ + HCO₃^‾      H₂CO₃ + Na⁺ + OH^‾

                                                       в) NaHCO₃ + HOH       H₂CO₃ + NaOH

 

Вывод: соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами подвергаются частичному гидролизу (по аниону), среда раствора щелочная (рН> 7).

 

Задача № 2

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли ZnCl₂.

 

ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2 Cl^‾ Zn²⁺ → Zn(OH)₂ – слабое основание

                                  Cl^‾ → HCl – сильная кислота

                                      

I.  а) Zn²⁺ + H⁺/OH^‾       ZnOH⁺ + H⁺ среда кислая, рН< 7

б) Zn²⁺ + 2 Cl^‾ + HOH     ZnOH⁺ + Cl^‾ + H⁺ + Cl^‾

       _{0                                                      0                        0}

 в) ZnCl₂ + HOH      ZnOHCl + HCl

 

II. а) ZnOH⁺ + HOH      Zn(OH)₂ + H⁺

 б) ZnOH⁺ + Cl^‾ + HOH      Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl^‾

        _{0                                                    0}

 в) ZnOHCl + HOH      Zn(OH)₂ + HCl

Вывод: соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами подвергаются частичному гидролизу (по катиону), среда раствора кислая.

 

Задача № 3

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Al₂S₃.

Al₂S₃ → 2 Al³⁺ + 3 S^2-               Al³⁺ → Al(OH)₃ – слабое основание

                                                                                   S^2- → H₂S – слабая кислота

                                                                           

а), б) 2 Al³⁺ + 3 S^2- + 6 HOH → 2 Al(OH)₃ ↓ + 3 H₂S↑

в) Al₂S₃ + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3 H_2SS

Вывод: соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами подвергаются полному (необратимому) гидролизу, среда раствора близка к нейтральной.

 

⇐ Предыдущая6789101112131415Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: