Тесты для самоподготовки к экзамену

ТЕСТЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ

Вариант №1

Часть А. Выполните тестовые задания

Укажите номер правильного ответа:

1. Главное квантовое число (n) характеризует:

1)  Вращение А. О. вокруг собственной оси;

2)  Энергию электрона (номер Э. У. );

3)  Форму А. О. (подуровень);

4)  Расположение А. О. в магнитных осях атома.

 

2. Если n = 1, то l принимает значения:

1)  О (s), 1(p);

2)  O (s);

3) O (s), 1 (p), 2 (d);

4) O (s), 1 (p), 2 (d, ) 3 (f)

 

3. После 5 s – подуровня, согласно правилу Клечковского заполняется подуровень:

1)  4 p                                                3)  3 p

2)  3 d                                               4)  4 d

 

5. Электронная формула 4 s²3 d⁶ соответствует атому:

1) Mn                                              3)  Fe

2) Co                                      4)  Ni

 

6. Две свободные 3 d – А. О. имеет атом:

1)  V                                        3)  Sc

2)  Ti                                       4)  Fe

 

7. Атому Fe в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:

1)  4 s¹4 p¹                                     3)  3 d⁵4 s¹4 p¹

2)  3 d⁵4 s¹                                         4)  3 d⁶4 s¹4 p¹

 

8. Электронная формула иона Э²⁺ _________  4 s⁰3 d⁸ соответствует атому:

1)  Sc                                     3)  Mn

2)  Fe                                    4)  Ni

 

9. Явление провала (проскока) электронов у элементов IV n. наблюдаются:

1) Zn и Mn                             3)  Cr и Cu

2) Co и Ni                  4)  V и Ti

 

10.  Высшая степень окисления атома элемента с электронной формулой 4 s²3 d⁵ равна:

1) (+6)   2) (+7)        3) (+5)          4) (+4)

11. Низшая степень окисления атома азота равна:

1) (-1)      2) (-3)       3) (-2)           4) (0)

                           

Дополните:

12.  Ковалентная связь – это связь за счет ______ образуется между атомами элементов ________

 

13.  Связь, образованная по линии, связывающей ядра атомов называется ______ связью, эта связь имеет особенности: 1 __________

2__________

3 __________

 

14.  Число связей в молекуле SO₂Cl₂ равно _________

 

Укажите номер правильного ответа:

 

15.  Вещества с ковалентной полярной связью – это:

1) фтор      2) алмаз         3) кобальт      4) аммиак

 

16.  Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:

1)  HBr, HCl, HJ

2)  CO₂, CCL₄, CF₄

3)  NH₃, PH₃, AsH₃

4)  SеO₂, TeO₂, SO₂

 

17. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно:

1)  Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2)  Ионная и ковалентная полярная

3)  Ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4)  Водородная и ковалентная неполярная

 

18. К гомогенной реакции относится:

1)  С + О₂  СО₂

2)  S + O₂  SO₂

3) N₂ + O₂  2NO

 4) 2Al + 3Cl₃  2AlCl₃

 

19.  Математическое выражение средней скорости химической реакции

mA + nB  gC имеет вид:

1)  2)            3)             4)

 

20.  При увеличении концентрации SO₂ в 4 раза скорость реакции     

  2SO₂ + O₂  2SO₃ увеличится в:

1) 32 раза       2) 16 раз     3) 8 раз     4) 4 раза

                      

21. При повышении давления в 3 раза скорость реакции                                           2NO + O₂ 2NO₂  возрастет в:

1) 27 раз      2) 9 раз     3) 8 раз     4) 6 раз

22. С повышением температуры (t^o ) химическое равновесие  

CO + H₂O  CO₂ + H₂   (- H) сместиться:

1)  вправо

2)  влево

 

23. Если повысить давление, то химическое равновесие H₂ + Cl₂ 2HCl сместиться:

1)  вправо

2)  влево

3)  равновесие не сместится

 

24. Оптимальные условия синтеза оксида серы (VI)

2SO₂ + O₂ 2SO₃ (- H_{x. p.} ):

1)  P , t^o       3) P , t^o           

2)  P , t^o       4) P , t^o

 

25.  Математическое выражение Кр системы nA + mB  gC + pD имеет вид:

1) ;                       3) ;        ^{г               г}

2) ;                       4) .

 

26.  Равновесие химической реакции 4HCl + O₂ 2Cl₂ + 2H₂O (- H) смещается в сторону продуктов при                     ^{г     г          г            г}

1)  повышении температуры

2)  повышении давления

3)  наличие катализатора

4)  понижении давления

 

27. Изменение энтропии системы рассчитывают по формуле:

1) Н _{х. р} = ;

2) ;

3) ;

4)

 

Дополните:

 

28.  Реакции, протекающие с выделением тепла называются _____, Н _{х. р.} имеет знак __________

 

29.  Химическая реакция не возможна, если _______

 

30. Gх. р. при н. у. рассчитывают по формуле__________, а при произвольных условиях __________

31.  Если G х. р. = 0, то в системе наступает ___________

 

32.  Если G _{х. р.} < 0, то реакция ______________

33. Теория электролитической диссоциации:

а) В растворе сильных электролитов больше частиц - ___________

б) Слабые электролиты количественно отличаются по величине ______

в) рН = ________

г) рН + рОН = _______

д) Математическое выражение закона разбавления Оствальда ________

е) [Н⁺] = 10^-3, а [ОН^-] = ________

ж) [ОН^-] = 10^-2, рН = __________

Установите соответствие:

 

34.    Класс                                Формула

1) средняя соль                а) PbOHNO₃

2) двойная соль                б) KH₂PO₄

3) кислая соль                  в) Fe₂(SO₄)₃

4) комплексная соль        г) KAl(SO₄)₂

5) кислота                         д) K₃[Fe(CN)₆]

6) основание                     е) CaOCl₂

ж) H₂CO₃

и) Fe(OH)₂

 

35. Среда раствора                   Индикатор

1) кислая                           а) фенолфталеин (малин. )

2) нейтральная                 б) метилоранж (оранж)

3) щелочная                     в) метилоранж (желт)

г) метилоранж (красн)

 

⇐ Предыдущая16171819202122232425Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: