 |
36. Диссоциация Электролиты. 37. Среда раствора рН. Электролиты Число ионов
|
|
|
|
36. Диссоциация Электролиты
1. ступенчато ( ) а) FeOHCl2
2. в одну ступень ( ) б) Fe(OH)3
3. ступенчато (первичная ) в) KHCO3
(вторичная ) г) ZnCl2
д) Na[Al(OH)4]
37. Среда раствора рН
1) нейтральная а) рН = 4
2) кислая б) рН = 7
3) щелочная в) рН = 9
г) рН = 11
38. При диссоциации электролитов образуется число ионов
Электролиты Число ионов
1)KAl(SO4)2 а) 3 иона
2)Fe2(SO4)3 б) 2 иона
3)CrBr3 в) 4 иона
4)AlCl3 г) 5 ионов
д) 6 ионов
Установите правильную последовательность действий:
39. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:
1) записать схему реакции
2) определить силу электролита
3) расписать сильные электролиты на ионы
4) уравнять атомы
5) сократить одинаковые ионы
6) записать кратное ионное уравнение
7) в виде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб. эл-ты)
Укажите номер правильного ответа:
40. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H+ + CO2-3 CO2 + H2O при взаимодействии:
1) (NH4)2CO3 + HBr
2) Li2CO3 + H2SiO3
3) CaCO3 + H2SO4
4) BaCO3 + HCl
41. Уравнению реакции Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение:
1) 2H+ + 2OH- 2H2O
2) Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O
3) Cu2+ + SO42- CuSO4
4) Cu2+ + H2SO4 CuSO4 + 2H+
42. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации
|
|
|
1) возрастает 2) уменьшается 3) не изменится
Дополните:
43. В результате гидролиза соли образуется электролит _______
44. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована основанием________, кислотой _________ и рН = _______
45. Гидролизу не подвергаются соли, образованные __________
Укажите номер правильного ответа:
46. Полному гидролизу подвергается:
1) AlCl3 3)KCl
2) ZnCl2 4) Al2S3
47. Гидролизу не подвергается:
1) Na2CO3 3) Na3PO4
2) NaBr 4) Na2SiO3
Дополните:
48. Степень окисления – это ______________
49. Окисление – процесс _____________
50. Если алгебраическая величина (С. О. ) уменьшается, то протекает процесс___
51. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции _________
52. Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль _______________
53. Ме – простые вещества являются ______________
54. Чем меньше величина 
о, тем сильнее выражены свойства __________
55. ЭДС рассчитывают по формуле __________; ЭДС > 0, то ____________
Установите соответствие:
56. Окислительно-восстановительная реакция Тип
1) 2KNO3 2KNO2 + O2 a) сопропорционирования
2) 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 б) внутримолекулярная
3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O в) диспропорционирования
4) 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3S+3Na2SO4+3H2O г) межмолекулярная
Укажите номер правильного ответа:
57. В кислой среде (С. О. ) марганца в KMnO4 изменяется до:
1) Mn0 2) Mn+2 3) Mn+4 4) Mn+6
58. Вещество проявляет только окислительные свойства:
1) Сr2(SO4)3 2) Сr0 3) СrSO4 4) K2Сr2O7
59. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:
1) H2SO4 2) Na2SO3 3) Na2SO4 4) H2S
Дополните:
60. Анод – электрод, на котором протекает процесс__________
61. На границе Металл – раствор возникает ______ прилегающий слой жидкости заряжается __________
|
|
|
62. Полуэлементом называют __________
63. Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это _______
64. В цинковом полуэлементе, условно-графическая схема которого ______, процесс возникновения электродного потенциала отражает xим. уравнение ___
65. Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал __________
66. Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ________
67. j катода ___ j анода.
