 |
Мешающие ионы: катионы тяжелых металлов.
|
|
|
|
Мешающие ионы: катионы тяжелых металлов.
Тест для закрепления материала
1. 
Летучие соли натрия окрашивают пламя в:
1) желто-зеленый цвет
2) кирпично-красный цвет
3) желтый цвет
4) фиолетовый цвет
2. При открытии катионов калия с помощью гексанитрокобальтата (III) натрия в растворе должны быть соблюдены следующие условия:
1) среда нейтральная, слабокислая, отсутствие ионов аммония
2) среда кислая, отсутствие ионов аммония
3) среда щелочная, отсутствие ионов аммония
4) среда слабокислая, присутствие аммония
3. Допишите уравнение реакции KCl + NaHC4H4O6 → KHC4H4O6↓ + …
1) KOH
2) H2O
3) NaCl
4) HCl
4. В результате какой реакции образуется желтый кристаллический осадок:
1) 2KCl + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl
2) NaCl + NaHC4H4O6 → NaHC4H4O6↓ + NaCl 3) KCl + Na[B(C6H5)4] → K[B(C6H5)4] + NaCl
4) 2KCl + Na2Pb[Cu(NO2)6] → K2Pb[Cu(NO2)6]↓ + 2NaCl
5. Выделяется при смешивании растворов NH4Cl + NaOH → … + NaCl
1) вода (пар)
2) кислород
3) газообразный аммиак
4) водород
6. Кристаллы образовавшегося осадка Na[UO2(CH3COO)3]↓ имеют форму:
1) гексаэдры или октаэдры
2) тетраэдры или октаэдры
3) тетраэдры или пентаэдры
7. Продукты реакции NaCl + K[Sb(OH)6] → …
1) K[Sb(OH)6]↓ + NaCl
2) Na[Sb(OH)6]↓ + KCl
3) Sb[K(OH)6]↓ + NaCl
4) Na(OH)4 + SbOH + KOH
8. Цвет осадка, образующегося в результате реакции 2KCl + Na2Pb[Cu(NO2)6] → K2Pb[Cu(NO2)6]↓ + 2NaCl:
1) белый
2) светло-желтый
3) черный
4) желто-зеленый
9. В каком из растворов содержатся только катионы I аналитической группы:
1)
3) Na+, Co2+, Ni2+
10. Какой групповой реагент можно использовать для отделения катионов I аналитической группы:
|
|
|
1) хлористоводородную кислоту
2) серную кислоту
3) групповой реагент отсутствует
4) гидроксид натрия
Вторая аналитическая группа катионов: Ag+, Pb2+, Hg22+
Общая характеристика
В периодической таблице Д. И. Менделеева элементы, образующие II группу катионов, находятся в главной подгруппе IV группы (свинец р – элемент) и побочной подгруппе I и II групп (серебро – и ртуть d –элементы).
Hg22+ - сложный ион, образующий связь между атомами ртути (-Hg - Hg), является условно одновалентным и имеет промежуточную степень окисления +1.
Соли этих катионов почти все плохо растворяются в воде. Хорошо растворимы только нитраты катионов этой группы, а также ацетаты серебра и свинца. Катионы Ag+, Pb2+, Hg22+ бесцветны.
Гидроксиды серебра и ртути (I) в обычных условиях неустойчивы и распадаются до оксидов и воды. Гидроксид свинца (II) является труднорастворимым слабым электролитом и обладает амфотерными свойствами.
Соли катионов второй группы подвергаются гидролизу и их растворы имеют кислую реакцию.
Ионы Ag+, Pb2+, Hg22+ способны образовывать комплексные соединения. Ионы Ag+ образуют комплексные ионы с аммиаком, цианид – ионами, сульфит – ионами и др. Благодаря этой
способности можно переводить в раствор соли серебра (AgCl, AgBr и др. ) в виде растворимых комплексных солей, что широко применяется в качественном анализе.
Все растворимые соединения свинца и ртути ядовиты.
Ионы Pb2+ не осаждаются полностью групповым реактивом, поэтому при анализе смеси катионов нескольких групп, свинец частично попадает в третью группу и осаждается серной кислотой.
Таблица 4
Продукты реакций катионов второй аналитической группы
| Реактив | Ag+ | 2+ Hg2 | Рb2+ |
| НСl | AgСl белый осадок, растворим в NH4ОН, Na2 S2O3 | Hg2Сl2 белый осадок, при действии NH3 чернеет | РbСl2 белый осадок, растворим в горячей воде |
| КI | AgI желтый осадок, растворим в Na2S2O3 | Hg2I2 зеленый осадок, растворим в избытке КI | РbI2 золотисто- желтый осадок, растворим в избытке КI, СH3СООН |
| К2CrО4 | Аg2CrО4 красно- бурый осадок, растворим в HNO3, NH4OH | Hg2CrО4 красный осадок, растворим в HNO3 | РbCrО4 желтый осадок, растворим в NaOH, HNO3 |
| NaOH | Аg2O буро- черный осадок, растворим в HNO3, NH4OH | Hg2О черный осадок, растворим в HNO3 | Рb(ОН)2 белый осадок, растворим в NaOH, HNO3 |
| Восстановители | Аg черный осадок | Hg черный осадок | Рb черный осадок |
|
|
|
|
|
|
