 |
систематическим методом. m = Cпр.∙ Vmin ∙ 106 (мкг). Кислотно – основная классификация катионов. Аналитическая группа
|
|
|
|
систематическим методом.
Дробный метод анализа заключается в том, что ионы открывают в любой последовательности при помощи специфических реакций в отдельных пробах раствора в присутствии других ионов.
Систематический метод качественного анализа заключается в том, что смесь ионов с помощью групповых реагентов предварительно разделяют в определенной последовательности на аналитические группы. Отдельные ионы внутри каждой группы
обнаруживаются с помощью их аналитических реакций после разделения или в условиях, устраняющих (маскирующих) влияние других ионов.
Важным условием правильного проведения анализа является чувствительность. Чувствительной называется такая реакция, при помощи которой можно открыть минимальное количество вещества или иона из наименьшего объема раствора. Количественно чувствительность характеризуется тремя взаимосвязанными параметрами:
Ø открываемый минимум
Ø предельной концентрацией Спред или предельным разбавлением V пред
Ø минимальным объемом предельно разбавленного раствора
Открываемый минимум – наименьшая масса вещества, которая может быть обнаружена данной реакцией; выражается в микрограммах. Чем меньше открывается минимум, тем более чувствительна реакция.
Предельной концентрацией открываемого вещества называют отношение одной весовой части (1 г) определяемого вещества или иона к наибольшей массе или объему растворителя; выражается в г/мл и показывает, при какой наименьшей концентрации раствора данная реакция позволяет однозначно открывать исследуемый ион.
|
|
|
Величина, обратная предельной концентрации, называется предельным разбавлением.
Vпр. = 𝟏
Спр.
Открываемый минимум, предельная концентрация, минимальный объем и предельное разбавление взаимосвязаны:
m = Cпр. ∙ Vmin ∙ 106 (мкг)
или
m = 𝐕 𝐦 𝐢 𝐧 ∙
𝐕 пр.
· 𝟏 𝟎 𝟔 (мкг)
Методы анализа в зависимости от количества исследуемого вещества, объема раствора и техники выполнения классифицируют на макро-, полумикро -, микро-, ультра-, субмикро- и субультрамикрометоды:
| Название | Новое название | г | мл |
| макроанализ полумикроанализ микроанализ ультрамикроанализ субмикроанализ субультрамикроанализ | грамм-метод сантиграмм- метод миллиграмм-метод микрограмм- метод нанограмм- метод пикограмм -метод | 1-10 0, 05-0, 5 10-6-10-3 10-9-10-6 10-12-10-9 10-12 | 1-100 1-10 10-4-10-1 10-6-10-4 10-10-10-7 10-10 |
Метод анализа выбирают в зависимости от предполагаемого содержания вещества и от предела обнаружения применяемой
реакции. В настоящее время при изучении качественного химического анализа в учебных лабораториях применяется полумикрометод (полумикроанализ).
Качественный анализ делится на анализ катионов и анализ анионов.
В основе кислотно-основной классификации катионов лежит их различное отношение к соляной и серной кислотам, к растворам щелочей и аммиака. Катионы делятся на шесть аналитических групп:
Таблица 1
Кислотно – основная классификация катионов
|
Аналитическая группа | Характеристика групп | Групповой реагент | Характер получаемых соединений | |
| I | K+, Na+, | Хлориды, | Не имеет | Раствор K+, Na+, |
| NH4+ | сульфаты и | NH4+ | ||
| гидроксиды | ||||
| растворимы в | ||||
| воде | ||||
| II | Ag+, Pb2+, 2+ Hg2 | Хлориды не растворимы в воде и разбавленных кислотах | Раствор HCl | Осадки AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 |
| III | Ba2+, Sr2+, Ca2+ | Сульфаты нерастворимы в воде и кислотах | Раствор H2SO4 | Осадки BaSO4, SrSO4, CaSO4 |
| IV | Al3+, Cr3+, Zn2+, As3+, Sn2+ | Гидроксиды амфотерны, растворимы в избытке щелочи | Избыток раствора NaOH | Раствор AlO2-, 2- CrO2-, ZnO2, 2- 3- SnO3, AsO3 |
| V | Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+ | Гидроксиды нерастворимы в избытке щелочи | Раствор NaOH | Осадки Mg(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Bi(OH)3, HSbO2 |
| VI | Cu2+, Hg2+, Co2+, Ni2+ | Гидроксиды образуют растворимые аммиакаты | Избыток раствора NH4OH | Раствор [Cu(NH3)4]2+, [Hg(NH3)4]2+, [Co(NH3)6]2+, [Ni(NH3)6]2+ |
Общепринятой классификации анионов не существует. Чаще всего используется классификация анионов по растворимости солей бария и серебра:
|
|
|
Таблица 2
|
|
|
