4. В реакции с едкими щелочами образуется белый осадок Pb(OH)2,
4. В реакции с едкими щелочами образуется белый осадок Pb(OH)2, растворимый в избытке реактива: Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓ + 2NaNO3 Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓ Pb(OH)2↓ + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O Контрольные вопросы Тест для закрепления материала 1. 1) хлоридом серебра 2) гидроксидом свинца 3) нитратом натрия 4) хлороводородной кислотой 2. Для обнаружения ионов Pb2+ необходимо добавить раствор: 1) BaSO4 2) HCl 3) Mg(NO3)2 4) NH4NO3 3. Образование черного осадка наблюдается при реакции взаимодействия следующих веществ: 1) Hg2Cl2+2NH4OH→ Cl[Hg2NH2]↓ +NH4Cl+2H2O 2) Hg(NO3)2+2HCl→ Hg2Cl2↓ +2HNO3 3) AgNO3+HCl→ AgCl↓ +HNO3 4) PbSO4+H2SO4 → Pb2++ 2HSO -4 4. Обнаружение ионов Ag+ по реакции 2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3 проводят при pH, равном: 1) 1-3 2) 5-6 3) 7 4) 9-11 5. Цвет осадка, образующегося при реакции нитрата свинца с хроматом калия: 1) желтый 2) красный 3) белый 4) черный 6. Аналитический сигнал реакции Pb(NO3)2+2KI→ PbI2↓ +2KNO3: 1) золотисто-желтые кристаллы 2) белые кристаллы 3) черный осадок 4) красно-бурый осадок 7. Определению ионов свинца по реакции Pb(NO3)2+K2CrO4→ PbCrO4↓ +2KNO3 мешают ионы: 1) NH4+ 2) Na+ 3) Pb2+ 4) Ba2+ 8. Аналитическим сигналом реакции 2AgNO3+K2CrO4 → 2KNO3 + Ag2CrO4↓ является осадок: 1) кирпично-красного цвета 2) грязно-зеленого цвета 3) желтого цвета 4) оранжевого цвета 9. Ко второй аналитической группе катионов относятся: 1) Al3+, Cr3+, Zn2+ 2) Ag+, Hg22+, Pb2+ 3) Na+, K+, NH4 4) Ca2+, Ba2+, Pb2+ 10. Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является: 1) разбавленная серная кислота
2) разбавленная соляная кислота 3) концентрированная серная кислота 4) разбавленная азотная кислота Третья аналитическая группа катионов: Ca2+, Sr2+, Ba2+ Общая характеристика Катионы кальция, стронция и бария являются простыми катионами s- элементов главной подгруппы II группы периодической таблицы Д. И. Менделеева. Катионы III аналитической группы бесцветны, окрашенные соединения образуют лишь с окрашенными анионами. Нитраты, хлориды, бромиды и гидрокарбонаты катионов третьей группы хорошо растворимы в воде. Растворимые соли сильных кислот (хлориды, нитраты) не гидролизованы. Их гидроксиды являются сильными основаниями. Катионы этой группы устойчивы к действию восстановителей, комплексообразующие свойства для них мало характерны. Для обнаружения этих ионов используют реакции обмена (осаждения), а в предварительном анализе –пробы окрашивания пламени. Таблица 5 Продукты реакций катионов третьей аналитической группы
Действие группового реагента
аналитической группы с сульфат - ионом в растворах образуются белые кристаллические осадки: Cа2+ + SО42- → CaSO4↓ Ba2+ + SО42- → BaSO4↓ Sr2+ + SО42- → SrSO4↓
CaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2 CaSО4 + SrCl2 → SrSO4↓ + CaCl2 Насыщенный раствор сульфата стронция соответственно является реактивом на катионы бария. SrSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + SrCl2 Эти особенности сульфатов катионов третьей группы объясняются различием их констант растворимости:
Осадки сульфатов катионов III группы нерастворимы в кислотах и щелочах, лишь сульфат кальция растворим в растворе сульфата аммония (NH4)2SO4 с образованием комплексной соли: CaSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2[Ca(SO4)2] Ввиду высокой растворимости сульфата кальция в воде его осаждают в присутствии этилового спирта, растворимость CaSO4 значительно снижается. С целью улучшения растворимости сульфаты переводят в карбонаты:
BaSO4 + Na2CO3 → BaCO3↓ + Na2SO4 CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 SrSO4 + Na2CO3 → SrCO3↓ + Na2SO4
BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ SrCO3 + 2HCl → SrCl2 + H2O + CO2↑
Частные реакции катионов третьей аналитической группы Реакции обнаружения катиона бария Ba2+ 1. BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4↓ + 2KCl Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓ Осадок BaCrO4 растворяется в сильных кислотах: ВаCrO4↓ + 2HCl → ВаCl2 + Н2CrO4 При действии серной кислоты желтый осадок BaCrO4 переходит в белый осадок BaSO4.
2. количество хромат ионов CrO42-, которые появляются в результате гидролиза дихромата калия: Cr2O72- + H2O ↔ 2HCrO4- ↔ 2H+ + 2CrO42- Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓ Суммируя эти уравнения, получаем общее уравнение: 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O ↔ 2BaCrO4↓ + 2H+ В результате образуется сильная кислота и реакция не доходит до конца. Во избежание этого к раствору добавляют ацетат натрия, который реагирует с кислотой, и сильная кислота заменяется слабой: CH3COONa + H+ → CH3COOH + Na+
3. Оксалат аммония (NH4)2С2O4 образует с солями бария белый осадок, растворимый в азотной и хлороводородной кислотах. При кипячении осадок
ВаC2O4↓ + 2H+ → Ва2+ + Н2C2O4
4.
СaCl2 + (NH4)2С2O4 → СаС2O4↓ + 2NH4Cl Сa2+ + C2O42- → СаС2O4↓ Осадок растворяется в минеральных кислотах, но не растворим в уксусной кислоте даже при кипячении: СаC2O4↓ + 2HNO3 → Са(NO3)2 + Н2C2O4
CaCl2 + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] → Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓ + 4KCl Ca2+ + 2NH4+ + [Fe(CN)6]4- → Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓ Осадок не растворяется в уксусной кислоте. мешающие ионы: Ba2+, Zn2+, Cu2+, Fe3+
3. Окрашивание пламени: Соли кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.
SrCl2 + CaSO4 → SrSO4↓ + CaCl2 Реакция служит для обнаружения Sr2+ только в отсутствие Ba2+, который с гипсовой водой вызывает помутнение, появляющиеся сразу, так как растворимость BaSO4 меньше растворимости SrSO4:
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|