Установите соответствие:
68. В Г. Э.: Sn | SnSO4 | | NiSO4 | Ni
| Электроды 1) Катод 2) Анод | Металлы и заряды а) Sn б) Ni в) – г) + д) 0 |
Укажите номер правильного ответа:
69. В Г. Э.: Сu | CuCl2 | | ZnCl2| Zn
ЭДС (н. у. ) равно:
1) 0, 42 В 2) 1, 1 В 3) –1, 1 В 4) –0, 42 В
70. Если в гальваническом элементе анод – железный электрод, тогда катод:
1) Zn 2) Mg 3) Sn 4)Cr
Дополните:
71. Электрохимическая коррозия – процесс _____________
72. На анодных участках протекает процесс, называемый _______, а с электронной точки зрения – это ____________
73. Деполяризаторы – вещества, которые ______ к ним относятся: 1)_______
2) _______
74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм: 1) _________
2) _________
75. Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса ___________
Установите соответствие:
76. Виды коррозии: Примеры:
| 1) по природе окружающей среды: 2) по механизму процесса; 3) по характеру разрушения металла | а) физическая; б) атмосферная; в) химическая; г) местная; д) равномерная; е) электрохимическая; ж) межкристаллитная; з) почвенная; и) биологическая; к) жидкостная |
77. Для защиты металла от коррозии применяют
способы: Примеры:
| 1) химические; 2) физические; 3) электрохимические. | а) эмалирование; б) сульфатирование; в) гальванопокрытие; г) фосфотирование; д) смазка маслами; е) оксидирование; ж) покрытие лаками; з) ингибирование; и) легирование; к) покрытие полимерами; л) пассивирование; м) установление протекторов; н) катодная защита. |
|
|
|
78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
| 1) химический 2) электрохимический | а) железо – разбавленная серная кислота; б) железо – концентрированная серная кислота; в) золото – пары йода; г) золото – влажный воздух |
79. Алюминий склёпан медью
| Электроды: 1) анод 2) катод | Металлы и заряды: а) Al б) Cu в) – г) + |
Укажите номер правильного ответа:
80. Покрытие анодное:
1) цинк – медью
2) медь – алюминием
3) медь – золотом
4) алюминий – серебром
При нарушении покрытия во влажном воздухе химизм процесса на электродах_______
Дополните:
81. Устройство для электролиза называется _____, в нем энергия_____, превращается в энергию _______
82. Анод – электрод, на котором идет процесс ____, имеет заряд _____, подходят частицы _____.
83. На катоде в первую очередь разряжаются частицы, j р которых _____.
84. Сила тока (Ja), необходимая для электролиза вычисляется по формуле _____
85. На аноде разряжается кислотный остаток _______.
86. Электрод – «окислитель» это _______.
87. Электролиз с растворимым анодом используется: 1) __________
2) __________
Установите соответствие:
| 88. В состав соли входит металл: 1) малоактивный 2) средней активности 3) активный | На катоде выделяются: а) водород из воды б) металл в) металл и водород из воды |
89. При электролизе раствора соли
| На аноде разряжается: 1) кислотный остаток 2) кислород из воды | Кислотный остаток- анион: а) карбонат б) хлорид в)нитрат г)сульфат д) бромид е) иодид |
Укажите номер правильного ответа:
90. Из смеси катионов: Ag+, Cu2+, Fe2+, Zn2+ в первую очередь восстановятся катионы:
| 1) меди 2) железа | 3) цинка 4) серебра |
91. Для покрытия металла никелем электролиз ведут, используя:
| 1) К - никелевый 2) А - никелевый | 3) К - угольный 4) А - угольный |
92. При электролизе раствора хлорида натрия среда раствора у катода:
|
|
|
1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная
93. Кальций можно получить из хлорида кальция путем:
1) электролиза раствора
2) электролиза расплава
3) восстановлением водорода
4) термического разложения
94. При электролизе раствора хлорида меди (анод медный) на аноде окислится:
1) хлор 2) кислород 3) водород 4) медь
95. При электролизе раствора карбоната натрия с графитовыми электродами на аноде происходит:
1) выделение СО2
2) выделение кислорода
3) выделение водорода
4) осаждение натрия
|
|
|
