Алгоритм вывода константы гидролиза (Кг) соли Na2CO3 (по 1 ступени)

Алгоритм вывода константы гидролиза (Кг) соли Na2CO3 (по 1 ступени)

1. Составить краткое ионное уравнение, определив агрегатное состояние частиц.

2. J ₁ = J₂ (химическое равновесие), справедлив ЗДМ.

3. J₁ = [CO₃^2-]·[HOH]·k₁

4. J₂ = [HCO₃^‾ ]·[OH‾ ]·k₂

5. т. к. J₁ = J₂, то [CO₃^2-]·[HOH]·k₁ = [HCO₃^‾ ]·[OH‾ ]·k₂

6. т. к. k₁ и k₂ – const, то ^k1 = ^{[HCO3‾ ]·[OH‾ ]}

                                      k₂ [CO₃^2-]·[HOH]

7. ^k1 = K_р = ^{[HCO3‾ ]·[OH‾ ]}

k₂       [CO₃^2-]·[HOH]

8. т. к. равновесная концентрация воды – [HOH] – const в разбавленном растворе любой соли, то преобразуем относительно постоянных величин выражение в п. 7.

K_р·[HOH] = ^{[HCO3‾ ]·[OH‾ ]}

                           [CO₃^2-]

9. K_р·[HOH] = K_г

10. Кг₁(Na₂CO₃) = ^{[HCO3‾ ]·[OH‾ ]}

                             [CO₃^2-]

 

ТЕМА 10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

 

О. В. Р. – реакции, которые протекают с изменением степени окисления (с. о. ) атомов элементов, участвующих в реакции.

Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что молекула состоит из ионов.

С. О. можно определить:

а) по формуле, помня:                        б) по П. С. Д. И. Менделеева

· Молекула – электронейтральна    ● Высшая с. о. = № группы

=> ∑ с. о. атомов всех элементов = 0.    Исключения:

· Ме проявляют   с. о.      c    IB – Сu, Ag, Au

Ме – IА: Li, Na, K, … = +1   o   VIII B – Fe, Co, Ni (O, F, He, Ne)

Me – IIA: Са, Mg, Ba, … = +2 n      ● Низшая («-» с. о. )

Me – ША: Al, … = +3            s      характерна для р-эл-тов (неметаллов)

   t     IV, V, VI, VII = № гр. - 8

а остальные Ме – переменные 

        

        _{-2         +1 -1 +2 -1}                            

• O (искл.: Н₂О₂; ОF₂)

    _{+1                 +1 -1}

• H (искл.: NaH^‾ )

Сущностью о. в. р. является перераспределение электронов

Окисление – процесс отдачи электронов (алгебраическая величина с. о. возрастает).

Восстановление – процесс принятия электронов (алгебраическая величина с. о. уменьшается).

Окислитель – частица, принимающая электроны (окислитель восстанавливается)

Восстановитель – частица, отдающая электроны (восстановитель окисляется)

 

Число электронов, отданных восстановителем равно числу электронов, принятых окислителем

 

Восстановители:

1. Ме – простые вещества;

2. Сложные вещества, содержащие элемент в низшей с. о.

Окислители:

1. Галогены;

2. Сложные вещества, содержащие элемент в высшей с. о.

        

Простые и сложные вещества, содержащие элемент в промежуточной с. о., проявляют окислительно-восстановительную двойственность

Подбор коэффициентов в О. В. Р. методом электронного баланса

                                                 _{0       +5             +2                 +1}

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

Алгоритм

1. Определите элементы, изменившие с. о.

2. Выпишите элементы попарно.

Zn⁰              → Zn⁺²

2 N⁺⁵           → 2 N⁺¹

3. Если с. о. возрастает, то электроны прибавляем (столько электронов вычитаем и прибавляем на сколько единиц меняется с. о. ), укажите процессы.

Zn⁰ – 2 ē → Zn⁺² – ок-е

в-ль

2 N⁺⁵ + 8 ē → 2 N⁺¹ – в-е

ок-ль

4.    Находим Н. О. К. (ē ) и подбираем к ним дополнительные множители.

                                            н. о. к. доп. множитель

Zn⁰ – 2 ē → Zn⁺² – ок-е                 х4

в-ль                                         8

2 N⁺⁵ + 8 ē → 2 N⁺¹ – в-е                х1

ок-ль

5. Суммируем левую часть схемы с левой, а правую – с правой, учитывая дополнительные множители.

Zn⁰ – 2 ē → Zn⁺² – ок-е             х4

в-ль                                      8

2 N⁺⁵ + 8 ē → 2 N⁺¹ – в-е            х1

ок-ль

∑ 4 Zn⁰ + 2 N⁺⁵ → 4 Zn⁺² + 2 N⁺¹

6. Переносим коэффициенты из баланса в схему реакции, учитывая, что HNO₃ является и окислителем и солеобразователем, поэтому коэффициент перед HNO₃ не переносим.

4 Zn + HNO₃ → 4 Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

7. Уравниваем число атомов в левой и правой частях схемы, начиная с металлов, затем – НеМе, Н и проверяем правильность по О.

                         30 = 30

4 Zn + 10 HNO₃ → 4 Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5 H₂O

Подбор коэффициентов ионно-электронным методом (метод полуреакций)

Алгоритм

1. Составляем полное и краткое ионные уравнения, зная, что коэффициенты не подобраны.

2. Выписываем попарно частицы, изменившие свой состав или заряд.

3. Среда раствора.

Кислая                             Щелочная                             Нейтральная

а) избыток кислорода в     а) недостаток О в части- а) избыток О в частице

частице связываем ионами це берём из ионов (ОН‾ ) связываем молекулами

(Н⁺) с образованием           с образованием молекул воды с образованием

молекул воды;                     воды;                                  ионов (ОН‾ );

б) недостаток О в частице б) избыток О в частице  б) недостаток О в частице берём из молекул воды с   связываем молекулами  берём из молекул воды

образованием ионов (Н⁺)  воды с образованием      с образованием ионов

                                   ионов (ОН‾ )                     (Н⁺)

4. Уравниваем число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы.

5. Находим суммарный заряд частиц.

6. Если заряд увеличивается, то электроны вычитаем; если заряд уменьшается, то электроны прибавляем (уравниваем заряды).

7. Находим Н. О. К. электронов и подбираем к ним дополнительные множители.

8. Складываем левую часть схемы с левой, а правую с правой, учитывая дополнительные множители.

9. Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях.

10. Переносим коэффициенты в схему реакции (если для одного вещества два коэффициента, то переносим больший).

11. Проверяем по кислороду правильность составления уравнения.

⇐ Предыдущая78910111213141516Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: