Алгоритм вывода константы гидролиза (Кг) соли Na2CO3 (по 1 ступени)
Алгоритм вывода константы гидролиза (Кг) соли Na2CO3 (по 1 ступени) 1. Составить краткое ионное уравнение, определив агрегатное состояние частиц. 2. J 1 = J2 (химическое равновесие), справедлив ЗДМ. 3. J1 = [CO32-]·[HOH]·k1 4. J2 = [HCO3‾ ]·[OH‾ ]·k2 5. т. к. J1 = J2, то [CO32-]·[HOH]·k1 = [HCO3‾ ]·[OH‾ ]·k2 6. т. к. k1 и k2 – const, то k1 = [HCO3‾ ]·[OH‾ ] k2 [CO32-]·[HOH] 7. k1 = Kр = [HCO3‾ ]·[OH‾ ] k2 [CO32-]·[HOH] 8. т. к. равновесная концентрация воды – [HOH] – const в разбавленном растворе любой соли, то преобразуем относительно постоянных величин выражение в п. 7. Kр·[HOH] = [HCO3‾ ]·[OH‾ ] [CO32-] 9. Kр·[HOH] = Kг 10. Кг1(Na2CO3) = [HCO3‾ ]·[OH‾ ] [CO32-]
ТЕМА 10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
О. В. Р. – реакции, которые протекают с изменением степени окисления (с. о. ) атомов элементов, участвующих в реакции. Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что молекула состоит из ионов. С. О. можно определить:
· Молекула – электронейтральна ● Высшая с. о. = № группы
· Ме – IА: Li, Na, K, … = +1 o VIII B – Fe, Co, Ni (O, F, He, Ne) Me – IIA: Са, Mg, Ba, … = +2 n ● Низшая («-» с. о. ) Me – ША: Al, … = +3 s характерна для р-эл-тов (неметаллов) t IV, V, VI, VII = № гр. - 8 а остальные Ме – переменные
-2 +1 -1 +2 -1 • O (искл.: Н2О2; ОF2) +1 +1 -1 • H (искл.: NaH‾ ) Сущностью о. в. р. является перераспределение электронов
Окисление – процесс отдачи электронов (алгебраическая величина с. о. возрастает). Восстановление – процесс принятия электронов (алгебраическая величина с. о. уменьшается). Окислитель – частица, принимающая электроны (окислитель восстанавливается) Восстановитель – частица, отдающая электроны (восстановитель окисляется)
Число электронов, отданных восстановителем равно числу электронов, принятых окислителем
Восстановители: 1. Ме – простые вещества; 2. Сложные вещества, содержащие элемент в низшей с. о. Окислители: 1. Галогены; 2. Сложные вещества, содержащие элемент в высшей с. о.
Простые и сложные вещества, содержащие элемент в промежуточной с. о., проявляют окислительно-восстановительную двойственность Подбор коэффициентов в О. В. Р. методом электронного баланса 0 +5 +2 +1 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O Алгоритм 1. Определите элементы, изменившие с. о. 2. Выпишите элементы попарно. Zn0 → Zn+2 2 N+5 → 2 N+1 3. Если с. о. возрастает, то электроны прибавляем (столько электронов вычитаем и прибавляем на сколько единиц меняется с. о. ), укажите процессы. Zn0 – 2 ē → Zn+2 – ок-е в-ль 2 N+5 + 8 ē → 2 N+1 – в-е ок-ль 4. Находим Н. О. К. (ē ) и подбираем к ним дополнительные множители.
Zn0 – 2 ē → Zn+2 – ок-е х4 в-ль 8 2 N+5 + 8 ē → 2 N+1 – в-е х1 ок-ль 5. Суммируем левую часть схемы с левой, а правую – с правой, учитывая дополнительные множители.
в-ль 8 2 N+5 + 8 ē → 2 N+1 – в-е х1
∑ 4 Zn0 + 2 N+5 → 4 Zn+2 + 2 N+1 6. Переносим коэффициенты из баланса в схему реакции, учитывая, что HNO3 является и окислителем и солеобразователем, поэтому коэффициент перед HNO3 не переносим. 4 Zn + HNO3 → 4 Zn(NO3)2 + N2O + H2O. 7. Уравниваем число атомов в левой и правой частях схемы, начиная с металлов, затем – НеМе, Н и проверяем правильность по О. 30 = 30 4 Zn + 10 HNO3 → 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O Подбор коэффициентов ионно-электронным методом (метод полуреакций) Алгоритм 1. Составляем полное и краткое ионные уравнения, зная, что коэффициенты не подобраны. 2. Выписываем попарно частицы, изменившие свой состав или заряд. 3. Среда раствора.
а) избыток кислорода в а) недостаток О в части- а) избыток О в частице частице связываем ионами це берём из ионов (ОН‾ ) связываем молекулами (Н+) с образованием с образованием молекул воды с образованием молекул воды; воды; ионов (ОН‾ ); б) недостаток О в частице б) избыток О в частице б) недостаток О в частице берём из молекул воды с связываем молекулами берём из молекул воды образованием ионов (Н+) воды с образованием с образованием ионов ионов (ОН‾ ) (Н+) 4. Уравниваем число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы. 5. Находим суммарный заряд частиц. 6. Если заряд увеличивается, то электроны вычитаем; если заряд уменьшается, то электроны прибавляем (уравниваем заряды). 7. Находим Н. О. К. электронов и подбираем к ним дополнительные множители. 8. Складываем левую часть схемы с левой, а правую с правой, учитывая дополнительные множители. 9. Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях. 10. Переносим коэффициенты в схему реакции (если для одного вещества два коэффициента, то переносим больший). 11. Проверяем по кислороду правильность составления уравнения.
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|