Часть В. Дайте полное решение заданий

1. Составьте электронную формулу атомов железа, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом железа? Приведите примеры оксидов и гидроксидов железа в соответствующих степенях окисления, укажите их характер.

 

2. Установите правильную последовательность действий при определении типа гибридизации Ц. А. в частице:

1. Определите тип гибридизации;

2. Вычислите ст. ок., Ц. А. и число неспаренных ( );

3. Найдите Ц. А. в частице;

4. Укажите К. Ч. (Ц. А. ) и число  связей;

5. Графически изобразите валентные ( ) Ц. А. в соответствующей степени окисления.

6. Определите валентные электроны, участвующие в образовании связей в периферийных атомах и покажите их перекрывание с ГАО Ц. А.

7. Изобразите структурную формулу, указывающую геометрию частицы.

Установите соответствие:

3. Тип гибридизации Ц. А.                                      Частица

1) sp²                                                    a) Н₂О

2) sp³                                                    б) ВН₃

3) sp³d                                                  в) SCl₆

4) sp³d²                                                г) CO

5) sp                                                     д) PCl₅

Рассмотрите по алгоритму те частицы, в которых Ц. А. в sp³ и sp³d гибридизации.

 

Укажите номер правильного ответа:

 

4. Если в момент химического равновесия 2NO + O₂  2NO₂ концентрации NO, O₂ и NO₂ соответственно равны 8 моль/л., 6 моль/л., 4 моль/л., то начальные концентрации исходных веществ (NO и O₂) были:

5) 12 моль/л и 8 моль/л

6) 14 моль/л и 8 моль/л

7) 16 моль/л и 12 моль/л

8) 32 моль/л и 24 моль/л

 

5.  Окисление аммиака протекает по уравнению:                                           

Н обр. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂  + 6 H₂O Н x. p. = -1528 кДж

кДж/моль  ^{г           г              г}      ж (-285, 84)

теплота образования аммиака ( Н⁰ обр. (NH₃)) равна:

1) -92, 15 кДж/моль

2) 92, 15 кДж/моль

3) 46, 76 кДж/моль

4) -46, 76 кДж/моль

6. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна        

G⁰ обр.   3CuO + 2Al = Al₂O₃ + 3Cu

кДж/моль -129, 8      -1582

свободная энергия Гиббса ( G х. р. ) равна:

1) -1192 кДж

2) -3576 кДж

3) +1192 кДж

4) +3576 кДж     

             

7. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300 г 20%-ного раствора, равна_____________г

1) 16, 7

2) 8, 45

3) 33, 4

4) 20, 5

 

8. Объём 0, 1 н раствора NaOH необходимый для нейтрализации 20 мл 0, 15 н раствора уксусной кислоты, равен ______г

1) 30

2) 25

3) 50

4) 40

9. При температуре 20⁰С давление насыщенного пара бензола равно 100 кПа. Давление насыщенного пара над раствором бензола (М = 78 г/моль), в 83 г которого содержится 12, 8 г нафталина (М = 128 г/моль) составляет ___г

1) 100

2) 99

3) 90

4) 80

 

10. Осмотическое давление раствора, содержащего 0, 2 г растворённого вещества в 300 мл раствора при 27⁰С равно 27, 7 кПа. Молярная масса растворённого вещества равна _____г

1) 60

2) 30

3) 90

4) 66

 

11. Для того, чтобы повысилась температура кипения воды на 1, 04⁰С, необходимо в 500 г растворить _________________ граммов глюкозы (М = 180 г/моль). Е (Н₂О) = 0, 52 (град·кг)/моль.

1) 180

2) 362

3) 90

4) 250

12. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксида натрия образуется:

1) ортофосфат натрия               3) дигидроортофосфат натрия

2) гидроортофосфат натрия     4) фосфат натрия

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций. Сумма всех коэффициентов в кратком ионном уравнении равна________

 

13. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:

1) K₂S и K₃PO₄                        3) LiCl и FeSO₄

2) KNO₃ и K₃PO₄                              4) CH₃COOK и K₂SO₄

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза.

 

14. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:

    1) 10      2) 12         3) 13            4) 9

15. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей:

1) BaCl₂ и AlCl₃                  3) CuCl₂ и LiCl

2) K₂S и K₃PO₄                        4) NH₄NO₃ и Zn(NO₃)₂

Составьте молекулярно-ионные уравнения гидролиза, выведите константу гидролиза по первой ступени.

 

16. В уравнении реакции, схема которой

         FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O,

сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 20 2) 18       3) 25        4) 22

Используйте ионно-электронный метод.

 

17. В Г. Э.   Ag | AgNO₃ | | Fe(NO₃)₂ | Fe укажите процессы на электродах:

1) Fe⁰ – 2e ® Fe²⁺

2) Fe²⁺ + 2e ® Fe⁰

3) Ag⁰ – 1e ® Ag⁺

4) Ag⁺ + 1e ® Ag⁰

Рассчитайте ЭДС при н. у.

 

 18. При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:

1) цинк 2) водород

3) кислород         4) цинк и водород

 

19. Рассмотрите электролиз раствора нитрата серебра, если:

а) графитовые электроды

б) серебряный анод

 

20. Протектором для железа может быть:

1) хром   2) олово    3) серебро   4) золото

Условно - графическая схема Г. Э. ______ в кислой среде, химизм процессов на электродах ___________

21. В системе при рН < 7, если корродирует железо:

1) Fe – A        3) Pb – A

2) Cr – K             4) Pb – K                                         Cr    Fe    Pb

 

Г. Э. имеет условно-графическую схему ______

Химизм процессов на электродах____________

 

⇐ Предыдущая16171819202122232425Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: